Химическое сродство

101. Что характеризует энтропия системы? Как изменяется (уменьшается или увеличиваются) энтропия протекания следующих химических реакций:

а) 2CO(r) + 2H2 (r) = CH3C00H (r)

б) H2 (r) +Br2 (r) = 2HBr (r)

в) N204 (r) = 2N02 (r)

Ответ поясните

102. Будет ли при стандартных условиях самопроизвольно протекать реакция:

Cr2O3 (к) + 6H2 (r) → Cr (к) +3H20(r)

103. Определите при какой температуре начнется реакция:

C2H4 (r) + H20 (r) = C2H5OH (r)

104.Исходя из табличных знаний ΔGº298 и ΔSº298 для участников реакции,

2C2H5OH (r) C4H6 + 2H20 + H2HHHHHH

рассчитайте тепловой эффект данной реакции.

105. Не прибегая к вычислениям , определите как изменяется ( уменьшается или увеличиваются ) значения ΔG, ΔH и ΔS для самопроизвольно протекающей реакции:

CO (r) + Cl2 (r) = COCl2 (r)

106.Возможно ли в стандартных условиях самопроизвольное протекание CCCреакции:

CO (r) + 2H2 = CH3OH ( r)

При какой температуре начнется эта реакция?

107. Используя табличные значения ΔGº298 , рассчитайте ΔG реакции:

2C2H2 (r) + 3H20 (r) = C3H60 (r) + CO2 (r) + 2H2 (r)

В каком направлении – прямом или обратном – протекает данная реакция самопроизвольно в стандартных условиях?

108. Реакция протекает по уравнению:

ZnO(к) + CO (r) = Zn(к) + CO2 (r)

Вычислите ΔG этой реакции используя табличные значения ΔHº298 и ΔSº298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции .

109. Как изменяется энтропия системы при протекании реакции:

а) C2H5Cl (r) → C2 H4 (r) + HCl (r)

б) HI (r) + CH3I (r) → CH4 (r) + I2(r)

в) 2NO(r) + Cl2 (r) → 2 NOCl(r)?

Почему рассчитанные значения ΔS > 0 , < 0 и ≈ О ?

110. На основании табличных значений ΔHº298 и ΔSº298 рассчитайте энергию Гиббса образования галогеноводородов HF, HCl, HBr и HI. Образование какого из них идет более энергично? Какой галогеноводород нельзя получить самопроизвольно при стандартных условиях?

111. При какой температуре наступит равновесие системы

HI(r) + CH3I(r) → CH4 (r) +I2 (r) ?OOOO

112. Определите какое из веществ – HBr или HI – является более сильным восстановителем в реакциях:

4HBr (r) + O2 (r) → 2H2O(r) + 2 Br2 (r)

4HI(r) + O2 (r) → 2H2O(r) + 2 I2 (r)

Ответ дайте , рассчитав ΔG прямых реакций.

113. Будет ли при стандартных условиях протекать реакция:

Al2O3 (к) + 6HCl(r) = 2AlCl3 (к) + 3H20(r)

Рассчитайте ΔH и ΔS этой реакции.

114. Исходя из знака ΔG следующих реакций:

а) Pb02 (к) + Pb(к) = 2 Pb0 (к) ΔG <0

б) Sn02 (r) + Sn (К) = 2 Sn0 (r) ΔG >0

сделайте вывод о том, какие степени окисления более характерны для свинца и для олова.

115. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

2SO2 (r) + O2 (r) → 2SO3 (r)

Ответ мотивируйте, вычислив ΔG прямой реакции.

116. Реакция протекает по уравнению:

C6H6 (ж) + HNO3 (ж) = C6H5NO2 (ж) + H20 (r)

Определите, возможно ли ее самопроизвольное протекание при стандартных условиях. При каких температурах данная реакция самопроизвольна не протекает?

117. Рассчитав на основания табличных данных ΔG и ΔS, определите тепловой эффект (ΔH) реакции:

C2H5OH (r) + HCl (r) = C2H5 Cl (r) + H20 (r)

118. Что будет являться при стандартных условиях более сильным окислителем: Cl2 или I2? Ответ дайте на основание значения ΔG прямой реакции:

2HCl (r)+ I2 (к) = 2HI (r) + Cl 2(r)

119. С чем будет более интенсивно взаимодействовать этилен C2H4 – с HCl или HF? Ответ дайте, рассчитав ΔG обеих реакций .

120. Реакция идет по уравнению:

2C2H5OH (r)→ C4H6 (r)+ 2H2O(r) + H2 (r)

Рассчитайте ΔG и ΔS; объясните знак ΔS в данной реакции.