Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Тихоокеанский Государственный Медицинский Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

задачник 2книжка.doc

Скачиваний:

Добавлен:

17.11.2019

Размер:

631.81 Кб

Скачать

☆

Владивостокский государственный медицинский университет

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Сборник типовых задач и методические указания

к их решению для самостоятельной работы

студентов второго курса фармацевтического факультета

(задание 2)

Владивосток

2002

Введение

Настоящий сборник призван помочь студенту в самостоятельной работе при решении типовых задач на использование закона действия масс в гетерогенной системе. Рекомендуется следующий порядок выполнения задания 2.

1. Повторение общих закономерностей протекания реакций осаждения, закон действия масс в гетерогенной системе.

2. Изучение раздела 2 настоящего сборника: методические указания и решение типовых задач.

3. Решение задач в соответствии с вариантом задания.

4. Оформление решения задач и сдача задания на проверку преподавателю.

Вариант задания указывает преподаватель.

Варианты задач Таблица 1

Номер варианта	Номера задач
1	01	41	81	121	161	201
2	02	42	82	122	162	202
3	03	43	83	123	163	203
4	04	44	84	124	164	204
5	05	45	85	125	165	205
6	06	46	86	126	166	206
7	07	47	87	127	167	207
8	08	48	88	128	168	208
9	09	49	89	129	169	209
10	10	50	90	130	170	210
11	11	51	91	131	171	211
12	12	52	92	132	172	212
13	13	53	93	133	173	213
14	14	54	94	134	174	214
15	15	55	95	135	175	215
16	16	56	96	136	176	216
17	17	57	97	137	177	217
18	18	58	98	138	178	218
19	19	59	99	139	179	219
20	20	60	100	140	180	220
21	21	61	101	141	181	221
22	22	62	102	142	182	222
23	23	63	103	143	183	223
24	24	64	104	144	184	224
25	25	65	105	145	185	225
26	26	66	106	146	186	226
27	27	67	107	147	187	227
28	28	68	108	148	188	228
29	29	69	109	149	189	229
30	30	70	110	150	190	230
31	31	71	111	151	191	231
32	32	72	112	152	192	232
33	33	73	113	153	193	233
34	34	74	114	154	194	234
35	35	75	115	155	195	235
36	36	76	116	156	196	236
37	37	77	117	157	197	237
38	38	78	118	158	198	238
39	39	79	119	159	199	239
40	40	80	120	160	200	240

11. Методические указания к решению типовых задач

Пример 1. Вычислить произведение растворимости иодида серебра , если растворимость этой соли при температуре равна

Решение. Уравнение растворимости осадка для иодида серебра:

Уравнение ионизации для иодида серебра:

Вычислим растворимость иодида серебра в молях на 1 . Так как молярная масса составляет 234,8 г, то концентрация раствора:

[ ] = = .

При диссоциации каждого моля образуется 1 моль и

1 моль . Следовательно, их концентрации равны:

Произведение растворимости иодида серебра можно выразить произведением концентраций, так как эта соль относится к трудно растворимым

Подставив значения и в уравнение произведения растворимости, получим:

Пример 2. Вычислить произведение растворимости хромата серебра , если в насыщенного его раствора содержится 0,002156 г.

Решение. Уравнение растворимости осадка :

Уравнение ионизации соли:

Вычислим растворимость хромата серебра в граммах на 1 .

В насыщенного раствора содержит 0,002156 граммов соли, в 1000 насыщенного раствора находится граммов соли.

= = 0,02156 .

Молярная масса равна 331,73 граммам, тогда растворимость хромата серебра в молях на 1 будет равна:

= =

Из уравнения ионизации следует, что

Произведение растворимости хромата серебра имеет вид . Подставляя в это выражение значения и , получим:

Пример 3. Вычислить произведение растворимости сульфата кальция , если при его растворимость равна

Решение. Сульфат кальция, , сравнительно хорошо растворяется в воде, поэтому произведение растворимости этой соли определяется произведением активности ионов и : .

Для вычисления активности ионов необходимо рассчитать ионную силу раствора и определить коэффициенты активности. Находим молярную концентрацию раствора, если

Так как каждая молекула посылает в раствор по одному иону и , их концентрация =

Вычислим ионную силу раствора по формуле

Коэффициент активности может быть вычислен по уравнению или определён по таблице коэффициентов активности (для двухзамещенных ионов ).

Теперь вычислим искомое произведение растворимости:

Экспериментально измеренная величина 6,110 .Такое совпадение расчетной и экспериментальной величин можно считать удовлетворительным.

Пример 4. Вычислить растворимость оксалата кальция в и в , если произведение растворимости его равно .

Решение. Уравнение растворимости оксалата кальция:

Уравнение ионизации оксалата кальция:

Запишем уравнение произведения растворимости :

Из уравнения ионизации следует:

Обозначим растворимость через в . При ионизации молей в растворе образуется молей и молей , следовательно, , .

Подставляя эти значения в выражение произведения растворимости, получим

Чтобы найти растворимость в , необходимо растворимость в молях умножить на молярную массу ; Р= , где - молярная масса оксалата кальция.

Пример 5. Вычислить растворимость хлорида свинца в молях на с учетом коэффициента активности, если произведение растворимости соли равна .

Решение. Уравнение растворимости хлорида свинца:

Уравнение ионзации хлорида свинца:

Хлорид свинца сравнительно хорошо растворяется в воде, поэтому произведение растворимости этой соли определяется произведением активности ионов и :

Обозначим растворимость через молей на . При диссоциации молей в растворе образуется молей и молей , следовательно, ; . Подставим эти значения в выражение произведения, получим

Растворимость с учетом коэффициентов активности рассчитаем по формуле

Для нахождения ионной силы раствора по уравнению

необходимо найти растворимость в молях на без учета коэффициентов активности:

По найденному значению концентрации находим ионную силу раствора

По таблице находим значение коэффициентов активности ионов и при ионной силе раствора 0,5: =0,45, =0,81.

По полученным данным уточняем растворимость осадка с учетом коэффициентов активности:

Пример 6. Рассчитать растворимость хлорида серебра :

а) в насыщенном растворе ;

б) в Моль/дм³ растворе ( ).

Решение.

а) ; так как в насыщенном растворе , то

б) Концентрация ионов в растворе увеличивается дополнительно за счет ионизации , поэтому

а так как в , то

[Ag⁺] + [Ag⁺] [Cl^-_KCl] – 1,56·10^-10 = 0.

[Cl^-] = [KCl] = 10^-4 Моль/дм³

Подставляя значения концентрации и решая квадратное уравнение, получим

Если не требуется особой точности в расчетах, то растворимость можно найти иначе. Поскольку  , то , тогда следовательно, растворимость можно найти из следующего уравнения:

Совпадение результатов, рассчитанных по первому и второму способу, вполне удовлетворительно.

Пример 7. Образуется ли осадок , если к раствору, содержащему 2,05 г в , прилить равный объем 0,01 М раствора ? .

Решение. Найдем молярную концентрацию исходного раствора . Молярная масса равна 205,24.

Условие образования осадка определяется неравенством  , т.е. ионное произведение должно быть больше произведения растворимости. Найдем концентрации ионов осадка, учитывая, что при сливании равных объемов осаждаемого вещества и осадителя произойдет разбавление в два раза.

Так как и - сильные электролиты, то =0,01Моль/дм³; с учетом разбавления , ; с учетом разбавления . Подставив найденные значения концентраций, определяем:

Найденная величина ионного произведения больше = , т.е. 2,5·10^-5 >1,1·10^-10, следовательно, осадок образуется.

Пример 8. Рассчитать:

а) начала осаждения гидроксида магния;

б) , при котором обеспечивается практическая полнота осаждения , если осаждение ведут из 0,010Моль/дм³ раствора .

Решение.

a) Осадок начинает осаждаться, когда ионное произведение превысит . Для простоты расчетов примем и равными единице. В этом случае , отсюда

так как

б) Практической полнотой осаждения принято считать в аналитической химии такую концентрацию ионов, оставшихся в растворе после осаждения осадка, которая равна

Из определения полноты осаждения следует, что тогда будем иметь

Пример 9. Рассчитайте , при котором произойдет количественное осаждение карбоната бария 0,5 Моль/дм³ раствором карбоната аммония

Решение. Условие полного осаждения - снижение исходной концентрации осаждаемого иона до , следовательно, в растворе после осаждения.

Рассчитаем, какова должна быть равновесная концентрация карбонат иона, чтобы осаждение было полным:

Известно, что в растворе , равновесная концентрация карбонат-ионов связана с общей концентрацией карбоната аммония и ионов водорода следующим уравнением:

отсюда

Пример 10. Какой осадок выпадает первым, если к 0,1 Моль/дм³ раствора

и по каплям прибавлять раствор нитрата серебра?

Решение. Концентрация ионов и :

Концентрации ионов , необходимые для образования осадков и , находим из выражений произведения растворимости:

Поскольку для образования осадка необходима концентрация ионов серебра, равная , то его произведение растворимости будет достигаться раньше чем у .

Когда же начнется выпадение осадка ?

Образование осадка начнется тогда, когда концентрация ионов одновременно будет удовлетворять условиям, необходимым как для образования , так и :

Это произойдет тогда, когда концентрация ионов иодида уменьшится настолько, что концентрация станет в раз больше нее.

3. Варианты задач для самостоятельной работы

1-40. Рассчитать произведение растворимости малорастворимого электролита на основании данных о растворимости (табл. 2). Таблица 2

№

Название осадка

Формула осадка

Растворимость

Примеча- ние

Хлористое серебро

Бромистое серебро

Роданистое серебро

Иодистое серебро

Иодноватокислое серебро

Карбонат бария

Карбонат стронция

Фторид свинца

Оксалат серебра

Сернистокислое серебро

Сульфат серебра

Гидроксид кобальта

Оксалат бария

Хромат бария

Сульфат бария

Карбонат кальция

Оксалат кальция

Хромат кальция

Гидроксид кадмия

Оксалат кадмия

Карбонат кадмия

Карбонат кобальта

Оксалат кобальта

Фторид кальция

Фторид стронция

Карбонат магния

Магний аммоний фосфат

Гидроксид магния

Карбонат марганца

Оксалат марганца

Марганец аммоний фосфат

Гидроксид марганца

Сульфид марганца

Карбонат никеля

Цианид никеля

Бромид свинца

Хлорид свинца

Карбонат свинца

Иодид свинца

Сульфат стронция

AgCl

AgBr

AgSCN

AgJ

AgJO₃

BaCO₃

SrCO₃

PbF₂

Ag₂C₂O₄

Ag₂SO₃

Ag₂SO₄

Co(OH)₂

BaC₂O₄

BaCrO₄

BaSO₄

CaCO₃

CaC₂O₄

CaCrO₄

Cd(OH)₂

CdC₂O₄

CdCO₃

CoCO₃

CoC₂O₄

CaF₂

SrF₃

MgCO₃

MgNH₄PO₄

Mg(OH)₂

MnCO₃

MnC₂O₄

MnNH₄PO₄

Mn(OH)₂

MnS

NiCO₃

Ni(CN)₂

PbBr₂

PbCl₂

PbCO₃

PbJ₂

SrSO₄

0,00172 г/дм³

0,000118 г/дм³

0,000114 г/дм³

0,282·10^-5 г/дм³

0,0525 г/дм³

0,0164 г/дм³

0,0059 г/дм³

0,4904 г/дм³

0,0425 г/дм³

1,553 ·10^-5 м/дм³

0,495 г в 100 см³

7,94·10^-4 м/дм³

0,09 г/дм³

0,02775 г в100 см³

1,049·10^-5 м/дм³

3,464 м/дм³

0,00538 г/дм³

0,8313 г в 200 см³

0,00571 г/дм³

0,00491 г в 200 см³

0,00276 г/дм³

3,74·10^-7 м/дм³

7,379·10^-3 в 200 см³

0,0158 г/дм³

0,12 г/дм³

4,58·10^-3 м/дм³

0,008648 г/дм³

0,001429 г/дм³

2,439·10^-3 в 500 см³

2,236·10^-3 м/дм³

0,003 г в 200 см³

0,00187 г/дм³

1,376·10^-4 в 100 см³

3,606·10^-4 в 100 см³

1,957·10^-8 м/дм³

0,0315 м/дм³

3,176·10^-3 в 200 см³

7,307·10^-5 г/дм³

0,000651 м/дм³

5,657·10^-4 м/дм³

С учетом f

41-80. По величине произведения растворимости вычислить растворимость в Моль/дм³ и г/дм³ в насыщенном растворе (табл. 3). Таблица 3

№

Труднорастворимое вещество

Формула

Иодид серебра

Иодноватокислое серебро

Молибдат серебра

Оксалат серебра

Карбонат серебра

Хромат бария

Фторид бария

Сульфит бария

Фторид кальция

Гидрофосфат кальция

Сульфат кальция

Гидроксид кобальта

Карбонат кобальта

Оксалат кобальта

Иодноватокислая медь (II)

Гидроксид магния

Фторид магния

Карбонат никеля

Оксалат никеля

Хлорноватокислый никель

Иодноватокислый никель

Бромид свинца

Карбонат свинца

Хлорфторисый свинец

Фторид свинца

Фосфат серебра

Сульфат серебра

Ванадат серебра

Вольфрамат серебра

Арсенат бария

Бромат бария

Фосфат бария

Иодид висмута

Арсенат кальция

Фосфат кальция

Оксалат церия

Фосфат лития

Оксалат магния

Фторид магния

Магний-аммоний фосфат

AgJ

AgJO₃

Ag₂MoO₄

Ag₂C₂O₄

Ag₂ CO₃

BaCrO₄

BaF₂

BaSO₄

CaF₂

CaHPO₄

CaSO₄

Co(OH)₂

CoCO₃

CoC₂O₄

Cu (JO₃)₂

Mg(OH)₂

MgF₂

NiCO₃

NiC₂O₄

Ni (ClO₃)₂

Ni(JO₃)₂

PbBr₂

PbCO₃

PbClF

PbF₂

Ag₃PO₄

Ag₂SO₄

AgVO₃

Ag₂WO₄

Ba₃(AsO₄)₂

Ba(BrO₃)₂

Ba₃(PO₄)₂

BiJ₃

Ca₃(AsO₄)₂

Ca₃(PO₄)₂

Ce₂(C₂O₄)₃

Li₃PO₄

MgC₂O₄

MgF₂

MgNH₄PO₄

8,3·10^-17

3,0·10^-6

2,8·10^-12

3,5·10^-11

8,2·10^-12

1,2·10^-10

1,1·10^-6

8,0·10^-7

4,0·10^-11

2,7·10^-7

9,1·10^-6

6,3·10^-15

1,4·10^-13

6,3·10^-8

7,4·10^-8

1,8·10^-11

6,5·10^-9

1,3·10^-7

4,0·10^-10

1,3·10^-15

1,4·10^-8

9,1·10^-6

7,49·10^-14

2,8·10^-9

2,7·10^-8

1,3·10^-20

1,6·10^-5

5,0·10^-7

5,5·10^-12

7,8·10^-51

5,5·10^-6

6,03·10^-39

8,1·10^-19

6,8·10^-19

2,0·10^-29

2,5·10^-29

3,2·10^-9

8,6·10^-5

6,5·10^-9

2,5·10^-13

81-120. По величине произведения растворимости вычислить в Моль/дм³ и в г/дм³ в присутствии сильных электролитов (табл. 4). Таблица 4

№

задачи

Формула

Сильный электролит

Концентрация сильного электролита

100

101

102

103

104

106

107

108

109

110

111

112

113

114

115

116

117

118

119

120

BaCO₃

Ag₂C₂O₄

BaBrO₃

CaF₂

Co(OH)₂

(Cu)₂SO₄

PbJ₂

SrF₂

PbSO₄

TbJO₃

ZnCO₃

Zn(OH)₂

PbF₂

CaCO₃

SrSO₄

BaF₂

Fe(OH)₂

Ag₂CO₃

MgNH₄PO₄

BaC₂O₄

SrCrO₄

CaCrO₄

MnC₂O₄

MnS

NiCO₃

AgJ

AgJO₃

Ag₂MoO₄

Ag₂C₂O₄

Ag₂CO₃

PbF₂

PbCl₂

PbCO₃

PbBr₂

Ni(JO₃)₂

MgF₂

Mg(OH)₂

Co(OH)₂

CoCO₃

Mn(OH)₂

5,1·10^-9

1,1·10^-12

3,3·10^-5

3,4·10^-11

1,6·10^-18

2,6·10^-49

7,5·10^-9

3,4·10^-9

2,2·10^-8

3,4·10^-6

2,7·10^-9

1,0·10^-17

3,2·10^-8

1,7·10^-8

3,6·10^-7

1,7·10^-6

3,3·10^-16

5,0·10^-12

2,5·10^-13

1,1·10^-7

3,6·10^-5

7,1·10^-4

5,0·10^-6

2,5·10^-10

1,3·10^-7

8,3·10^-17

3,0·10^-8

2,8·10^-12

3,5·10^-11

8,2·10^-12

2,7·10^-8

2,8·10^-9

7,49·10^-14

9,0·10^-6

1,4·10^-8

6,5·10^-9

1,8·10^-11

6,3·10^-15

1,4·10^-13

1,9·10^-13

Na₂CO₃

(NH₄)₂C₂O₄

Ba(NO₃)₂

NaF

NaOH

(NH₄)₂SO₄

NH₄F

H₂SO₄

KJO₃

K₂CO₃

ZnSO₄

NaF

Ca(NO₃)₂

Na₂SO₄

BaCl₂

NaOH

K₂CO₃

NH₄Cl

(NH₄)₂C₂O₄

(NH₄)₂CrO₄

Na₂C₂O₄

MnCl₂

(NH₄)₂CO₃

KJO₃

Na₂MoO₄

Na₂C₂O₄

Na₂CO₃

NaF

NaCl

Na₂CO₃

KBr

KJO₃

NaF

NaOH

Na₂CO₃

NaOH

1 %

0,01 N

0,02 M

2 %

0,02 N

0,2 N

0,5 N

0,01 N

0,02 M

0,05 N

0,01 M

0,5 %

0,01 M

0,1 M

0,01

0,2 M

0,2 %

0,02 M

0,2 M

0,01 M

1 %

0,1 N

0,02 N

0,1 M

0,01 N

1 %

0,01 N

0,002 N

0,02 N

0,01 M

0,001 M

0,3 %

0,02 N

0,1 M

0,5 %

0,1 M

0,001 M

0,3 %

0,001 N

121-160. Вычислить pH, при котором начинается осаждение трудно растворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна 10^-12 Моль/дм³ (табл. 5).

Таблица 5

№

задачи

Формула

электролита

Осадитель

Формула

Концентрация

121

122

123

124

125

126

127

128

129

130

131

132

133

134

135

136

137

138

139

140

141

142

143

144

145

146

147

148

149

150

151

152

153

154

155

156

157

158

159

160

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

Zn(OH)₂

Co(OH)₂

Cd(OH)₂

Tl(OH)₃

Cr(OH)₃

Cu(OH)₂

Mg(OH)₂

Mn(OH)₂

Ag₂CO₃

Ag₂C₂O₄

Ag₂CrO₄

BaCO₃

CaCO₃

SrCO₃

MnCO₃

PbS

MnS

NiS

PbCrO₄

ZnS

CuC₂O₄

CaC₂O₄

CaSO₃

ZnS

NiS

MnCO₃

SrCO₃

Ag₂Cr₂O₇

Ag₂SO₃

CuCO₃

CuCrO₄

BaSO₃

MnCO₃

MnS

NiC₂O₄

FeS

PbC₂O₄

ZnC₂O₄

3,8·10^-38

3,3·10^-66

7,1·10^-18

2,0·10^-15

2,0·10^-14

10^-32

6,7·10^-31

2,2·10^-20

1,8·10^-11

2,0·10^-13

8,2·10^-12

3,5·10^-12

1,1·10^-12

5,1·10^-9

4,8·10^-9

1,6·10^-9

1,8·10^-11

2,5·10^-27

2,5·10^-13

3,2·10^-19

1,8·10^-14

2,5·10^-22

3,0·10^-8

2,3·10^-9

1,3·10^-8

2,5·10^-22

3,2·10^-19

1,8·10^-11

1,6·10^-9

1,0·10^-10

1,5·10^-14

2,5·10^-10

3,6·10^-10

8,0·10^-7

1,8·10^-11

2,5·10^-10

4,0·10^-10

5,0·10^-18

4,8·10^-10

1,5·10^-9

NaOH

NaOH

KOH

NaOH

KOH

(NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂C₂O₄

(NH₄)₂CrO₄

(NH₄)₂CO₃

H₂S

(NH₄)₂S

(NH₄)₂CrO₄

H₂S

(NH₄)₂C₂ O₄

(NH₄)₂SO₃

(NH₄)₂S

(NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂Cr₂ O₇

(NH₄)₂SO₃

(NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂Cr O₄

(NH₄)₂SO₃

(NH₄)₂C O₃

H₂S

H₂C₂O₄

H₂S

H₂C₂O₄

0,1 N

0,02 N

0,05 N

0,05 M

0,02 N

0,01 M

0,1 M

0,2 N

0,1 M

0,1M

0,1 N

0,1 M

0,2 N

0,1 M

0,05 M

0,1 M

0,2 N

0,1 N

0,2 N

0,1 M

0,02 N

0,002 N

0,001 M

0,02 N

0,1 M

0,2 N

0,1 M

0,05 M

0,01 M

0,1 M

0,02 N

0,1 M

0,2 N

161-200. Вычислить pH, при котором достигается практическая полнота осаждения ионов металла (табл. 6).

Таблица 6

№ задачи	Формула электролита		Осадитель
№ задачи	Формула электролита		Формула	Концентрация
1	2	3	4	5
161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200	Cd(OH)₂ BaCrO₄ SrCrO₄ PbCrO₄ Ag₂CrO₄ CaC₂O₄ BaC₂O₄ SrC₂O₄ Ag₂ C₂O₄ CuC₂O₄ CaCO₃ BaCO₃ SrCO₃ MnCO₃ Ag₂CO₃ Mn S Zn S Ni S Fe S Co(OH)₂ Fe(OH)₂ Mn (OH)₂ Mg(OH)₂ Zn(OH)₂ ZnS MnCO₃ ZnC₂O₄ MnS Ag₂CrO₄ Ag₂ C₂O₄ Ag₂CO₃ Mn(OH)₂ Mg(OH)₂ PbCrO₄ CuC₂O₄ CaSO₃ CdCО₃ Ag₂ Cr₂O₇ CaCO₃ CaC₂O₄	5,9·10^-15 1,2·10^-10 2,5·10^-9 1,8·10^-14 1,1·10^-12 2,3·10^-9 1,1·10^-7 5,6·10^-8 3,5·10^-12 3,0·10^-8 4,8·10^-9 5,1·10^-9 1,6·10^-9 1,8·10^-11 8,2·10^-12 2,5·10^-10 2,5·10^-22 3,2·10^-19 5,0·10^-18 2,0·10^-15 3,3·10^-16 1,9·10^-13 6,0·10^-10 7,1·10^-18 2,5·10^-22 1,8·10^-11 1,5·10^-9 2,5·10^-10 1,1·10^-12 3,5·10^-12 8,2·10^-12 2,0·10^-13 1,8·10^-11 1,8·10^-14 3,0·10^-8 1,3·10^-8 5,2·10^-12 1,0·10^-10 4,8·10^-9 2,3·10^-9	KOH (NH₄)₂CrO₄ (NH₄)₂CrO₄ (NH₄)₂CrO₄ (NH₄)₂CrO₄ (NH₄)₂C₂ O₄ (NH₄)₂C₂ O₄ (NH₄)₂C₂ O₄ (NH₄)₂C₂ O₄ (NH₄)₂C₂ O₄ (NH₄)₂C O₃ (NH₄)₂C O₃ (NH₄)₂C O₃ (NH₄)₂C O₃ (NH₄)₂C O₃ (NH₄)₂S H₂S H₂S (NH₄)₂S KOH KOH NaOH NaOH NaOH (NH₄)₂S (NH₄)₂CO₃ H₂C₂O₄ H₂S (NH₄)₂CrO₄ H₂C₂O₄ (NH₄)₂CO₃ NaOH KOH (NH₄)₂CrO₄ H₂C₂O₄ Na₂SO₃ (NH₄)₂CO₃ (NH₄)₂Cr₂O₇ (NH₄)₂C O₃ H₂C₂O₄	0,1 M 0,1 M 0,2 N 0,05 M 0,05 M 0,1 M 0,02 N 0,05 M 0,01 M 0,2 N 0,1 M 0,2 N 0,05 M 0,01 M 0,02 N 0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,02 N 0,1 N 0,02 N 0,1 M 0,1 N 0,5 N 0,02 N 0,001 M 0,2 N 0,1 M 0,01 N 0,002 N 0,01 M 0,05 M 0,5 % 0,002 N 0,01 M 0,02 N 0,02 N 0,1 M 0,01 M 0,01 M

Вычислить, выпадает ли осадок трудно растворимого электролита при смешивании равных объемов указанных электролитов (табл.7). Таблица 7

№

зада-

чи

Электролит

Концент-

рация

Электролит

Концент-

рация

Осадок

201

202

203

204

205

206

207

208

209

210

211

212

213

214

215

216

217

218

219

220

221

222

223

224

225

226

227

228

229

230

231

232

233

234

235

236

237

238

239

240

AgNO₃

BaCl₂

CaCl₂

Bi(NO₃)₃

Cd(NO₃)₂

Ce(NO₃)₃

CrCl₃

CoCl₂

CuSO₄

FeCl₂

MgCl₂

MnCl₂

NiCl₂

Pb(NO₃)₂

SrCl₂

ZnCl₂

0,1 N

0,2 N

0,1 N

0,02 M

0,05 M

0,2 N

0,1 M

0,5 M

0,1 N

0,2 N

0,1 M

0,01 M

0,05 M

0,02 M

0,01 M

0,2 M

0,03 M

0,02 M

0,02 N

0,03 N

0,01 M

0,1 M

0,02 N

0,01 M

0,02 N

0,2 N

0,1 N

0,1 M

0,01 N

0,02 N

0,1 M

0,05 M

0,01 M

0,2 N

0,1 M

0,2 M

0,1 N

KBrO₃

KCN

(NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂C₂ O₄

HCl

(NH₄)₂CrO₄

K₂Cr₂O₇

Na₂SO₃

(NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂C₂ O₄

(NH₄)₂CrO₄

NaF

H₂SO₄

(NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂C₂ O₄

(NH₄)₂CrO₄

NaF

KCN

(NH₄)₂CO₃

KJO₃

KOH

Na₃PO₄

KJO₃

KBr

Na₂CO₃ (NH₄)₂C₂ O₄

(NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂C₂ O₄

(NH₄)₂CO₃

Na₂C₂O₄

K₂CO₃

(NH₄)₂C₂ O₄

KJO₃

NaJ

Na₂S₂O₃

K₂CrO₄

NaF

KJO₃

KCN

0,1 N

0,01 M

0,1 M

0,2 M

0,1 M

0,02 M

0,1 M

0,2 M

0,1 M

0,05 N

0,02 M

0,1 M

0,2 M

0,05 M

0,02 M

0,02 N

0,1 M

0,01 N

0,01 M

0,02 M

0,01 M

0,01 N

0,03 N

0,1 N

0,01 M

0,1 M

0,2 N

0,1 M

0,02 N

0,1 M

0,2 N

0,1 M

0,05 M

0,1 M

0,5 N

0,2 N

0,1 M

0,05 N

0,001 N

AgBrO₃

AgCN

Ag₂CO₃

Ag₂C₂O₄

AgCl

Ag₂CrO₄

Ag₂Cr₂O₇

Ag₂SO₃

BaCO₃

BaC₂O₄

BaCrO₄

BaF₂

BaSO₄

CaCO₃

CaC₂O₄

CaCrO₄

CaF₂

BiJ₃

Cd(CN)₂

CdCO₃

Ce(JO₃)₃

Ce(OH)₃

CePO₄

Co(JO₃)₂

CuBr₂

CuCO₃

FeC₂O₄

MgCO₃

Mg₂C₂O₄

MnCO₃

MnC₂O₄

NiCO₃

NiC₂O₄

Ni(JO₃)₂

PbJ₂

PbS₂O₃

SrCrO₄

SrF₂

Sr(JO₃)₂

Zn(CN)₂

5,5·10^-5

1,4·10^-16

8,2·10^-12

3,5·10^-11

1,78·10^-10

1,1·10^-12

1,0·10^-10

1,5·10^-5

5,1·10^-9

1,1·10^-7

1,2·10^-10

1,1·10^-6

1,1·10^-10

4,8·10^-9

2,3·10^-9

7,1·10^-4

4,0·10^-11

8,1·10^-19

1,0·10^-8

5,8·10^-12

3,2·10^-10

1,5·10^-20

1,0·10^-17

1,0·10^-4

5,25·10^-9

2,5·10^-10

2,0·10^-7

2,1·10^-5

8,6·10^-5

1,8·10^-11

5,0·10^-6

1,3·10^-7

4,0·10^-10

1,4·10^-8

1,1·10^-9

4,0·10^-7

3,6·10^-5

2,5·10^-9

3,3·10^-7

2,6·10^-13

Рекомендуемая литература

1. Алексеев В.И. Курс качественного химического полумикроанализа. М.: Б 1973. С. 148-184.

2. Воскресенский А.Г., Солодкин И.С., Семиколенов Г.Ф. Сборник задач и упражнений по аналитической химии. М.: , 1985. С. 44-53.

3. Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии. М.: , 1966. С. 70-77.

Варианты задач ……………………………………….3
Методические указания к решению типовых зада.4-9
Варианты задач для самостоятельной работы …10-15
Рекомендуемая литература …………………...…… 16

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
20.04.201531.29 Кб8за 12.05.docx
#
20.04.201539.6 Кб7за 24.03.docx
#
20.04.201539.17 Кб5за 26.05.docx
#
20.04.2015615.05 Кб29Задача Дерма.docx
#
19.04.2015230.91 Кб61Задачи ГАК 2014 ИНФ БОЛ.doc
#
17.11.2019631.81 Кб3задачник 2книжка.doc
#
27.11.20191.16 Mб152Задачник по биологии.doc
#
21.11.20191.12 Mб39Зотов М.В. Суицидальное поведение.doc
#
20.04.201541.55 Кб6иммуная.docx
#
20.04.201583.41 Кб34итоговый контроль по психологии.docx
#
19.04.201528.16 Кб20карта нирс.doc

Владивостокский государственный медицинский университет

Введение

11. Методические указания к решению типовых задач

3. Варианты задач для самостоятельной работы

Оглавление