Химическая связь

61. Как метод валентных связей (ВС) объясняет ковалентной связи? Пользуясь данным методом, объясните строение молекул H2S и BeF2 и изобразите их электронноточечные формулы и структурные формулы.

62. Что называется кратностью связи? Приведите примеры соединений содержащих одинарные, двойные и тройные связи. Как соотносится кратность связи и ее энергия и длина? Поясните на примере углеводородов.

63. Какая связь называется σ- и какая π- связью? Какая из них является более прочной? Изобразите структурные формулы этана C2H6 , этилена C2H4 и ацетилена C2H2 . Сколько σ- и π- связей содержит каждая из молекул? Отметьте эти связи на схеме.

64. Какая ковалентная связь является полярной и какая неполярной? Как количественно характеризуется полярность связи? Какая молекула имеет больший дипольный момент: ClF, IF или BrF?

65. Дайте определение дипольного момента связи и дипольного момента молекулы. Чему равен дипольный момент (=0 или ≠ 0) отдельных связей в молекулах OF2 , F2 и BeF2 и дипольный момент молекулы в целом? Ответ поясните.

66. В чем отличие ковалентной полярной и ионной связей по механизму образования, направленности, насыщаемости? В каких случаях образуется ионная связь? Изобразите структурную формулу бикарбоната натрия NaHCO3 . Какая связь в этой молекуле является ионной?

67. Что представляет собой гибридизация атомных орбиталей? В каких случаях она имеет место? Какие типы гибридизации АО Вам известны? Есть гибридизация АО и какого типа в молекулах: N2 , BCl3, PCl3?

68. Какая связь называется водородной? приведите примеры 3-х соединений с водородной связью. Как отличается физические свойства веществ с водородной связью от их аналогов с большой молекулярной массой (поясните на примере водородных соединений элементов У1 группы периодической системы).

69. Нарисуйте энергетическую схему образования NO по методу молекулярных орбиталей. Как изменяются магнитные свойства молекулы и прочность связи при переходе от молекулы NO к иону NO+?

70. Какая связь называется донорно-акцепторной? Поясните механизм ее образования на примере иона гидроксония H3O+. Укажите донор и акцептор.

71. Изобразите структурные формулы соединений H2S, SO2 , SO3. в каких соединениях сера находится, в основном, и в каких – в возбужденном состоянии? Приведите электронные схемы соответствующих состоянии серы.

72. Как метод валентных связей ВС объясняет тетраэдрическое строение молекулы SiCl4 и треугольное – BCl3 ? Чему равен Nдипольный момент каждой связи и молекул в целом?

73. Приведите примеры и изобразите структурные формулы молекул включающих: а) одну σ- связь и одну π- связь; в) две σ- связи; г) две σ- и две π- связи.

74. Какой вид связи осуществляется в кристаллических решетках КР, алмаза и графита? В каком случае кристаллическая решетка является менее прочной? Какой из кристаллов легче растворяется в воде? Ответ поясните.

75. Изобразите структурные формулы молекул HOCl и NaOH. Какая связь будет нарушаться при диссоциации каждой из молекул? Какой из приведенных электролитов является более сильным?

76. Какие из элементов 2-го периода периодической системы потенциально могут выступить в роли донора и какие – акцептора? Почему? Что является донором и что – акцептором в ионе AlFˉ4?

77. Как определяется кратность связи в методе молекулярных орбиталей МО? Нарисуйте энергетическую схему и определите кратность связи методом МО для молекул N2 и H2.

78. Как методы МО и ВС объясняют невозможность существования двухатомных молекул инертных газов? Поясните на примере гелия.

79. Почему одинаковые по элементному составу молекулы PBr3 и AlBr3 имеют различную геометрическую форму? Объясните, пользуясь методом ВС.

80. Какое состояние атома называется возбужденным? Почему существует молекула PCl5 , но не существует молекулы HCl5 , хотя азот и фосфор находятся в одной и тоже группе периодической системы?