Цель работы:

Научится стандартизировать – определять точную концентрацию рабо­чего раствора и проводить расчеты с использованием закона эквивалентов.

Веществом, наиболее удобным для установки титра соляной кислоты счи­тают тетраборат натрия Na₂B₄O₇ ^. 10H₂O:

Na₂B₄O₇ ^. 10H₂O + 2HCl = 2NaCl + 4H₃BO₃ + 5H₂O

Титрование ведут с индикатором метиловым оранжевым путем прилива­ния кислоты из бюретки к раствору тетрабората натрия.

1. Тщательно вымытую бюретку промыть небольшой порцией соляной ки­слоты для удаления остатков воды. Пользуясь воронкой, наполнить бюретку соляной кислотой так, чтобы мениск ее был несколько выше нулевого деле­ния. Заполнить раствором оттянутую трубку, вытеснить из нее пузырьки воздуха. Затем убрать воронку, т.к. с нее может капать раствор, и, выпуская лишнюю кислоту, установить нижний край мениска на нулевом делении. В таком состоянии бюретка подготовлена к работе.

2. Чистой пипеткой отмерить 10,00 мл раствора тетрабората натрия в кониче­скую колбу для титрования. Не следует выдувать из пипетки последнюю ка­плю жидкости, а только прикоснуться концом ее к стенке колбы. Прилить к раствору тетрабората 1 каплю метилоранжа.

3. На основание штатива положить лист белой бумаги. Подставить колбу с рас­твором тетрабората натрия под бюретку и приступать к титрованию с со­блюдением всех правил. Надо добиться того, чтобы желтая окраска метило­ранжа переходила в бледно-розовую от одной избыточной капли кислоты. Титрование повторять до получения сходящихся результатов, т.е. пока от­счеты будут отличаться друг от друга не более чем на 0, 20 мл. Все резуль­таты титрования записывать в тетрадь. Титровать не менее трех раз. Титро­вание необходимо начинать каждый раз с нулевой отметки.

4. Результат титрования записать по образцу, приведенному ниже, с.10.

Работа 3. Определение содержания Na₂CO₃.

Получить у преподавателя контрольный раствор соды в мерной колбе и записать в тетради его номер.

Довести объем раствора дистиллированной водой до метки и тщательно пе­ремешать. Промыть пипетку раствором соды, затем 10,0 мл кон­трольного раствора перенести промытой пипеткой в коническую колбу, при­бавить 1 каплю метилоранжа и титровать рабочим раствором соляной кислоты до перехода желтой окраски индикатора в бледно-розовую от одной капли ки­слоты. Титровать до получения сходящихся результатов не менее 3 раз.

Из сходящихся результатов взять среднее значение.

Вычислить сначала молярную концентрацию эквивалента раствора соды, а затем массу Na2CO3 в контрольном растворе, т.е. в 50 мл.

Оформите результаты титрования по образцу, с. 10.

В выводе отразите итог проделанной работы.

Тема: «количественный анализ. Оксидиметрия. Метод перманганатометрии»

I Выполните упражнения (САРС)

В уравнениях окислительно-восстановительных реакций найдите:

• окислитель и восстановитель;

• коэффициенты;

• факторы эквивалентности окислителя и восстановителя и молярную массу их эквивалентов.

а) HNO₃ + H₂S = NO + S + H₂O

б) K₂MnO₄ + Cl₂ = KMnO₄ + KCl

1. Лабораторная работа.

«Стандартизация раствора перманганата калия. Определение концентра­ции пероксида водорода методом перманганатометрии».

ЦЕЛЬ РАБОТЫ

1) Стандартизировать раствор перманганата калия с помощью щавелевой кислоты (или оксалата натрия).

2) Определить точную концентрацию пероксида водорода в контрольном растворе методом перманганатометрии.

ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ

Бюретки вместимостью 25 см³ в штативе, воронки, мерные пипетки вме­стимостью 5 см³, колбы конические для титрования вместимостью 250 см³, колбы для слива, резиновая груша, колбы для переноса растворов, мерные про­бирки на 10 см³, мерный цилиндр вместимостью 30 см³, мерная колба вмести­мостью 50 см³, плитка.

Раствор перманганата калия, раствор щавелевой кислоты или оксалата на­трия с точно известной концентрацией, раствор 2н серной кислоты, мерная колба с пробой пероксида водорода.