Korrozia_i_zaschita_metallov-2015_1
.pdf7. Классификация коррозионных процессов по характеру разрушения.
8. К какой классификации коррозионных процессов относится «местная
коррозия»?
a. По условиям протекания процесса. b. По механизму протекания процесса.
c. По характеру коррозионного разрушения.
9. К какой классификации коррозионных процессов относится электрохими% ческая коррозия?
a. По механизму протекания процесса. b. По условиям протекания процесса.
c. По характеру коррозионного разрушения.
10. К какой классификации коррозионных процессов относится атмо% сферная коррозия?
a. По характеру коррозионного разрушения. b. По механизму протекания процесса.
c. По условиям протекания процесса.
11. К какой классификации коррозионных процессов относится сплошная
или общая коррозия?
a. По условиям протекания процесса. b. По механизму протекания процесса.
c. По характеру коррозионного разрушения.
12.К какой классификации коррозионных процессов относится межкристал% литная коррозия?
a. По механизму протекания процесса. b. По условиям протекания процесса.
c. По характеру коррозионного разрушения.
13.К какой классификации коррозионных процессов относится химиче% ская коррозия?
a. По характеру коррозионного разрушения. b. По механизму протекания процесса.
c. По условиям протекания процесса.
14. К какой классификации коррозионных процессов относится газовая коррозия?
a. По механизму протекания процесса. b. По условиям протекания процесса.
c. По характеру коррозионного разрушения.
120
15. К какой классификации коррозионных процессов относится фреттинг
– коррозия?
a. По условиям протекания процесса. b. По механизму протекания процесса.
c. По характеру коррозионного разрушения
16.К какой классификации коррозионных процессов относится точечная
коррозия?
a.По характеру коррозионного разрушения.
b.По механизму протекания процесса.
c.По условиям протекания процесса.
17.К какой классификации коррозионных процессов относится
коррозионное растрескивание?
а.По механизму протекания процесса.
b.По условиям протекания процесса.
c.По характеру коррозионного разрушения.
18.Качественные и количественные показатели коррозии.
19. Десятибальная шкала коррозионной стойкости (ГОСТ 13818C68). ЕСЗКС.
20. Показатели коррозии служат: a. cредством борьбы с коррозией; b. для оценки скорости коррозии;
c. для выявления коррозионного разрушения;
d. для установления причин, вызвавших коррозионное разрушение. 21. Укажите среди приведённых вариантов, формулу для расчёта показатеC
ля изменения массы:
a. К |
= |
V |
.; |
b. i = |
J |
; c. K |
|
= |
П |
; d. K − |
= |
m |
; e. K |
|
= |
R |
100 . |
υ |
|
S τ |
|
|
S |
|
П |
|
τ |
m |
|
S τ |
|
R |
|
R0 |
|
22. Укажите среди приведённых вариантов формулу для расчёта токового показателя:
a. К |
|
= |
∏ ; |
b. К |
|
= |
|
σ |
; |
c. К |
+ = |
m |
; d. i = |
|
I |
; e. К = |
|
V |
. |
|||||||
|
σ |
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
П |
|
|
τ |
|
|
|
|
σ O |
|
|
|
m S τ |
|
S |
υ S τ |
||||||||||
23. Укажите среди приведённых, формулу для расчёта объёмного |
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
показателя: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
a. Кυ= |
|
V |
; |
b. i = |
I |
|
; |
|
|
c. КП = |
Π |
|
; d. Km− = |
m |
|
; |
e. KR = |
R |
100 . |
|||||||
|
|
S |
|
|
τ |
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
S τ |
|
|||||||||||||||||||||
|
|
|
S τ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
R0 |
|||||||||
24. Укажите среди приведённых, формулу для расчёта глубинного
121
показателя: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
a. К |
|
= |
∏ |
; |
b. К |
σ |
= |
σ |
; c. К |
+ = |
m |
; |
d. i = |
I |
; |
e. К = |
V |
. |
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
П |
|
τ |
|
|
|
σ O |
m |
s τ |
|
S |
|
υ S τ |
|||||
25.Какое условие является достаточным для применения формулы переC счёта показателя коррозии:
K − = K + nок M ме :
m m nме Мок
a. Если неизвестен состав продуктов коррозии. b. Если Р < 101325 Па.
c. Если известен состав продуктов коррозии. d. Если Т > 10К
26. Какое условие является достаточным для применения формулы пересчёта показателей коррозии:
K П |
= |
K m− |
8,76 |
. |
|
ρ ме |
|||||
|
|
|
|||
а. Если известен состав продуктов коррозии. b. При Т=298К.
с. При равномерной коррозии.
d.При межкристаллитной коррозии.
27.Определение электрохимической коррозии. Процессы происходяC щие на границе: металл%раствор электролита.
28.Электрохимическая коррозия обусловлена:
a. только химическими реакциями;
b. только электрохимическими реакциями;
c. одновременно химическими и электрохимическими реакциями при основном вкладе электрохимических;
d. одновременно химическими и электрохимическими реакциями при основном вкладе химических.
29. Химическая коррозия обусловлена:
a. одновременно химическими и электрохимическими реакциями при основном вкладе химических;
b. только электрохимическими реакциями;
c. одновременно химическими и электрохимическими реакциями при основном вкладе электрохимических;
d. только химическими реакциями.
30. Коррозия преимущественно протекает по химическому механизму,
122
если коррозионной средой является:
a.электропроводная жидкость;
b.неэлектропроводная жидкость;
c.влажный газ.
31.Коррозия преимущественно протекает по электрохимическому механизму, если коррозионной средой является:
а. неэлектропроводная жидкость;
b.сухой воздух;
c.электропроводная жидкость.
32.Двойной электрический слой. Электродный потенциал. Классификации электродов. Принцип измерения электродного потенциала.
33.Окислительные и восстановительные реакции, протекающие на границе металлов (сплавов) с электропроводными средами называются:
a. параллельные, |
с. последовательные, |
b. cопряженные, |
d. независимые |
34.Обратимый (равновесный) электродный потенциал. Уравнение Нернста. 35.Как определить обратимый (равновесный) потенциал металла или
окислителя?
а. Рассчитать по уравнению Нернста.
b.Рассчитать по уравнению Тафеля.
c.Измерить экспериментально.
36.Какие из сопряжённых реакций описывают обратимое взаимодействие металла с электролитом?
a.Me + mH2O → Men+ mH2O+ne; Men+ mH2O + ne → Me + mH2O
b.Me + mH2O → Men+ mH2O+ne; Ох + ne → red
37.Для металла, взаимодействующего обратимо с коррозионной средой характерно:
a. m < 0; b. m > 0;
с.Измеренное значение потенциала и рассчитанное по уравнению Нернста совпадают;
d. Измеренное значение потенциала и рассчитанное по уравнению Нернста не совпадают.
38.Уравнение Нернста в общем виде представлено выражением: Еобр=Е0обр– RTnF ∑νι ln aι Каким образом должно быть записано
уравнение окислительно– восстановительной реакции, чтобы правая часть выражения была расписана правильно и результаты расчёта Еобр
123
были корректны?
а. Форма записи реакции не имеет значения.
b.Слева направо реакция должна быть окислительной.
c.Слева направо реакция должна быть восстановительной
39.Где используется информация о величинах обратимых (равновесных) потенциалов окислителя и металла?
a.Для построения диаграммы коррозии.
b.Для оценки термодинамической вероятности коррозии данного металла (сплава).
с. Для выявления компонента электролита, способного участвовать в катодной реакции коррозионного процесса.
d.Для принятия мер по борьбе с коррозией.
e.Во всех перечисленных случаях.
40.Необратимый электродный потенциал. Стационарный электродный потенциал.
41.Коррозионные процессы являются:
a. обратимыми; b. необратимыми; c. равновесными.
42.Какие из реакций можно назвать сопряжёнными:
а. Fe + mH2O → Fe2+ mH2O + 2e; |
O2 + 4H+ + 4e → 2H2O |
||
b. Fe + mH2O → Fe2+ mH2O + 2e; |
2H+3O +2e→ H2 ↑+ 2H2O |
||
с. Fe + mH2O → Fe2+ mH2O + 2e; |
Cl− + e → |
1 |
Cl2 |
|
|||
|
2 |
|
|
43. Для чего при исследовании коррозионных процессов применяют уравнение Нернста?
a. Для расчёта показателей коррозии.
b. Для расчёта коррозионного потенциала (Ест).
c. Для расчёта обратимых (равновесных) потенциалов металла и окисC лителя.
44. Термодинамическое условие самопроизвольного протекания коррозии по электрохимическому механизму.
45. Выберите из приведённых соотношений термодинамическое условие самопроизвольного протекания коррозионного процесса:
a. (Eме)обр > (Еox)обр; b. (Eме)обр = (Еox)обр; c. (Eме)обр < (Еox)обр.
46. Измеренное значение электродного потенциала металла в растворе своей соли (aMe2+= 1) при Т = 298К и Р = 1 атм, равно (0,49±0,05)В. ЯвC ляется ли взаимодействие в рассматриваемой системе обратимым, если
124
значение стандартного электродного потенциала для данного металла равно (E0Me)обр = 0,53В.
47. Стандартный обратимый потенциал и измеренное значение электродноC го потенциала металла в растворе его соли (Т = 298К,
Р = 1 атм, aMe2+ = 1), соответственно:
(Е0Me)обр = – 0,5В, ЕMe = (0,1 ± 0,05)В. Обратимо ли протекает взаимодейC ствие в рассматриваемой системе?
48.Сплав железо–углерод помещён в водный раствор, где его обратимый (равновесный) потенциал составляет – 0,35В. Какой из трёх компоненC тов водной фазы сможет вызывать коррозию сплава, если их обратимые
потенциалы равны: |
|
a. (Е1)обр= – 0,40В; b. (Е2)обр= – 0,74В; |
c. (Е3)обр= + 0,10В. |
49.Для эксплуатации в коррозионной среде, где имеется окислитель с равC новесным потенциалом + 0,11В, требуется выбрать коррозионностойC кий материал из предложенных сплавов. Стационарные потенциалы их в коррозионной среде равны: + 0,25В (сплав 1); +0,09В (сплав 2); +0,06В (сплав 3). Укажите правильный вариант выбора:
a. сплав 2; b. сплав 1; c. сплав 3; d. ни один из предложенных. 50. Обратимые (равновесные) электродные потенциалы растворённых в
электролите веществ следующие: (Е1)обр = – 0,5В, (Е2)обр = 0,1В, (Е3)обр = 0,5В. Какие из этих веществ могут вызывать коррозию металла, стациоC нарный потенциал (Ест) которого в данной среде равен C 0,2В?
51.В растворе имеются несколько веществ, окислительноC
восстановительные потенциалы которых следующие: (Е1)обр = – 0,05В, (Е2)обр = 0,25В, (Е3)обр = 0,65В, (Е4)обр = – 0,10В. Определить, какие из них могут вызывать коррозию сплава, обратимый (равновесный) потенциал анодной составляющей которого (ЕМе)обр = 0,27 В?
52.В электролите имеются вещества, окислительно–восстановительные
потенциалы которых имеют следующие значения: (Е1)обр = –0,25В, (Е2)обр = C0,15В, (Е3)обр = 0,15В. Смогут ли они вызвать коррозию металла, равновесный потенциал которого равен + 0,25В?
53.Укажите каким образом могут быть дислоцированы на поверхности металла/сплава сопряжённые реакции:
а.протекают на одних и тех же участках, чередуясь во времени;
b.протекают одновременно на разных участках;
c.оба указанных варианта.
54.Гомогенный и гетерогенный пути протекания коррозионного процесса.
125
Работа коррозионного гальванического элемента.
55.Укажите причины дифференциации поверхности металла (сплава) на анодные и катодные участки:
a.неоднородность состава металлической фазы;
b.неоднородность внутренних напряжений в металле;
c.неоднородность физикоCхимических свойств поверхностных фаз, присутствующих на металле/сплаве;
d.неоднородность свойств коррозионной среды;
e.все приведённые.
56.Особенности кинетики коррозионных процессов, протекающих по электрохимическому механизму.
57.Укажите, что из приведённого ниже относится к характерным особенностям кинетики коррозионных процессов, протекающих по электрохимическому механизму:
a.анодная и катодная реакция сопряжены по электронам;
b.анодный и катодный процессы имеют индивидуальные зависимости
I = f(E);
c.анодный и катодный процессы объединены общностью потенциала;
d.все приведённые.
58.График, какой из зависимостей называется поляризационной кривой:
a. I = f(E); b. I = f(τ); c. I = f(T); d. I = f(P).
59. Причины возникновения коррозионных гальванических элементов. Диаграмма коррозии (основные характеристики, практическая ценность). Поляризация и деполяризация.
60.Какие из перечисленных сведений содержит диаграмма коррозионного процесса?
a.О скорости коррозии.
b.О величине стационарного потенциала.
c.О контролирующем процессе.
d.О контролирующей стадии процесса.
e.Все перечисленные.
61.Каким образом из диаграммы коррозии определяются Ест. и iкор?
а.По форме катодной поляризационной кривой.
b.По координатам точки пересечения поляризационных кривых.
c.По величине анодной поляризации Еа.
d.По разности обратимых потенциалов процессов.
62.Контролирующий фактор. Степень контроля.
126
63.Как с помощью коррозионной диаграммы определить контролирующий процесс?
a.Выявлением процесса с большим энергопотреблением по величинеЕ.
b.По форме анодной поляризационной кривой.
c.По форме катодной поляризационной кривой.
d.По разности (Еох)обр и (ЕМе)обр
64.Как с помощью диаграммы коррозии определить контролирующую стадию коррозионного процесса?
a.По положению точки пересечения поляризационных кривых на анодной поляризационной кривой.
b.По координатам точки пересечения поляризационных кривых.
c.По положению точки пересечения на поляризационной кривой для контролирующего процесса.
d.По форме анодной поляризационной кривой.
65.Чтобы определить интервал потенциалов, в котором контролирующей стадией является кинетическая стадия необходимо выявить на поляризационной кривой участок:
a.где скорость процесса возрастает: dEd 2 I2 ≥ 0;
b.где прирост скорости процесса уменьшается: dEd 2 I2 < 0;
c.где скорость процесса постоянна: dEdI = 0.
66.Чтобы определить интервал потенциалов, в котором контролирующей стадией является диффузионная стадия, необходимо выявить на поляризационной кривой участок:
а.где прирост скорости процесса уменьшается: dEd 2 I2 < 0;
б.где скорость процесса возрастает: dEd 2 I2 ≥ 0;
|
dI |
= 0. |
–Е |
|
|
|
|||
с. где скорость процесса постоянна: dE |
||||
|
||||
67. Диаграмма коррозии железа Армко в |
|
|
||
данной среде имеет вид: |
|
|
||
а. указать контролирующий |
|
|
||
фактор; |
|
(ЕН2)обр |
||
i
127
б. указать контролирующую стадию |
|
|
этого фактора; |
|
|
c. написать анодную и катодную |
|
|
реакции процесса коррозии. |
|
|
68. Коррозионному разрушению Ст3 в рассматриваемой среде |
||
соответствует следующая диаграмма коррозии: |
–Е |
|
а. написать анодную и катодную реакции |
||
(Еме)обр |
||
коррозии; |
|
|
б. указать контролирующий фактор и |
(ЕО2)обр |
|
замедленную стадию. |
i |
|
69. Коррозионному процессу Ст3 в водной |
(Еме)обр–Е |
|
среде соответствует следующая |
||
|
||
диаграмма коррозии: |
|
|
а. написать анодную и катодную |
(ЕО2)обр |
|
реакции коррозии; |
i |
|
б.указать контролирующий фактор и замедленную стадию.
70.Металлоконструкция из стали Ст3 корродирует в морской воде:
а.написать анодную и катодную реакции коррозионного процесса; б. указать ожидаемый контролирующий фактор и замедленную стадию; в. представить соответствующую данному случаю диаграмму
коррозии.
71.Поляризационная кривая при кинетическом контроле процесса описывается уравнением Тафеля. Найдите его среди предложенных вариантов:
a. E = k i ; |
b. Еобр = Еообр– RT |
∑ν i ln ai ; |
c. 9Ε = a + b lgi ; |
||||||
|
|
|
|
nF |
|
|
|
|
|
d. 9Ε = − RT |
ln(1− |
ik |
) ; |
e. 9Ε = a + b lni − |
RT ln(1 |
− |
ik |
) . |
|
|
|
||||||||
nF |
|
id |
|
|
|
nF |
|
id |
|
72.Укажите среди приведённых выражение, связывающее энергетический и скоростной параметры при диффузионном контроле электродного процесса:
a. Еобр = Еообр – |
RT ∑νi ln ai ; |
b. |
9Ε = a + b lg i ; c. 9Ε = − RT |
ln(1− |
ik |
) ; |
|
id |
|||||||
|
nF |
|
nF |
|
|
128
d. 9Ε = k i ; e. 9Ε = a + blni − RT (1− ik ) .
nF id
73.Как следует понимать выражение: «Процесс коррозии протекает с катодным диффузионным контролем?»
а.Контролирующим фактором является катодная реакция, с самой медC ленной электрохимической (переход электронов) стадией.
b.Контролирующим фактором является катодная реакция с самой медC ленной транспортной стадией – диффузией.
c.Контролирующим фактором является анодная реакция с самой медC ленной стадией – диффузией.
74.Как следует понимать выражение: «Процесс коррозии протекает с анодным кинетическим контролем?»
a. Контролирующим фактором является анодная реакция с самой медC ленной стадией – диффузией.
b. Контролирующим фактором является катодная реакция с самой медC ленной транспортной стадией – диффузией.
c. Контролирующим фактором является анодная реакция, с самой медC ленной кинетической стадией ионизации металла.
75. Как следует понимать выражение: «Процесс коррозии протекает с катодным смешанным (диффузионно–кинетическим) контролем.
a.Контролирующим фактором является катодная реакция с медленной транспортной стадией – диффузией.
b.Контролирующим фактором является катодная реакция, с самой медленной стадией электрохимической (переход электронов).
c.Контролирующим фактором является катодная реакция, с самыми медленными стадиями транспортной (диффузия) и кинетической
(переход электронов).
76. Привести примеры катодных коррозионных реакций с участием различных по природе окислителей.
77. Укажите в приведённом перечне катодные реакции:
a.Fe+mH2O→Fe2+ mH2O+2e;
b.Zn+mH2O→Zn2+ mH2O+2e;
c.O2+4e+2H2O→4OH;
d.Al+mH2O→Al3+ mH2O+3e.
78.Коррозионные процессы с участием кислорода, их термодинамическая вероятность.
129