Свойства кислот
1 Взаимодействие с металлами. Все кислоты растворяют металлы, стоящие в ряду активности до водорода, с образованием соли и свободного водорода.
Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации растворяют практически все металлы, но никогда не выделяют водород!!!!(какие выделяются продукты – см. окислительно-восстановительные реакции)
2HCl + Zn ( до водорода) = ZnCl2 + H2
H2SO4(разб) +Cu ( после водорода) – реакция не идет
2 Взаимодействие с основными оксидами и основными гидроксидами
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 +H2O
H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O
3 Взаимодействие с амотернымиоксидами и гидроксидами
3HCl+ Al(OH)3= AlCl3 +3 H2O
2HNO3 + PbO =Pb(NO3)2 + H2O
4 Взаимодействие с солями
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 +2HCl
Na2CO3 + 2 HNO3= 2NaNO3 + CO2 +H2O
Задание на самоподготовку
Дайте названия следующим кислотам
а) HVO3 б) H2SeO3 в) H2Se г) H2SnO3 д) HAlO2
Выведите формулы следующих кислот
Висмутовая кислота
Молибденовая кислота
Свинцовистая кислота ( степень окисления свинца+2)
Мета-мышьяковая кислота
ОСНОВНЫЕ ГИДРОКСИДЫ
Me+n(OH)n Основные гидроксиды образованы металлом и гидроксогруппой, способной замщаться на кислотный остаток. Основные гидроксиды могут быть растворимыми в воде ( щелочи) и нерастворимыми в воде (основания).
Получение основных гидроксидов
а) растворимых основных гидроксидов
Их получают растворением соответствующего оксида в воде
CaO + H2O =Ca(OH)2
K2O +H2O =2KOH
Также растворимые основные гидроксиды можно получит ublhjrcbl ь растворением металла в воде
Ba +2 H2O = Ba(OH)2 + H2
2Na +2H2O =2 NaOH + H2
б) нерастворимых основных гидроксидов
Их получить непосредственно растворением в воде нельзя, поэтому их получают косвенным путем: сначала оксид растворяют в кислоте, а на полученную соль действуют раствором щелочи.
Например, получите гидроксид магния из оксида магния.
MgO + H2O – реакция не идет
MgO +2 HCl = MgCl2 + H2O MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 +2KCl
Номенклатура основных гидроксидов
Сначала называют класс соединений (гидроксид), затем металл и, если необходимо, его валентность.
Например, NaOH гидроксид натрия
Ca(OH)2 гидроксид кальция. Указывать валентность в данном случае не надо, т.к. у натрия и кальция постоянноая валентность. Другое дело, например соединения железа, марганца, кобальта и т.п.
Fe(OH)3 гидроксид железа (111)
Свойства основных гидролксидов
1 Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами.
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
(CO2 + H2O = H2CO3)
Cu(OH)2+ SO3 =CuSO4 + H2O
( SO3 + H2O = H2SO4)
KOH + HCl =KCl + H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 =Mg(NO3)2 +2 H2O
2 Нерастворимые основные гидроксиды при нагревании разлагаются
2Fe(OH)3 t= Fe2O3 + 3H2O
Cb(OH)2 =t C uO + H2O
3 Растворимые основные гидроксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами
2NaOH + PbO = Na2PbO2 + H2O
( PbO + H2O = H2PbO2 )
2KOH + Zn(OH)2 = K2ZnO2 +2 H2O Zn(OH)2 = H2ZnO2
4 Растворимые основные гидроксиды реагируют с солями ( реакция возможна, если в результате получается нерастворимое основание )
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3
Задание на самоподготовку
Из соответствующих оксидов получите а) гидроксид меди (11)
б) гидроксид бария
АМФОТЕРНЫЕ ГИ ДРОКСИДЫ
Zn(OH)1 = H2ZnO2
Be(OH)2 = H2BeO2
Pb(OH)2 = H2PbO2
Sn(OH)2 = H2SnO2
Al(OH)3 = H3AlO3 ( орто форма, но в реакции со щелочами получается соль мета кислоты HAlO2)
Cr(OH)3 = H3CrO3 – H2O = HCrO2
Из приведенных выше формул видно, что амфотерные соединения могут проявлять свойства и оснований, и кислот. Отднельной номенклатуры у амфотерных гидроксидов нет: если форма Cuнаписания основная – см. название основных гидроксидов, если кислотная – см. кислоты ( попытайтсь самостоятельно дать названия приведженным кислотам)
Т.к. амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде, то получают их из оксидов косвенным путем аналогично нерастворимым основаниям.
Основные свойства амфотерных гидроксидов – способность растворяться в кислотах и в растворах щелочей
\Pb(OH)2 +2 HNO3 = Pb(NO3)2 +2H2O
(для доказательства основных свойств гидроксида свинца растворяют только в азотной кислоте, т.к. с другими кислотами образуются нерастворимые соли)
Pb(OH)2 + 2KOH = K2PbO2 +2H2O
Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 +KOH = KAlO2 +2 H2O
( AlOH)3 = H3AlO3 – H2O = HAlO2 !!! При взаимодействии со щелочами образуется соль мета-алюминиевой кислоты)
Задание для самоподготовки
Докажите амфотерные свойства гидроксида хрома (111)
С О Л И
Соли могут быть средние NaCl KMnO4 CuSO4
Кислые NaHCO3 KH2PO4
Основные CuOHCl (MgOH)2CO3
Номенклатура солей
Название кислотных остатков
а) название кислотных остатков бескислородных кислот
К латинскому названию элемента прибавляют окончание –ИД.
Например, Cl- хлорид
S2- сульфид
CN- цианид
!!! Исключение является название кислотного остатка тиоциановой кислоты
CNS- тиоцианат
б) название кислотных остатков кислородсодержащих кислот
Сначала определяют степень окисления элемента, образовавшего кислотный остаток.
Если степень окисления высшая, то к латинскому названию элемента прибавляют окончание –АТ.Если степень окисления элемента промежуточная, то к латинскому названию элемента прибавляют окончание –ИТ ( обратите внимание, что при названии кислотных остатков кислородсодержащих кислот окончание в названии заканчивается Т)
Например, CrO42- хромат ( степень окисления у хромв высшая Х +(-2*4)=-2. Решив уравнение найдем значение Х=+6)
NO2-нитрит ( степень окисления у азота промежуточная Х+(-2*2)=-1 Х=+3)
PbO32-плюмбит( степень окислении свинца высшая Х+(-2*3)=-2 Х=+4)
!!!Кислотные остатки кислородсодержащиж кислот хлора имеют следующие названия
ClO- гипохлорит ( приставка и окончание указывают на то, что степень окисления ъхлора самая низкая +1)
ClO2- хлорит
ClO3- - хлорат ( обратите внимание!! На окончание в названии китслотного остатка.Запомните)
ClO4- перхлорат( только для элементов V11 группы приставка пер- указывает на то, что элемент в кислотном остатке находится в высшей степени окисления. Аналогично соли марганцевой кислоты HMnO4 называются перманганаты )
!!!Соли сурьмяной кислоты H3SbO4 называют антимонаты , а соли сурьмянистой H3SbO3 называют антимониты.
!!!Запомнить названия кислотных остатков органических кислот
Уксусной CH3COOH – ацетаты
Щавелевой H2C2O4 – оксалаты
Виннокаменной H2C4H4O6 – тартраты.
Знание номенклатуры поможет написать формулу по названию.
Например, написать формулу висмутата калия. Из названия видно, что кислотный остаток образован висмутом в высшей степени окисления.Для написания формулы выполним следующие действия:
- выведем формулу оксида висмута Bi2+5O5-2
-зная формулу оксида, ваыведем формулу кислоты
Bi2O5 + H2O = H2Bi2O6=2HBiO3
- зная формулу кислоты, можно вывести формулу соли K+BiO3-