- •(Для студентов заочной формы обучения)
- •Часть 1
- •Введение
- •Основные законы химии Краткие теоретические сведения
- •Определение z* и расчет мэ простых и сложных веществ
- •Математически закон эквивалентов для условной реакции вида
- •Примеры решения задач
- •По закону эквивалентов [из формулы (13)]
- •В любом оксиде с.О. Кислорода равна –2, тогда по формуле (9)
- •Следовательно,
- •Строение атомов и свойства химических элементов Краткие теоретические сведения
- •Основная масса атома сосредоточена в ядре и характеризуется массовым числом а, которое равно сумме числа протонов z и числа нейтронов n:
- •Основные характеристики подуровней
- •Зависимость некоторых свойств элементов и их соединений от z
- •Относительная электроотрицательность некоторых элементов
- •Примеры решения задач
- •Химическая связь и строение молекул Краткие теоретические сведения
- •Разрыв связи в молекуле может быть осуществлен:
- •Виды гибридизаций ао и геометрические параметры частиц
- •Строение и ожидаемая полярность молекул
- •Примеры решения задач
- •Согласно табл. 4, эо атомов хлора и йода соответственно равны 2,83 и 2,21. Находим разность эо атомов:
- •По рис. 1 определяем си связи. Си 5 %. Тогда
- •Список литературы
Относительная электроотрицательность некоторых элементов
Элемент |
ЭО |
Элемент |
ЭО |
Элемент |
ЭО |
Н |
2,10 |
V |
1,45 |
Tc |
1,36 |
Li |
0,97 |
Cr |
1,56 |
Ru |
1,42 |
Be |
1,47 |
Mn |
1,60 |
Rh |
1,45 |
B |
2,01 |
Fe |
1,64 |
Pd |
1,35 |
C |
2,50 |
Co |
1,70 |
Ag |
1,42 |
N |
3,07 |
Ni |
1,75 |
Cd |
1,46 |
O |
3,50 |
Cu |
1,75 |
In |
1,49 |
F |
4,00 |
Zn |
1,66 |
Sn |
1,72 |
Na |
1,01 |
Ga |
1,82 |
Sb |
1,82 |
Mg |
1,23 |
Ge |
2,02 |
Te |
2,01 |
Al |
1,47 |
As |
2,20 |
I |
2,21 |
Si |
1,74 |
Se |
2,48 |
Cs |
0,86 |
P |
2,10 |
Br |
2,74 |
Ba |
0,97 |
S |
2,60 |
Rb |
0,89 |
Hf |
1,33 |
Cl |
2,83 |
Sr |
0,99 |
Ta |
1,33 |
K |
0,91 |
Y |
1,11 |
W |
1,40 |
Ca |
1,04 |
Zr |
1,23 |
Pb |
1,55 |
Sc |
1,20 |
Nb |
1,23 |
Bi |
1,67 |
Ti |
1,32 |
Mo |
1,30 |
Po |
1,76 |
Закономерная периодическая повторяемость электронных структур валентных подуровней элементов и, как следствие, повторяемость их свойств отражаются в Периодическом законе, современная формулировка которого гласит: свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. Графическим отражением Периодического закона является ПС элементов Д.И. Менделеева, в которой элементы расположены в порядке возрастания Z их атомов и подразделяются на естественные совокупности – периоды и группы.
Период – это горизонтальный ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа электронных слоев. Номер периода совпадает со значением n внешнего энергетического уровня и показывает число электронных слоев атома. Зависимость свойств химических элементов и их соединений в периоде с увеличением Z атомов приведена в табл. 3.
Первые три периода содержат только s- и p-элементы и называются малыми. Четвертый и последующие периоды кроме s- и p-элементов содержат также d- и f-элементы и называются большими. У атомов s- и p-элементов свойства соседних атомов изменяются отчетливо, а для d- и в особенности для f-элементов одного и того же периода различия в свойствах проявляются менее четко, так как у них происходит заполнение электронами внутренних энергетических уровней, тогда как конфигурация внешнего слоя практически не изменятся.
Элементы ПС подразделяют на восемь групп. Положение элемента в группе определяется общим числом его валентных электронов. Каждая группа состоит из главной (А) и побочной (В) подгрупп. В главных подгруппах находятся только s- и p-элементы, побочные подгруппы содержат d-элементы, а все f-элементы формально отнесены к III (В) подгруппе. В коротком (восьмиклеточном) варианте ПС 4 f-элементы 6-го периода и 5f-элементы 7-го периода вынесены за рамки таблицы как семейства лантаноидов и актиноидов соответственно.
Элементы-аналоги, то есть элементы, расположенные в одной подгруппе, имеют одинаковое строение валентных подуровней при разных значениях числа n и поэтому проявляют сходные химические свойства.