
- •Часть 1
- •Тема 1. Основные и технологические понятия и определения.
- •§ 1. Классификация моделей хтс.
- •1) Функциональная (принципиальная)
- •1) Основные операторы:
- •Вспомогательные операторы:
- •§ 2. Типы технологических связей хтп.
- •1) Последовательная; 2) Параллельная; 3) Обводная (байпас); 4) Рециркуляционная;
- •§ 3 Классификация химических реакций применяемых в промышленности.
- •1) Гомо и гетерофазные процессы.
- •2) Гомо и гетерогенные процессы.
- •3) Простые и сложные реакции.
- •4) Элементарные и неэлементарные реакции.
- •§ 4 Безразмерные характеристики материального баланса.
- •§ 5 Материальный баланс и его характеристики (простые реакции).
- •§ 6 Тепловой баланс и хтп и его характеристика.
- •Тема 2. Прикладная термодинамика химических процессов.
- •§ 1. Расчет тепловых эффектов химических реакций.
- •§ 2. Термодинамическая вероятность протекания химических реакций.
- •§ 3. Расчет равновесия обратимых химических реакций.
- •Закон действующих масс.
- •§ 4. Экспериментальное определение равновесного состава реакционной массы и константы равновесия.
- •§ 6. Законы смешения равновесия.
- •I) Давление.
- •II) Концентрация веществ.
- •III) Температура.
- •Тема 3: Кинетика гомогенных химических процессов.
- •§ 1 Скорость химических процессов.
- •Зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ. Основной закон кинетики.
- •1) Метод.
- •2) Метод
- •Зависимость скорости химической реакции от температуры. Общее кинетическое уравнение.
- •§2 Исследование кинетики гомогенных химических реакций.
- •Исследование гомогенных химических реакций в реакторах периодического действия емкостного типа.
- •Интегральный метод анализа кинетической зависимости.
- •Тема 4: Особенности кинетики гетерогенных каталитических процессов (гкп).
- •§1 Основные стадии гкп. Общее уравнение кинетики.
- •1) Внешнедиффузионная.
- •2) Внутренняя диффузия.
- •4) Химическое превращение.
- •§2 Внешнедиффузионная и внутредиффузионная области, лимитирующие в гетерогенном каталитическом процессе.
- •§3 Адсорбция на поверхности катализатора.
- •Основные положения теории:
- •§5. Кинетика реакции на поверхности катализаторов (кинетическая область, как лимитирующая гкп).
- •§6 Исследование кинетики гкп.
- •§7 Определение лимитирующей стадии гкп.
- •Часть 2 Основы расчета химических реакторов. Классификация химических реакторов.
- •Тема 1. Расчет изотермических реакторов для проведения гомогенных реакций..
- •§ 1. Реактор рис-п.
- •§ 2. Реактор идеального смешения рис-н.
- •§ 3. Реактор идеального вытеснения рис-в.
§ 2. Реактор идеального смешения рис-н.
РИС-Н
– это аппарат снабженный мешалкой и
рубашкой для теплообмена. В реактор
непрерывно подают реагенты и непрерывно
выводят из него продукты реакции.
Гидродинамический режим РИС-Н при
постоянной температуре характеризуется
тем, что в начальный момент времени
(пуск) в результате интенсивного смешения
поступающих реагентов с реакционной
массой, уже находящаяся в реакторе,
наблюдается изменение Ci
и Xi. Через некоторый
промежуток времени во всем объеме
реактора устанавливается одинаковая
концентрация Сi и xi.
Таким образом, для РИС-Н характерным
является отсутствие градиентов
параметров, как во времени, так и в объеме
реактора, поэтому уравнение материального
баланса составляются для реактора в
целом. При этом, градиенты в дифференциальной
форме заменяются разностью значений
параметров на входе в реактор и на выходе
из него. С учетом этих особенностей, для
установившегося режима уравнение
материального баланса в общем случае:
можно записать в виде:
.
Yi,0 – мольный расход; Yv
– объемный расход;
,
т.о. среднее или условное время пребывания
для достижения температуры можно
записать следующим образом:
Реакторы РИС-Н используются для производства целевых продуктов в крупномасштабных производствах.
§ 3. Реактор идеального вытеснения рис-в.
Реактор идеального вытеснения представляет собой трубчатый аппарат, в котором отношение длины трубы l к ее диаметру d достаточно велико. l/d >20. В РИВ для поддержания заданной температуры реакционной массы, как правило снабжаются рубашкой теплообмена. В РИВ любая частиц потока подается непрерывно и движется только в одном направлении по длине реактора и выводятся тоже непрерывно обратное (продольное) перемещение. Отсутствует также перемешивание по сечению реактора.
Следствием
этого режима движения реакционной массы
является то, что время пребывания каждой
частицы в реакторе одно и тоже.
Для математического описания РИВ для
постоянной температуры исходят из
дифференциального уравнения материального
баланса, преобразуя его на указанных
ниже особенностей этого реактора. Так
как в РИВ реакционная масса движется
только в одном направлении по длине
реактора, и в РИВ каждый элемент объема
реакционной массы не смешивается ни с
предыдущим ни с последующим объемами,
а также отсутствует рациональное
перемешивания, то уравнение материального
баланса для РИВ принимает вид:
,
это уравнение отражает нестационарный
режим работы РИВ. Подобный режим
характерен для периодов пуска и остановки
реактора. Стационарный режим характерен
тем, что параметры в каждой точке
реакционного объема не меняются во
времени:
.
, тогда
,
получим, что
Когда объем реакционной массы не меняется
входе реакции, то последнее уравнение
упрощается.
Для расчета условного (среднего) времени пребывания в РИВ, в котором протекает реакция, порядок которых не равен 1 и 0, пользуются графическим методом.
Время химической реакции τ = ni,0S, в это же время реакционный объем:
В промышленности РИВ наиболее удобен для проведения газофазных или жидкофазных процессов большой производительности.