4. Способи вираження кількісного

складу розчинів

Важливою характеристикою розчину є його кількісний склад, тобто вміст розчиненої речовини у певній кількості розчину або розчинника. Склад розчину можна виразити як часткою розчиненою речовини (безрозмірна величина), так і концентрацією розчиненої речовини (розмірна величина). Способи вираження концентрації залежать від одиниць вимірювання кількості розчину, розчиненої речовини і розчинника. Розглянемо найважливіші способи вираження кількісного складу розчинів.

1. Масова частка розчиненої речовини В (ω) – це відношення маси розчиненої речовини (m_В) до загальної маси розчину (m_р-ну):

ω = m_В /m_р-ну

Маса розчину, який складається з розчиненої речовини В і розчинника А, дорівнює сумі цих компонентів:

m_р-ну = m_А + m_В

Масову частку виражають у частках одиниці, або у відсотках (%), тобто на 100 г розчину:

ω = m_В /m_р-ну . 100 %

4.2. Мольна частка розчиненої речовини (N_В) – це відношення кількості розчиненої речовини В (ν_В) до загальної кількості речовини усіх компонентів розчину:

ν_В

N_В = ------------------

∑ν_і

де ν_і – кількість речовини кожного компонента розчину.

Мольну частку виражають також у частках одиниці або у відсотках, притому сума мольних часток усіх компонентів розчину дорівнює одиниці.

4.3. Молярна концентрація (С_М) – це відношення кількості розчиненої речовини ν_В до об’єму розчину, дм³:

ν_В m_B

С_М = --------- = -----------

V M_BV_р-ну

де m_B - маса розчиненої речовини, г; М_В – молярна маса розчиненої речовини, г/моль; V_р-ну – об’єм розчину (у дм³).

Оскільки об’єм розчину V_р-ну дорівнює відношенню маси розчину m _р-ну до густини ρ_р-ну, яку виражають в кг/м³ або г/см³:

m _р-ну

V_р-ну = -----------,

ρ _р-ну

то підставивши цей вираз у приведену вище формулу, одержимо:

m_B ρ _р-ну

С_М = --------------

M_B m_р-ну

Молярну концентрацію виражають в моль/м³, або моль/л. Її позначають літерою М, наприклад, запис 0,25 М означає, що в 1 дм₃ розчину міститься 0,25 моль розчиненої речовини.

4.4. Молярна концентрація еквівалента.(С_екв) її ще називають нормальністю і позначають літерою (Н) – це відношення кількості еквівалентів розчиненої речовини (ν_екв) до об’єму розчину в дм₃:

ν_екв m_B

С_екв = --------- = -----------

V_р-ну M_еквV_р-ну