20 Г соли ¾ 100 г раствора

х г соли ¾ 2000 г раствора

х = 20 ^. 2000 / 100 = 400 г

Следовательно, для приготовления 2 кг 20%-го раствора поварен нон соли необходимо 400 г соли и (2000—400) =1600 г воды.

Пример 2. Какова процентная (по массе) концентрация раствора, полученного при растворении 18 г едкого натра в 180 г воды?

Решение. Общая масса раствора составляет 18+180=198 г и в нем содержится 18 г щелочи. Составляем пропорцию:

18 Г щелочи ¾ 198 г раствора

х г щелочи ¾ 100 г раствора

х = 18 ^. 100 / 198 = 9,1%

Пример 3. Сколько граммов NaOH необходимо для приготовления 4 л 12%-го раствора?

Решение. Находим в табл. 16 приложения плотность 12%-го раствора

(р=1,37 г/см³). Вычисляем массу 4 л раствора, зная его плотность и объем:

m = p-V = 4000 ^. 1,137 = 4548 г. Раствор должен быть 12%-м, т. е. 12% его массы должен составлять NaOH, следоательно, для этого потребуется 4548 ^.12/100=545,8 г едкого натра.

Пример 4. Сколько граммов медного купороса CuSO^.5H₂O потребуется для приготовления 2 кг 14%-го раствора, рассчитанного на безводную соль?

Решение. Вычислим, сколько безводной соли должен содержать требуемый раствор:

14 Г соли ¾ 100 г раствора

х г соли ¾ 2000 г раствора

х = 2000 ^. 14 / 100 = 280 г

Моль CuS0₄ равен 160 г, моль CuS0₄ ^. 5H₂0 – 250 г . Если 250 г медного купороса содержат 160 г безводной соли, то медного купороса, содержащее 160 г безводной соли, то количество медного купороса, содержащее 280 г безводной соли, найдем из пропорции:

160 г ¾ 250 г

280 г ¾ х г

х = 280 ^. 250 / 100 = 437,5 г

Таким образом, для приготовления 2 кг 14%-го раствора необходимо 437,5 г медного купороса и (2000—437,5) =1562,5 г воды.

Пример 5. Сколько воды необходимо прибавить к 100 мл 20%-го раствора НС1 (р=1,10 г/см³), чтобы получить 5%-й раствор?

Решение. Найдем массу 100 мл раствора НС1, она равна произведению объема на плотность, т. е. 100^.1,10=110 г. Исходный раствор НС1 20%-й, значит, в 110 г его содержится 110^.20/100=22 г 100%-й НС1. Это же количество кислоты будет, содержаться и в ее 5%-м растворе. Найдем массу этого раствора:

в 100 г раствора ¾ 5 г

в х г раствора ¾ 22 г

х = 22 ^.100 / 5 = 440 г

Далее находим количество воды, которое нужно прибавить к исходному раствору: 440–110=330 г или 330 мл.

Пример 6. Сколько граммов КОН нужно взять для приготовления 500 мл 0,1 М раствора?

Решение. 1 моль КОН составляет 39,1+16+1=56,1 г, 0,1 моля – 5,61 г. Следовательно, в 1000 мл 0,1 М раствора содержится 5,61 г КОН, а в 500 мл – в 2 раза меньше, т. е. 2,805 г. Это количество КОН и необходимо взять для приготовления 500 мл 0,1 М раствора КОН.

Пример 7. В 2 л раствора содержится 12,6 г HNO₃. Вычислить молярную концентрацию раствора.

Решение. Моль НNОз составляет 63 г/ В 2 л раствора содержится 12,6 г, следовательно, в 1 л – в 2 раза меньше, т. е. 6,3 г или 0,1 моля. Таким образом данный раствор является 0,1 М (децимолярным).

Пример 8. Сколько миллилитров 96%-й H₂S0₄ (p=l,84 г/см³) необходимо взять для приготовления 1 л 0,5 н. раствора?

Решение. Эквивалент серной кислоты равен половине молекулярной массы или 98/2=49. Для приготовления 1 л 0,6 н. раствора потребуется 0,5 экв или 49^.0,5=24,5 г. В 1 мл 96%-й кислоты содержится 1,84^.96/100=1,77 г, следовательно, для приготовления 1 л 0.5 н. раствора нужно взять 24,5/1,77=13,84 мл 96%-й серной кислоты.

Пример 9. Определить нормальность раствора серной кислоты, в 250 мл которого содержится 24,5 г H₂S0₄.

Решение. В 250 мл раствора H₂S0₄ содержится 24,5 г H₂SO₄ в 1000 мл раствора H₂S0₄ ¾ х г H₂S0₄, откуда х=98. Эквивалент H₂S0₄=49, следовательно, данный раствор является двунормальным (2 н.).

Пример 10. Определить молярную и нормальную концентрации 16%-го раствора NaОН (р=1,18г/см³).

Решение. Масса 1 л 16%-го раствора NaOH равна 1000х1,18==1180 г. В 16%-м растворе содержится 16 г в 100 г раствора, следовательно, в 1180 г раствора содержится 1180^.16/100=188,8 г, что составляет 188,8/40=4,72 моля и 4,72 экв, так как моль и эквивалент NaOH равны 40. Следовательно, раствор является 4,72 М и 4,72 н.

Пример 11. Чему равна процентная концентрация 2 н. раствора КОН (р=1,08)?

Решение. Эквивалент КОН численно равен молекулярной массе, т. е. 56,1 В 2 н. растворе содержится 56,1^.2=112,2 г КОН в 1 л или в 1000^.1,08=1080 г раствора. Составляем пропорцию:

в 1080 г раствора ¾ 112,2 г КОН

в 100 г раствора ¾ х г КОН

х = 112,2^.100 /1080 = 10,4%

следовательно, 2 н. раствор КОН является 10,4%-м.

Пример 12. Сколько миллилитров 0,26 н. раствора H₂S0₄ потребуется для осаждения в виде BaSO₄ всего бария, содержащегося в 20 мл 2 н. раствора BaCl₂?

Решение. Нормальные растворы реагируют между собой в объемах, обратно пропорциональных их нормальностям (см. гл.1):

N₁/N₂ = V₁/V₂ ® 0,25/2 = 20/х, откуда х = 160 мл,

т. е. для полного осаждения потребуется 160 мл 0,25 н. раствора H₂S0_4.