2. 1. 3. 2 0Пределение содержания кислоты в растворе

Испытуемой кислотой может быть любая неорганическая или органическая кислота (по выбору преподавателя) с известной концентрацией.

Порядок проведения титрования заключается в следующем:

В стакан с испытуемым раствором кислоты и добавляют 20─25 см³ дистиллированной воды;

В раствор погружают электроды и якорь магнитной мешалки так, чтобы якорь не касался электродов;

Включают магнитную мешалку в сеть и регулируют скорость перемешивания;

На панели рН-метра включают клавишу диапазона измерений «1-14», затем клавишу «рН» и определяют первоначальное значение рН.

Начинают титрование, прибавляя по 0,5 см³ раствора щёлочи в начале титрования, а вблизи точки эквивалентности по 0,2 см³. После каждого прибавления титранта записывают показания рН─метра в таблицу 1, как указано в п. 2. 1. 3. 1 и строят кривые потенциометрического титрования в интегральной и дифференциальной форме для всех параллельных определений.

Титрование продолжают до рН 11─12.

Проводят не менее трех параллельных определений, результаты которых заносят в таблицу.

После окончания титрования включают кнопку «Од», поднимают держатель с электродами.

Выключают магнитную мешалку и выключают рН─метр из сети.

Промывают электроды дистиллированной водой и опускают в стакан с дистиллированной водой.

2. 2 Обработка результатов измерений

По затраченным при титровании объемам щёлочи и известной концентрации анализируемой кислоты вычисляют объём раствора кислоты, взятый для анализа по формуле:

Vк = см³,

где Сщ–нормальная концентрация щелочи, г-экв/л;

Vщобъем титранта, израсходованный на титрование, см³.

Ск–нормальная концентрация анализируемой кислоты, г-экв/л;

Vобъем кислоты, взятый для титрование, см³.

За окончательный результат принимают среднее арифметическое результатов трёх параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,3 %.

Сравнивают полученное значение с теоретическим и рассчитывают относительную ошибку анализа.

2. 3 Содержание отчета

Отчет должен содержать следующие разделы:

- цель работы

- основные теоретические положения качественного анализа;

- результаты экспериментальных определений;

- таблица с результатами экспериментальных определений;

- выводы о проделанной работе;

- решение задач.

3 Вопросы для защиты работы

1. На чем основан потенциометрический метод анализа?

2. Каково назначение и принцип работы стеклянного электрода?

3. Каково устройство и назначение хлорсеребряного электрода?

4. Какие электроды Вы знаете и каково их назначение?

5. Почему потенциал стеклянного электрода зависит от концентрации ионов водорода?

6. Укажите способы нахождения точки эквивалентности при потенциометрическом титровании.

7. Приведите примеры осадительного, окислительно─восста-новительного и комплексонометрического потенциометрического титрова­ния. Какие электроды используются в этом случае?

8. Укажите достоинства и недостатки прямой потенциометрии и потенциометрического метода анализа.

9. Какие факторы влияют на величину скачка потенциалов при потенциометрическом титровании методами осаждения, комплексообразования и окисления-восстановления?

10. Каковы основные операции при проведении лабораторной работы.

11. Приведите формулы основных расчетов при проведении лабораторной работы.