Федеральное агентство по образованию Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Тюменский государственный нефтегазовый университет»

Институт транспорта

Кафедра «Общей

и специальной химии»

Методические указания

по дисциплине «Химия»

к лабораторным занятиям по теме

« Металлы. Коррозия металлов. Раздел Электрохимическая коррозия металлов»

для студентов специальностей

130503 «Проектирование, сооружение и эксплуатация нефтегазопроводов и нефтегазохранилищ» (нтх/ стх),

150202 «Оборудование и технология сварочного производства»

дневной формы обучения

Тюмень 2006

Утверждено редакционно-издательским советом Тюменского государственного нефтегазового университета.

Составитель: канд. хим. наук, доцент Обухов В.М.

© Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Тюменский государственный нефтегазовый университет» 2006г.

I. Лабораторная работа

Лабораторная работа выполняется для закрепления теоретических знаний. Поэтому к лабораторным занятиям допускаются студенты, получившие допуск от преподавателя.

При выполнении работы студент приобретает навыки проведения исследовательской работы.

Порядок выполнения работы.

1. Ознакомиться с методикой выполнения опыта.

2. Записать формулы реактивов, используемых в опыте.

3. Записать изменения, наблюдаемые в ходе эксперимента.

4. Составить химические уравнения протекающих реакций, используя таблицу растворимости веществ в воде.

5. Записать вывод. Вывод должен включать обоснованный ответ на цель работы.

Результаты работы оформляются в отчете. Отчет представляет собой отдельный двойной лист из тетради. На первой странице (титульной) указывается: группа, Ф.И. студента, название темы работы.

Форма отчета: на 2 и 3 страницах

Реактивы	Наблюдения	Химические уравнения наблюдаемых процессов	Выводы

Тема: Электрохимическая коррозия металлов

Цель работы: Изучение коррозии металлов в кислой среде.

Опыт № 1. Внести в пробирку 5 капель серной кислоты и кусочек цинка. Затем погрузить в кислоту медную проволочку, не касаясь цинка. В наблюдениях записать выделяется ли водород и с поверхности какого металла. При наблюдениях пробирку лучше наклонить под углом. Коснутся медной проволочкой цинка в пробирке. Записать наблюдения о скорости выделения водорода с поверхности металлов. Отнимите медную проволочку от цинка и снова наблюдайте изменение интенсивности выделения водорода.

Составить электрохимическую схему образовавшегося гальванического элемента. Какой металл будет анодом, а какой катодом? Указать на электрохимической схеме направление перехода электронов между металлами. Составить уравнение окислительно – восстановительного процесса в кислой среде.

Цель работы: Изучение коррозии металлов в нейтральной среде. Анодное и катодное защитное металлическое покрытие.

Опыт № 2. В пробирку микрошпателем внести несколько кристалликов соли Мора, добавить 5 капель воды и размешать стеклянной палочкой. К полученному раствору прибавить 3 капли красной кровяной соли (K₃[Fe(CN)₆] ) . Записать наблюдения. Составить молекулярное и ионно – молекулярное уравнения, используя схему реакции

FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] → K₂SO₄ + Fe₃[Fe(CN)₆]₂

Как следует из качественного опыта, красная кровяная соль даёт возможность определить присутствие в растворе ионов железа (II).

Для изучения электрохимической коррозии в водной среде в две пробирки добавляют по 6 капель водного раствора сульфата натрия и по 2 капли красной кровяной соли. В первую – опустить кусочек цинка, а во вторую – кусочек меди. В обе пробирки ввести железную проволочку, чтобы она коснулась металла в пробирке. Записать наблюдения.

Составить электрохимическую схему образовавшихся гальванических элементов. Составить уравнения окислительно – восстановительного процесса коррозии в воде. Если принять железную проволочку за конструкцию, указать в каком случае имеет место анодное и катодное защитное металлическое покрытие