Билет №9

1. Как рассчитать молярные массы эквивалентов кислот, оснований и солей? Приведите примеры.

2. Приготовьте 200 г 25 % р - ра сульфата натрия из 50% - го р-ра сульфата натрия (плотность 50% - го р-ра равна 1,2 г/мл).

3. Бикарбонатная буферная система крови (состав, механизм действия).

4. Рассчитайте рОН буфера, состоящего из 50 мл 0,1 н р-ра СН₃СООН и 100 мл 0,01 н р-ра СН₃СООNa, если К_Д (СН₃СООН) = 2,7 10^-5

5. Fe₃[Fe(CN)₆]₂

Назовите полученное комплексное соединение; укажите координационное число комплексообразователя, дентантность комплексного соединения; напишите диссоциацию КС и выведите для него константу нестойкости.

Отчет по модулю I, Химия, I курс общий поток

Билет №10

1. Что такое истинный раствор? Что такое насыщенный, концентрированный и разбавленный растворы?

2. Дайте определения понятиям - буферные растворы, буферная емкость, интервал буферного действия. Приведите формулы для расчета 1) рН чистой буферной системы кислотного типа, 2) рН буферной системы кислотного типа после добавления небольших количеств щелочи, 3) буферной емкости, 4) интервала буферного действия.

3. В колбу объемом 500 мл поместили 20 г сульфида натрия и довели объем колбы до метки дистиллированной водой. Определите нормальную концентрацию полученного раствора. Какой способ приготовления р-ра применили в этом случае?

4. Для приготовления ацетатного буфера взяты 100 мл 0,01 н р-ра СН₃СООН и 50 мл 0,01 н р-ра СН₃СООNa, (рК = 4,7). Как изменится рОН этого раствора, если к нему добавить: а) 25 мл 0,1н р-ра NaОН, б) 25 мл воды?

5. Na₃[Co(NO₃)₆]

Назовите полученное комплексное соединение; укажите координационное число комплексообразователя, дентантность комплексного соединения; напишите диссоциацию КС и выведите для него константу стойкости.

Отчет по модулю I, Химия, I курс общий поток

Билет №11

1. Способы приготовления растворов. Способы выражения концентраций растворов (массовая доля, молярная, нормальная концентрации).

2. Опишите и объясните механизм буферного действия буферной системы кислотного типа. Формулы для расчета рН среды чистого буфера и после добавления сильного электролита (кислоты и щелочи).

3. Приготовьте 100 мл 0,01n р-ра серной кислоты из имеющегося в лаборатории 2n р-ра серной кислоты.

4. Рассчитайте буферную ёмкость буфера, состоящего из 0,05 моль/экв соли и 0,1 моль/экв кислоты, если к 1 л этого буфера добавить 20 мл 0,5 N р-ра НС1 (рК к-ты = 4,7).

5. [Au(H₂O)₄]₂ (SO₄)₃

Назовите полученное комплексное соединение; укажите координационное число комплексообразователя, дентантность комплексного соединения; напишите диссоциацию КС и выведите для него константу стойкости.

Отчет по модулю I, Химия, I курс общий поток

Билет №12

1. Степень диссоциации (α) электролита как количественная характеристика равновесия процесса ионизации. Деление электролитов на сильные и слабые по величине степени диссоциации.

2. Опишите механизм буферного действия буферной системы основного типа. Формулы для расчета рОН среды чистого буфера и после добавления сильного электролита (кислоты и щелочи).

3. В колбу объемом 250 мл поместили 10 г нитрата меди (II) и довели объем колбы до метки дистиллированной водой. Определите нормальную концентрацию полученного раствора. Какой способ приготовления р-ра применили в этом случае?

4. Какова буферная ёмкость фосфатного буфера, если при добавлении 3 мл 0,1 н р-ра НСI К 20 мл этого буфера рН меняется от 7,4 до 7,1 ?

5. Cu₂[Fe(CN)₆]

Назовите полученное комплексное соединение; укажите координационное число комплексообразователя, дентантность комплексного соединения; напишите диссоциацию КС и выведите для него константу стойкости.

Отчет по модулю I, Химия, I курс общий поток