41 Рентгеновские характеристические спектры. Закон Мозли.

_{При достаточно большой энергии электронов на фоне сплошного спектра появляются резкие линии- линейчатый спектр определяемый материалом анода и называемый характеристическим рентгеновским спектром.}

_{v- частота соответствующая данной линии, R- постоянная Ридберга,  - постоянная экранирования}

_{******************************************************************}

31 Боровская теория атома.

_{Серии в спектре атома водорода могут быть описаны обобщённой формулой Бальмера R=3,29 1015}

_{1 постулат Бора : в атоме существуют стационарные состояния в которых он не излучает энергии. В стационарном состоянии электрон , двигаясь по круговой орбите, должен иметь дискретные квантованные значения момента импульса удовлетворяющие условию}

_{2 постулат Бора : при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую излучается (поглощается) один фотон с энергией (при Em<En – излучение). набор возможных дискретных частот квантовых переходов и определяет линейчатый спектр атома.}

_{Боровская теория водородного атома.}

_{n – главное квантовое число, n=1 – основное энергетич. состояние.}

_{n>1 – возбуждённое состояние.}

32 Волновые свойства частиц.

_{Гипотеза де Бройля. Длина волны де Бройля.}

_{де Бройль утверждал что не только фотоны, но и электроны и любые другие частицы материи наряду с корпускулярными обладают также волновыми свойствами. таким образом любой частице обладающей импульсом сопостовляют волновой процесс с длиной волны}

35 Волновая функция и ее статистический смысл.

_{необходимость вероятностного подхода к описанию микрочастиц является важнейшей отличительной особенностью квантовой теории. По волновому закону меняется не сама вероятность , а величина названная амплитудой вероятности ( (x,y,z,t)) эту величину называют также волновой функцией. Амплитуда вероятности может быть комплексной и вероятность W пропорциональна квадрату её модуля. . описание состояния микрообъекта с помощью волновой функции имеет статистический , вероятностный характер.}

_{Уравнение Шредингера.}

47 Строение атомного ядра.

_{Атомное ядро состоит из протонов и нейтронов. протоны и нейтроны называются нуклонами общее число нуклонов называется массовым числом. Ядро характеризуется зарядом Ze где Z – зарядовое число равное числу протонов и совпадающее с порядковым номером в системе Менделеева.}

_{ядра с одинаковыми Z но разными А наз. изотопами. , а ядра с одинаковыми А но разными Z – изобарами}

_{Радиус ядра R = R0 A1/3 (R0 = (1.3 – 1.7)10-15)}

_{48 Энергией связи ядра называется энергия которую необходимо затратить чтобы расщепить ядро на отдельные нуклоны.}

_{Удельная энергия связи – энергия связи отнесённая к одному нуклону. Она характеризует устойчивость атомных ядер, зависит от массового числа А.}

50 Радиоактивность. Ядерные реакции.

_{Радиоактивность. Закономерности - и - распадов атомных}

_{ядер.Закон радиоактивного распада. Активность. Ядерные реак-}

_{ции и законы сохранения.}

_{радиоактивность – испускание радиоактивного излучения. также под радиоактивностью понимают способность некоторых атомных ядер самопроизвольно превращаться в другие ядра с испусканием различных видов радиоактивных излучений и элементарных частиц.}

_{закон радиоактивного распада}

_{Активностью А нуклида в радиоактивном источнике называется число распадов происходящих с ядрами образца в 1 сек.}

_{правила смещения}

_{Ядерные реакции – это превращения атомных ядер при взаимодействии с элементарными частицами.}