Тема: « комплексные соединения». Значение темы

Комплексные соединения играют большую роль в процессах жизнедея­тельности. В живых организмах присутствуют комплексные соединения мно­гих биогенных металлов с белками, витаминами и другими веществами, иг­рающими роль ферментов и выполняющими специфические функции в обмене веществ. Комплексные соединения применяют в качестве лекарственных средств. На комплексообразовании основано выведение токсических веществ. Комплексообразование используют для консервации донорской крови и т.д.

1. Выполните упражнения (сарс)

1. Для приведенных комплексных соединений (КС):

1. [Cr(NH₃)₄(NO₂)₂]Cl; 2) [Ni(CO)₅]; 3) NH₄[Pb(H₂O)(NO₂)₃].

• укажите внутреннюю и внешнюю сферы;

• напишите уравнение первичной диссоциации;

• охарактеризуйте состав внутренней сферы по плану:

а) заряд внутренней сферы и тип комплексной частицы по этому заряду;

б) комплексообразователь и его степень окисления;

в) лиганды и их заряд;

г) координационное число;

• назовите КС.

2. Напишите формулы КС:

1. тринитротриамминкобальт; 2) бромид гексаамминосмия (III);

3) бромотринитроплатинат (II) калия.

3. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации КС и выра­жения для их констант нестойкости:

1) [Cr(H₂O)₆](NO₃)₃; 2) Ca₃[Co(CN)₆]₂.

4. Выпишите из таблицы значения констант нестойкости следующих ком­плексов и укажите, какой из них наиболее устойчив:

1) [Cd(CN)₄]^2-; 2) [Cu(CN)₄]^2-; 3) [Ni (CN)₄]^2-; 4) [Zn(CN)₄]^2-.

5. Напишите структурную формулу хелатного комплекса Cu²⁺ с глицери­ном.

6. Напишите уравнения реакций образования комплексных соединений:

1) [Ni(NH₃)₄]Cl₂; 2) K₂[HgI₄]; 3) H₂[SnCl₆].

7. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образу­ется соль K₂[Cu(CN)₄]. Напишите уравнение реакции и объясните причину ее протекания.

2. Лабораторная работа.

«Получение комплексных соединений и изучение их устойчивости»

ЦЕЛЬ РАБОТЫ

1. Получить комплексные соединения.

2. Изучить условия образования и разрушения КС.

ПРИБОРЫ И РЕАКТИВЫ

Пробирки

Растворы: сульфата никеля (II), гидроксида аммония, серной кислоты.

Получение комплексного соединения никеля и его разрушение

а) К 1 мл раствора сульфата никеля (II) в пробирке добавьте по каплям концентрированный раствор аммиака. Наблюдайте выпадение осадка основной соли (NiOH)₂SO₄. Добавьте к нему избыток аммиака. Что наблюдается?

х у

Изобразите схему происходящих превращений А  В  С, учиты­вая, что в аммиачном комплексе к.ч.(Ni²⁺) = 6. Укажите изменение окраски.

б) Добавьте к полученному раствору по каплям раствор серной кислоты. Как изменяется окраска раствора? Напишите уравнение реакции в ионном виде и объясните причину разрушения аммиачного комплекса Ni(II) под действием кислоты, используя для этого значения Кн.

Напишите формулы комплексных соединений, укажите их состав, приведите уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражение Кн и название комплексных солей.

В выводе укажите условия образования и разрушения комплексных соединений.