3.3. Обработка результатов эксперимента.
Полученные
результаты оформляют в виде таблицы
3.1 и представляют графически в координатах
и
.
Таблица 3.1.
Результаты эксперимента
№ |
toC |
T,K |
1/T |
PCO2, мм Hg |
KP |
|
|
1 |
600 |
|
|
10 |
|
|
|
2 |
620 |
|
|
30 |
|
|
|
3 |
640 |
|
|
80 |
|
|
|
4 |
660 |
|
|
160 |
|
|
|
5 |
680 |
|
|
220 |
|
|
|
6 |
700 |
|
|
300 |
|
|
|
7 |
720 |
|
|
380 |
|
|
|
8 |
740 |
|
|
460 |
|
|
|
9 |
760 |
|
|
540 |
|
|
|
10 |
780 |
|
|
620 |
|
|
|
11 |
800 |
|
|
700 |
|
|
|
Графические
зависимости
и
обрабатывают по линейной регрессии
методом наименьших квадратов и по
тангенсам углов наклона определяют
стандартные изменение энтальпии
,
энтропии
реакции диссоциации и их стандартные
ошибки (
и
).
Рассчитывают температуру диссоциации
CaCO3
при которой давление CO2
равно 1 атм.
3.4. Задания
1. Рассчитать константы равновесия и3основные термодинамические величины реакции разложения карбоната кальция.
3.4. Содержание отчета
1. Цель работы
2. Теоретическая часть с описанием реакции разложения карбоната кальция.
3. Выполнение работы с заполнением таблицы результатами эксперимента.
4. Краткое описание проведенного эксперимента.
5. Выводы.
3.5. Контрольные вопросы
1. Как можно оценить условия химического равновесия реакции?
2. Что такое состояние равновесия, и какими термодинамическими параметрами можно оценить это состояние?
3. Что называется константой равновесия химической реакции?
4. Что такое закон действующих масс?
5. Химизм разложения карбоната кальция?
6. Чем отличаются константы равновесия в гомогенных и гетерогенных химических реакциях?
7. Химизм восстановления оксида железа оксидом углерода.
8. Как можно оценить стандартные энтальпию и энтропию?