15 Вопрос Идеальный газ – молекулы которого являются не взаимодействующими материальными точками.

Идеальный газ это физическая модель.

F_взаим = 0 V_мол = 0

1. Вакуум – это разряженный газ

Применения вакуума:

- Электро лучевая трубка (кинеском)

-Ускоритель элементарных частиц (микрофазатрон)

3. Термодинамические параметры газа – это величины однозначно характеризующие состояние газа P,V,T (давление, объем, температура)

а) Давление Р

P=⅔n_{0 пост} - основное уравнение МКТ. ( _пост - Средняя кенетическая энергия поступательного движения молекул.)

Измеряется манометрами, барометрами.

[P] = 1 Па

б) Температура Т

_пост= кТ (К – постоянная Больцмана)

Температура – это мера средней кенетической энергии поступательного движения молекул.

[T] = 1K

T = tC + 273^o

(Понятие температуры пременимо только к телам и не может применятся к одной молекуле).

в) Объем V

V_газа = V_сосуда

[V] = 1м³

16 Вопрос

Вывод уравнения Менделеева-Клаперона. Объедененый газовый закон.

Выведем уравнение, которое связывет 3 динамические параметра: P,V,T.

1. 

– уравнение состояния идеального газа или уравнение Менделеева-Клаперона

R – молярная газовая постоянная.

2) Пусть m = const = const

17 Вопрос

Изопроцессы в газах.

Изопроцессами в газах называются такие процессы, в которых не изменяется один из термодинамических параметров.

m = const M = const
V = const Изохорный процесс Закон Шарля	P = const Изобарный процесс Закон Гей Люссона		T = const Изотермический процесс PV = const Закон Бойля Мариотта
Работа газа
А = 0		А = P∙ΔV		A = S

Физичиский смысл молярной газовой постоянной.

Расчитаем работу 1 моля газа при изобарном нагревании

А_1моль = P∙ΔV = R∙ΔT = RΔT

A1моль = R∙ΔT

R =

Молярная газовая постоянная численно равна работе одного моля газа при изобарном нагревании на 1 Кельвин.

18 Вопрос Термодинамика. Понятия внутренней энергии. 1 Закон термодинамики

Термодинамика – это часть физики, которая рассматривает тепловые процессы, происходящие с теплом, а так же превращение энергии соответствующее данным процессам.

Внутреннея энергия тела – это величина численно равная сумме:

1. кинетических энергий частиц, из которых состоит тело,

2. потонцеальных энергий частиц,

3. ядерных энергий частиц,

4. энергии электронов.

Из определения видно, что рассчитать внутреннею энергию тела очень трудно, практически невозможно.

Просто считается лишь внутренняя энергия идеального газа

(для одноатомного газа)

Для тела можно сосчитать изменения внутренней энергии (ΔU), зная два способа изменения внутренней энергии:

1. Теплообмен (Q)

2. Механической работой (А_мех.)

Q = ΔV + A_мех (для изобарного процесса)

Первый закон термодинамики (для изобарного процесса)

Он представляет собой частный случай закона сохранения энергии для тепловых и механических процессов.

Количество теплоты переданное телу или системе тел идет на увиличение внутренней энергии тела или системы тел и на совершение телом или системой тел механической работы.

+Q - количество теплоты сообщается телу или системе тел

-Q – количество теплоты отнимается телу или системе тел

+ΔU – внутренняя энергия увиличивается

-ΔU –внутренняя энергия уменьшается

+А_мех. – работа совершается телом или газом.

-А_мех. – работа совершается над телом или газом

Частные случаи первого закона термодинамики.

Q = 0 -ΔU = Амех. Адиабатный процесс. Процесс идущий без теплообмена с окружающей средой

ΔU = 0 Q = Амех. Изотермический процесс

Амех. = 0 Q = ΔU Изохорный процесс