Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Оксиды.doc
Скачиваний:
46
Добавлен:
14.11.2019
Размер:
5.64 Mб
Скачать

Несолеобразующие оксиды

Несолеобразующими называются такие оксиды, которые в обычных условиях и в водных растворах (даже при нагревании их) не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами.

Естественно, что из них в этих условиях не образуются соли в отличие от кислотных, основных и амфотерных оксидов. Иногда эти оксиды называют так же инертными, безразличными и индифферентными. Эти названия явно плохие, так как противоречат высокой реакционной способности этих оксидов в реакциях окисления, восстановления, комплексообразования и других реакциях.

К несолеобразующим оксидам относят оксид углерода (II) CO, оксид азота (II) NO, оксид азота (I) N2O и некоторые другие.

Оксид углерода (II) co

Электронное и пространственное строение оксида углерода (II) приведено ниже. Как видно между атомом углерода и кислорода три ковалентные полярные связи: одна σ и две π-связи. Атом кислорода заряжен положительно, а атом углерода отрицательно. То есть между ними и ионная, и ковалентные связи. Таким образом, мы имеем здесь дело с особым случаем семиполярной связи. Ещё ниже изображено строение комплексного соединения [Fe(CO)5], в котором в качестве лигандов, удерживаемых атомом железа находятся молекулы СО.

Координационные связи с центральным атомом железа за счёт неподеленной пары электронов у атома углерода в молекуле угарного газа. Ось Z перпендикулярна плоскости α, оси X, Y и W лежат в этой плоскости под углами 120о друг к другу.

Физические свойства со

СО – газообразное при обычных условиях, бесцветное, не имеющее запаха вещество, которое сжижается при – 191,50С (tкип) и отвердевает при – 2050С (tпл).

Угарный газ плохо растворим в воде: νs20 = 2, 32 мл/100 г воды νs 80 = 1,43 мл/100 г воды.

Растворимость СО повышается при наличие в воде HCl и NH3. Она выше, чем в воде, в низших спиртах и кетонах. Так, например, при 0,25ОС νs = 20, 4 мл/100 г этанола.

Хорошо растворяется СО также в хлористом метилене CH2Cl2.

Токсические свойства со

Угарный газ очень токсичен, так как СО более прочно связывается с ионом железа в гемоглобине и тот перестаёт переносить кислород из легких в другие части организма. В первую очередь от кислородного голодания страдает центральная нервная система. Человек безболезненно теряет сознание и, если во время не предпринять экстренные меры, умирает. Часто люди угорают в банях и зимой при регулировке двигателей в закрытых гаражах.

Способы получения со

  1. Прямым синтезом из простых веществ:

2 C + O2 2 CO

  1. При взаимодействии паров воды с раскалённым углем (получение водяного газа):

H2O (пар) + C (раскал.) CO + H2

  1. При взаимодействии углекислого газа с раскаленным углем:

С + СО2 2 СО

  1. При получении некоторых карбидов из соответствующих оксидов и угля при высоких температурах:

CaO + 3 C CaC2 + СО↑ 2 Al2O3 + 9 C Al4C3 + 6 CO↑

  1. При получении металлов из карбонатов:

2 С + Na2CO3 2 Na + 3 СО↑

  1. Путем разложения многих веществ:

а) муравьиной кислоты (лабораторный способ получения СО)

Интересно отметить, что муравьиная кислота может разлагаться иначе при смене катализатора:

б) карбонильных комплексов:

[K(CO)2] K + 2 СО↑ [Ag(CO)3] Ag + 3 СО↑

[Ni(CO)4](бесцв. жидк.) Ni + 4 СО↑ [Fe(CO)5](жёлт. жидк.) Fe + 5 СО↑

[W(CO)6](бел. тв. в-во) W + 6 СО↑ (аналогично с Mо при t = + 155ОC)