20.Понятие об идеальных растворах. Закон Рауля. Осмос. Физический смысл эбулиоскопической и криоскопической константы.

Идеальным раствором называют раствор, в котором не происходит химической реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы. Закон Рауля: понижение давления насыщенного пара растворителя А над раствором ∆Ра пропорционально молярной доле растворенного нелетучего вещества Хв: РАо-Ра=∆Ра=РАоХв, гдеРАо, Ра давления насыщенного пара растворителя соответственно над чистым растворителем и над раствором; ∆Ра разность между давлениями насыщенного пара растворителя над раствором Ра и растворителем РАо. Следствия: температура кипения раствора выше температуры кипения растворителя ∆Ткип=Кэ*См, где Кэ-эбулиоскопическая постоянная растворителя См моляльная концентрация раствора; температура замерзания раствора ниже температуры замерзания чистого растворителя ∆Тзам=КкСм, где Кк-криоскопическая постоянная. Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные растворителя имеют физический смысл понижения температуры кристаллизации и повышения температуры кипения раствора с концентрацией 1 моль/кг.

Осмос это самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и растворитель или два раствора с различной концентрацией растворенного вещества. Осмотическое давление возрастает с увеличением концентрации растворенного вещества и температуры. Уравнение Вант-Гоффа: 𝝅=сRT, где -осмотическое давление, с-молярная концентрация раствора.

21. Некоторые процессы, происходящие в рвстворах: диссоциация и гидролиз (механизм и энергетика процесса). Константа диссоциации и гидролиза, степень диссоциации и гидролиза (показать на конкретных примерах), их физический смысл, примнение на практике.

Диссоциация- распад молекулы на ионы за счет диполь-ионного или диполь- дипольного взаимодействия молекул вещества с молекулами растворителя.

Кдисс-ии(НСl)=а(Н+)*а(Cl-)/a(HCl)-константа диссоциации (отношение равновесных значений активности иона)

Кдисс-ии-заависит от природы вещества и температуры, но не зависит от концентрации вещества.

Гидролиз-обменная реакция соли с водой, врезультате которой между составной частью соли и водой образуется новое прочное соединение и изменятся рН раствора

Кгидр.=С(CuOH+)*C(H+)/C(Cu2+)- константа гидролиза (отношение равновесных концетраций продуктов гидролиза и равновесной концентрации соли).

Кгидр -заависит от природы вещества и температуры, но не зависит от концентрации вещества.

αгидр(степень гидролиза)=количество молекул,подвергшихся гидролизу/общее количество молекул соли в растворе.

22. Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ, являющихся сильными электролитами (вывод правила, определение, применение на практике).

Произведение растворимости(ПР, Ksp) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости— величина постоянная.

При постоянной температуре в насыщенных водных растворах малорастворимых электролитов устанавливается равновесие между твердым веществом и ионами, образующими это вещество. Например, в случае для CaCO3это равновесие можно записать в виде:

Константа этого равновесия рассчитывается по уравнению:

В приближении идеального растора с учетом того,что активность чистого компонента равна единице, уравнение упрощается до выражения:

Константа равновесия такого процесса называется произведением растворимости.

В общем виде, произведение растворимости для вещества с формулой AmBn, которое диссоциирует на m ионов An+ и n ионов Bm-, рассчитывается по уравнению:

где [An+] и [Bm-] — равновесные молярные концентрации ионов, образующихся при электролитической диссоциации.