
- •Физическая химия:
- •Кинетика, электрохимия, электрохимическая кинетика
- •Задачи к семинарам для студентов 3 курса
- •Химического факультета
- •Материал подготовлен кафедрой физической химии
- •1. Растворы
- •2. Явления переноса в электролитических средах
- •3. Термодинамика электрохимических систем
- •4. Химическая кинетика
- •5. Электрохимическая кинетика
5. Электрохимическая кинетика
5.1. Вычислить значение напряжения разложения Ag2SO4, если перенапряжением серебра на катоде можно пренебречь, а перенапряжение кислорода на аноде принять равным 0.46 В.
5.2. Определите перенапряжение выделения водорода на свинцовом катоде, если при электролизе раствора серной кислоты с платиновым анодом напряжение разложения равено 2.69 В. Перенапряжение кислорода на аноде принять равным 0.46 В.
5.3. Рассчитайте ток обмена i0 для реакции разряда иона гидроксония H3O+ на ртутном электроде, если коэффициенты в уравнении Тафеля следующие: a = 1.41 В и b = 0.116 В.
5.4. Рассчитайте плотность тока реакции разряда иона гидроксония H3O+ на свинцовом электроде из 5 н раствора H2SO4 при φ = – 0.9 В и 298 K, если известны коэффициенты в уравнении Тафеля a = 1.54 В и b = 0.13 В и средний ионный коэффициент активности γ = 0.135.
5.5. Рассчитайте ЭДС поляризации при электролизе раствора сульфата меди при 25С. Найти перенапряжение кислорода на платиновом аноде, если напряжение разложения сульфата меди равно 1.35 В, а стандартный потенциал кислородного электрода равен 1.23 В.
5.6. При электроосаждении меди используют раствор сульфата меди с серной кислотой. Возможно ли, выделить на катоде медь полностью без выделения водорода? Перенапряжение кислорода на платиновом электроде принять равным 0.46 В, а перенапряжение водорода на медном электроде равным 0.23 В.
5.7. По приведенные ниже вольтамперным характеристикам платинового электрода площадью 2 см2, находящегося в контакте с раствором Fe2+, Fe3+ при 25С
η, мВ |
50 |
100 |
150 |
200 |
250 |
I, мА |
8.8 |
25.0 |
58.0 |
191 |
298 |
найдите плотность тока обмена и коэффициент переноса для электродного процесса.
5.8. На катоде идет процесс восстановления меди в диффузионном режиме. Ионы меди в растворе имеют концентрацию 0.01 моль/л, подвижность ионов меди 108 См∙см2/моль, а толщина диффузного слоя составляет 0.5 мм, при T=298 K. Определить значение плотности предельного тока на электроде.
5.9. 0.01 М раствор нитрата серебра подвергают электролизу между серебряными электродами при 25С. Оцените концентрацию ионов серебра у поверхности катода, если наблюдаемое диффузионное перенапряжение равно – 59.2 мВ.
5.10. При выделении водорода на ртутном электроде в 0.01 н растворе соляной кислоты при φ = – 1.133 В против нормального водородного электрода ток равен 601 мкA, а при φ = – 1.343 В он составляет 0.038 A. Площадь электрода 1.2 см2. Определить коэффициенты a и b в уравнении Тафеля (T=298 K).
5.11. Плотность тока обмена стандартного водородного электрода (Pt) H2│H+ составляет 0.79 мA/см2. Какой ток течет через стандартный электрод площадью 5 см2 при 25С, если потенциал равен 5 мВ.
5.12. Предельная плотность тока для реакции I3- + 2e 3I- на платиновом электроде составляет 28.9 мкA/см2 при концентрации KI3 6.610-4 М и коэффициенте диффузии равном 1.1410-5 см2/с. Вычислите толщину диффузного слоя.
Ответы
1.6. 0.159; 0.841
1.7. 271.23 г/моль
1.8. 773.2 мм.рт.ст.; 60.5°С
1.9. 16.84 мм.рт.ст.
1.10. 60.1 г/моль
1.11. 11.3°С
1.12. 321.7°С
1.13. 22.45 г
1.14. 179.96 г/моль
1.15. 9.6 атм
1.16. 3.86; 57.5 кал/г
1.17. 125.8 Дж/г
1.18. 5.2 г
1.19. 48.84 см3/моль
1.20. -4603.8 Дж/моль; 793.7 Дж
1.21. 0.965 г/см3
1.23. 4.6 Дж/Kмоль
1.24. 18 см3/моль
1.25. 57.27 см3/моль
1.26. 0.87
1.27. 0.475; 0.84; 2.29; 1.06
1.28. 72%
1.29. 349.2 мм.рт.ст.
1.30. 72.5%
1.31. 0.0291 моль/л
1.32. 2; 6.7
1.33. 3.74
1.34. 1.9
1.35. 600 мл
1.36. 4.85×10-13
1.37. 3.74
1.38.
1.39. 8.9×10-3 моль/кг и 7.3×10-3 моль/кг
1.40. 2.14; 2.097
1.41. γ±2m2; 4m3 γ±3; 27m4 γ±4
1.42. 0.1; 0.3; 0.4; 0.4
1.43. 3:1
1.44. 2
1.45. 6.56×10-4 моль/л и 8.07×10-4 моль/л
1.46. 1.51×10-3 моль/л и 3.2×10-4 моль/л
1.47. 2.265×10-4; 11.12; 1.33×10-3 моль/л и 9.5×10-12 моль/л
1.48. -8.86 кДж/моль
1.49. 38.3% и 41.2%
2.1. 0.001182 См/см; 118.2 См∙см2/г-экв; 93.7%
2.2. 90 См∙см2/г-экв; 50.5 См∙см2/г-экв
2.3. 278.52 См∙см2/моль; 0.227 см-1
2.4. 20.99 См∙см2/моль; 0.09; 0.00564 М; 5×10-5
2.5. 1.43×10-4 См/см; 14.29 См∙см2/моль
2.6. 9.87×10-4 См/см
2.7. 1.25×10-4 моль/л
2.8. 44.93 См∙см2/г-экв
2.9. 116.7 См∙см2/моль
2.10. 7.5×10-4 моль/л и 1.79×10-5
2.11. 2.52×10-7
2.12. 50.18 и 65.62 См∙см2/г-экв; 0.43 и 0.57
2.13. 44 мин 40 с
2.14. 10325 A и 11472 A
2.15. 1.238 л и 26 ч 48 мин
2.16. 15 ч
2.17. : 78%
2.18. 0.4 г и 0.283 г
2.19. 0.83 и 0.17
2.20. 0.46 и 0.54
2.21. 0.35 и 0.65
2.22. 0.43 и 0.57
2.23. 0.28 и 0.72
2.24. 0.0461 моль и 0.0281 моль
2.25. 0.494 и 0.506
2.26. 4825 Кл, 0.58, 55.29 См∙см2/г-экв
2.27. 0.528 и 0.472
2.28. 0.84
2.29. 0.49
3.3. 0.023 В
3.4. 0.74 В и 1.08×1025
3.5. 0.0615 В
3.6. 0.112 В
3.7. 7.08×10-7 моль/л
3.8. 3.2×1062
3.9. 1.6×10-10
3.10. 1.7×10-8
3.11. 0.28
3.12. 1.14 В
3.13. 0.0206 В
3.14. 0.001
3.15. рН = 4.12.
3.16. 0.0127 В
3.17. 0.0042 В
3.18. 0.505, 0.495
3.19. – 40.7 кДж/моль, – 48.6 кДж/моль, – 26.6 Дж/K⋅моль
3.20. – 95033 Дж/моль
3.21. 24 кДж/моль, – 55.9 кДж/моль
3.22. – 196.53 кДж/моль, – 198.86 кДж/моль, – 7.83 Дж/K⋅моль
3.23. 0.065 В
3.24. – 40.66 кДж/моль, – 26.63 Дж/K⋅моль, – 48.60 кДж/моль
3.25. 2.31
4.2. 138 с
4.3. 21.26%
4.4. 4610 c
4.5. 0; 25%; 33.3%; 37.8%
4.6. 3; 1.39×10-4 л2/моль2∙с
4.7. 0.00323 мин-1
4.8. 1; 0.0243 мин-1
4.9. 0.02563 мин-1
4.10. 0.0505 мин-1; 45.6 мин
4.11. 4.2×10-4 мин-1; 27.51 ч
4.12. 7.4 мин
4.13. 0.02 моль/л; 0.015 моль/л
4.14. 2
4.15. 1.5
4.16. 1; 0.00337 мин-1
4.17. 0; 17.35 мм.рт.ст./мин
4.18. 5.9×10-4 с-1; 1.1×10-3 с-1
4.19. 0.0027 с
4.20. 1.84 с
4.21. 1.11 моль/л; 0.7844 моль/л
4.22. 0.0141
4.23. 4.95×10-2 c-1; 5.32×10-2 c-1; 1.125×10-2 c-1
4.24. 256
4.25. 0.0967
4.26. 2.66×104
4.27. 2.97 мин
4.28. 1010
4.29. 1.63×10-6 мин-1; 2
4.30. увеличивает в 1.56 раза
4.31. 298 К
4.32. 190.9 кДж/моль; 177,6 кДж/моль; 9.12×10-3
4.33. 66.15 мин
5.1. 0.89 В
5.2. 1.0 В
5.3. 710-13 A/см2
5.4. 110-5 A/см2
5.5. 0.46 В
5.6.
5.7. 2.5 мA/см2; 0.48
5.8. 2.78 A/м2
5.9. 0.001 моль/л
5.10. 1.40 В; 0.116 В
5.11. 4.35 мA
5.12. 0.0502 см