- •Занятие 13
- •Цель занятия
- •3. Гидроксид алюминия является лёгким аморфным осадком. Его оптимальная масса, как осаждаемой формы, при гравиметрическом определении составляет примерно:
- •4. При проведении гравиметрических определений методом осаждения навеску исходного вещества растворяют в воде (или другом растворителе) в таком соотношении, чтобы получился примерно:
- •5. Что из перечисленного неверно?
- •Предварительные расчёты
- •Занятие 14
- •Цель занятия
- •Результаты, полученные студентами первой группы
- •Занятие 15
- •Занятие 16
- •Цель занятия
- •2. Обратное титрование применяют, если:
- •3. В процессе косвенного титрования:
- •4. Согласно методике анализа Вам необходимо добавить к анализируемому раствору 10,00 мл стандартного раствора титранта. Какой мерной посудой Вы воспользуетесь?
- •5. Что из перечисленного неверно?
- •1. Проверка вместимости мерной колбы
- •2. Проверка вместимости пипетки
- •3. Проверка вместимости бюретки
- •Проверка вместимости бюретки
- •4. Определение объёма капли
- •Занятие 17
- •Цель занятия
- •9. Какие из перечисленных ниже индикаторов в водном растворе, имеющем рН 2, будут окрашены в красный цвет?
- •10. К 10 мл 0,1 м раствора вещества 0,1 моль/л добавляют 1 каплю 1% этанольного раствора фенолфталеина. В растворах каких веществ при этом произойдёт появление окраски?
- •1. Приготовление и стандартизация 0,1 м hCl
- •2. Приготовление и стандартизация 0,1 м koh
- •Занятие 18
- •Цель занятия
- •10. Что из перечисленного ниже неверно?
- •Цель занятия
- •Цель занятия
- •Занятие 21
- •Цель занятия
- •1. Приготовление и стандартизация 0,05 м эдта
- •2. Комплексонометрическое определение сульфата цинка
- •3. Комплексонометрическое определение хлорида кальция
- •Занятие 22
- •Цель занятия
- •1. Что из перечисленного верно?
- •1. Стандартизация 0,1м AgNo3
- •2. Аргентометрическое определение ki
- •Занятие 23
- •Цель занятия
- •3. Какая из перечисленных ниже формул принадлежит n-фенилантраниловой кислоте?
- •5. Редуктор Джонса:
- •10. Реактив к.Фишера представляет собой смесь:
- •1. Стандартизация раствора тиосульфата натрия
- •2. Иодометрическое определение пероксида водорода
- •Цель занятия
- •1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, могут быть определены методом нитритометрического титрования на основе реакции диазотирования?
- •2. Что из перечисленного ниже верно?
- •1. Приготовление и стандартизация 0,1 м NaNo2
- •2. Нитритометрическое определение стрептоцида
- •Занятие 25
- •Цель занятия
- •1. Стандартизация 0,05 м 1/5kMnO4
- •2. Перманганатометрическое определение пероксида водорода
- •Занятие 26
- •Цель занятия
1. Проверка вместимости мерной колбы
Измеряют с помощью аналитических весов массу (m1) сухой пустой мерной колбы, имеющей номинальную вместимость 25 мл. Затем заполняют колбу до метки дистиллированной водой и снова измеряют её массу (m2). Перед измерением массы капельки воды, которые находятся на внутренней поверхности колбы выше метки, следует аккуратно удалить с помощью кусочка фильтровальной бумаги. По разности между m2 и m1 находят массу воды, находящейся в колбе. Вместимость колбы при стандартной температуре градуировки рассчитывают по формуле
,
где - масса воды (г), взятой при температуре опыта, которая при 20 С занимает объём точно 1000 мл (табл. 16.1).
2. Проверка вместимости пипетки
Чистую сухую пипетку заполняют дистиллированной водой, воду медленно сливают. Вновь заполняют пипетку водой. Вначале воду набирают в пипетку немного выше метки. Кончик пипетки осторожно осушают кусочком фильтровальной бумаги. Медленно сливают воду из пипетки в предварительно взвешенный стаканчик (или бюкс), при этом прикасаются кончиком пипетки к стенке наклонно стоящего стаканчика, дают стечь жидкости и выдерживают пипетку в этом же положении в течение 15 секунд. Жидкость из пипетки нельзя выдувать или вытряхивать! Измеряют массу воды, вылитой из пипетки. Не выливая воду из стаканчика, процедуру повторяют ещё два раза. Из трёх значений массы воды рассчитывают среднее. С помощью формулы, использованной ранее при проверке вместимости мерной колбы, рассчитывают вместимость пипетки.
3. Проверка вместимости бюретки
Чистую сухую бюретку заполняют дистиллированной водой. Воду сливают. Бюретку вновь заполняют водой и устанавливают нижний мениск находящейся в бюретке воды на нулевой уровень. Дают воде медленно стекать в сухой взвешенный стаканчик до тех пор, пока мениск жидкости не установится на делении 5 мл. Измеряют массу воды, вытекшей из бюретки. Снова дают воде медленно стекать в тот же стаканчик, до тех пор, пока уровень воды в бюретке не установится на делении 10 мл, после чего вновь измеряют массу стаканчика с водой и находят массу воды, вытекшей из бюретки от 0 до 10 мл. Процедуру повторяют для делений 15 мл, 20 мл и 25 мл. С помощью формулы, использованной ранее при проверке вместимости мерной колбы и пипетки, рассчитывают истинные объёмы воды, вытекшей из бюретки. Полученные результаты заносят в табл. 16.2. Строят график зависимости отклонений V между найденными и номинальными (т.е. обозначенными на бюретке) значениями объёмов вытекшей воды в зависимости от номинального объёма (примерный вид такой зависимости представлен на рис. 16.2). С помощью такого графика можно примерно определить возможную погрешность для любого измеряемого с помощью данной бюретки объёма.
Таблица 16.2
Проверка вместимости бюретки
Номинальный объём воды - мл |
Масса воды, г |
Истинный объём воды - мл |
Отклонение
|
5 |
|
|
|
10 |
|
|
|
15 |
|
|
|
20 |
|
|
|
25 |
|
|
|
Рис. 16.2. Примерный вид градуировочной кривой для бюретки