Образец варианта Контрольной работы № 2

1. Температура замерзания бензола 5,5 ⁰С, а раствора, содержащего в 25,04 г бензола 0,4678 г неизвестного вещества – 4,872 ⁰С. Криоскопическая постоянная бензола 5,12. Вычислите молекулярную массу неизвестного вещества.

2. При 20 ⁰С осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 71,19 г неизвестного вещества, 3850 мм рт. ст. Вычислите молекулярную массу неизвестного вещества.

3. Давление пара дихлорметана при 24,1 ⁰С равно 400 Торр, а его энтальпия испарения равна 28,7 кДж/моль. Рассчитайте температуру, при которой давление пара будет равно 500 Торр.

4. Раствор, содержащий 0,933 г бромида натрия в 33,5 г воды, замерзает при температуре -0,944 ⁰С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации бромида натрия в этой растворе. Криоскопическая постоянная воды 1,86.

5. Определите коэффициент активности и активность ионов Mg²⁺ в растворе, содержащем 0,004 моль MgCl₂ и 0,002 моль AlCl₃ в 1000 г воды.

6. При 25 ⁰С удельная электропроводимость воды равна 5,5*10^-8 Ом^-1см^-1. Подвижности ионов водорода и гидроксила при этой температуре соответственно равны 349,8 и 197,6 Ом^-1см². Вычислите степень диссоциации и ионное произведение воды.

7. Растворимость Cu₃(PO₄)₂ в воде при 25⁰С равна 1,6*10^-8 моль/кг. Рассчитайте ЭДС элемента Pt|H₂|HCl (рН=0)|Cu₃(PO₄)_2насыщ|Cu при 25⁰С.

8. Вычислить тепловой эффект реакции Zn+2AgCl=ZnCl₂+2Ag, протекающей в гальваническом элементе при температуре 273К, если ЭДС элемента E=1,015 В и температурный коэффициент ЭДС равен –4,02*10^-4 В/К.

9. В гальваническом элементе обратимо протекает реакция CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu. Рассчитайте H и S реакции, если ЭДС элемента равна 1,960 В при 273К и 1,961 В при 276К.

10. Вычислите ЭДС элемента при 25⁰С Cd|CdSO₄(a_=0,05)||CdSO₄(a_=0,5)|Cd: 1) пренебрегая диффузионным потенциалом; 2) учитывая диффузионный потенциал. Напишите электродную реакцию и суммарную реакцию. За счет какого потенциала возникает ЭДС в элементе?

11. Вычислите ЭДС элемента при 25⁰С Zn|ZnSO₄(a_=0,001Н.)||ZnSO₄(a_=0,01Н.)|Zn, учитывая диффузионный потенциал. Подвижности ионов 1/2Zn²⁺ и 1/2SO₄^2- равны соответственно 53,5 и 79,8 Ом^-1*см²; плотность растворов считать равным 1.

12. По величине стандартных потенциалов установите, могут ли самопроизвольно при 25⁰С протекать следующая реакция: KMnO₄+2KCl=K₂MnO₄+Cl₂ (водн). Если данная реакция неосуществима, запишите уравнение самопроизвольно протекающей реакции. Составьте элементы, в которых протекает эта реакция. Вычислите константу равновесия самопроизвольно протекающей реакции.

Образец варианта Контрольной работы № 3

1. В реакции 2-го порядка А+В2Д начальные концентрации веществ А и В равны по 1,5 моль/л. Скорость реакции равна 2*10^-4 моль/(л*с) при С_А=1,0 моль/л. Рассчитайте константу скорости и скорость реакции при С_В=0,2 моль/л.

2. Период полураспада радиоактивного изотопа ¹³⁷Cs, который попал в атмосферу в результате Чернобыльской аварии, – 29,7 лет. Через какое время количество этого изотопа составит менее 1% от исходного?

3. Определите порядок реакции 2CO = CO₂ + C при 583,2 К если давление за 30 мин уменьшилось с 1,049*10⁵ Па до 0,924*10⁵ Па, а затем за тот же промежуток времени с 0,714*10⁵ до 0,624*10⁵ Па (V=const).

4. Превращение роданида аммония NH4CNS в тиомочевину (NH2)2CS – обратимая мономолекулярная реакция. Рассчитайте константу скорости прямой и обратной реакции при 425 К, используя следующие данные:

t, мин.	0	5	12	19	28	38	48	60	78	80	
С(NH4CNS), %	2,0	3,8	6,2	6,1	8,2	10,4	12,3	13,5	14,5	21,2	21,2

При достижении состояния равновесия 21,2 % роданида аммония превращается в тиомочевину.

5. Две реакции одинакового порядка имеют равные предэкспоненциальные множители, но их реакции активации различаются на 41,9 кДж/моль. Рассчитайте соотношение констант этих реакций при 600 К.

6. Термическое разложение диоксида азота 2NO₂ = 2NO + O₂ является гомогенной бимолекулярной реакцией. При 627 ⁰С константа скорости реакции равна 1,81*10³ см³/(моль*с). Стерический множитель равен 0,019. Вычислите энергию активации E_акт, приняв диаметр молекулы NO₂ равным 3,55*10^-8 см.

7. Определите энергию поглощенного света (в кДж/моль) при протекании фотохимической реакции , если за время освещения прореагировал 1 моль уксусной кислоты. Длина волны монохроматического света 230 нм. Квантовый выход =0,5.

8. Определите значения константы Михаэлиса и максимальной скорости и константы k₂ для гидролиза метилового эфира N-ацетил-L-норвалина, катализируемого -химотрипсином. Экспериментальные данные о зависимости начальной скорости от концентрации субстрата:

   C0,S*102, моль*л-1	4,00	4,00	2,00	2,00	1,33	1,33	1,00	1,00	0,80	0,80
   W0*107, мм3*мин-1	9,70	10,0	7,77	7,85	6,51	6,41	5,50	5,51	4,80	4,76

9. При добавлении конкурентного ингибитора в ферментативную систему, подчиняющуюся схеме Михаэлиса-Ментен (КМ = 2,5*10-3 моль*л-1), скорость реакции уменьшилась на 60 %. Концентрация субстрата равна 3,0*10-3 моль*л-1, концентрация ингибитора равна 3,0*10-4 моль*л-1. При какой концентрации субстрата скорость реакции составит 30% от исходной при той же концентрации ингибитора?