Определение массы меди в исследуемом растворе
Количественное определение меди основано на реакциях:
2 CuSO4 + 4 KI = Cu2I2↓ + I2 + 2 K2SO4
телесного
цвета
2 I‾ – 2 ē → I2 1
2 Cu2+ + 2 I‾ + 2 ē → Cu2I2 1
2 Cu2+ + 4 I‾ = Сu2I2 + I2
I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
Для количественного определения Cu2+ используют 40-60-кратный избыток KI.
Особенностью этой реакции является то, что она ускоряется в присутствии небольшого количества кислоты. Для подкисления обычно используются 1 М Н2SO4, т.к. соляная кислота затрудняет восстановление меди, потому что образуется комплексное соединение иона меди с хлорид-ионами.
Получите у лаборанта исследуемый раствор в мерной колбе на 50 мл и доведите объем до метки дистиллированной водой. Отберите при помощи аналитической пипетки по 10 мл полученного раствора в колбы для титрования, добавьте по 0,4-0,5 г кристаллического KI и по 5 мл 2 н. раствора серной кислоты. Накрыв колбу часовым стеклом, оставьте смесь (для завершения реакции) в темноте на 5 мин. После этого оттитруйте раствор рабочим раствором натрия тиосульфата, прибавляя крахмал в самом конце титрования. Оттитрованный раствор имеет цвет слоновой кости вследствие наличия трудно растворимого меди (I) иодида.
Титрование повторяют 3 раза. Для каждого результата титрования рассчитывают нормальность, титр и массу меди в исследуемом растворе CuSO4. Полученные данные занесите в таблицу, выполните статистическую обработку полученных результатов.
Таблица 2
Определение массы меди в исследуемом растворе
№ |
V (CuSO4), мл |
V (Na2S2O3), мл |
Сн (CuSO4), моль/л |
Т (Cu2+), г/мл |
m (Cu2+), г |
1 |
10,0 |
|
|
|
|
2 |
10,0 |
|
|
|
|
3 |
10,0 |
|
|
|
|
Лабораторная работа № 3
Определение аскорбиновой кислоты йодометрическим методом
Количественное определение аскорбиновой кислоты основано на реакции окисления ее йодом. При этом образуется окисленная форма аскорбиновой кислоты – дегидроаскорбиновая кислота:
С6Н8О6 + I2 → C6H6O6 + 2 HI
Кислотный характер аскорбиновой кислоты обусловлен наличием енольных гидроксогрупп в ее молекуле.
Заполните бюретку стандартным раствором йода. В колбы для титрования отберите по 10 мл исследуемого раствора аскорбиновой кислоты и добавьте по 2 мл раствора крахмала. Содержимое колбы оттитруйте стандартным раствором йода до появления стойкого слабо-синего окрашивания. Титрование повторите до получения трех сходящихся результатов. По среднему значению объема йода, израсходованного на титрование, рассчитайте нормальность раствора и массу аскорбиновой кислоты в 10 мл раствора. Полученные данные занесите в таблицу.
Таблица 3
Результаты титрования раствора аскорбиновой
кислоты стандартным раствором йода
№ |
V(аск. к-ты), мл |
V (I2), мл |
Сн (аск. к-ты), мл |
Т(аск. к-ты), г/мл |
m(аск.к-ты), г |
1 |
10,0 |
|
|
|
|
2 |
10,0 |
|
|
|
|
3 |
10,0 |
|
|
|
|
ФОРМА ОТЧЕТА:
1) Изложите теоретические основы метода иодометрии.
2) Составьте уравнения реакций, протекающих при титровании.
3) Заполните таблицы, приведенные в методических указаниях.
4) Приведите расчеты титров и нормальностей рабочих и исследуемых растворов, а также масс веществ в исследуемых растворах.
5) Выполните статистическую обработку полученных данных.
5. ХОД ЗАНЯТИЯ: