34.Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости.

Скорость гомогенной (однофазной) реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации и температуры.Скорость гетерогенных (многофазных) процессов зависят от размеров и состояния поверхности раздела фаз.Примечание. Гетерогенные – процессы, происходящие на поверхности раздела соприкасающихся фаз. (горение топлива, окисление металлом кислородом воздуха).Закон действующих масс.Справедлив для гомогенных реакций.Формулировка: при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.Константа скорости обозначается как Пример. в квадратных скобках концентрации веществ. «к» не зависит от концентрации в каждый момент времени.

35. Молекулярность и порядок реакции.Реакции с точки зрения частиц классифицируются по признаку молекулярности или по признаку порядка последних.Молекулярность определяется по числу молекул, одновременное соударение которых приводит к химическому воздействию.Одномолекулярная реакция. с – концентрация исходного вещества. Двухмолекулярная реакция.

Трехмолекулярная реакция.

_{Порядок реакции =сумме показателей степеней у концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих} веществ.Реакция формально 3хмолекулярна, но фактически яв-ся 2хмолекулярной, так как реакция протекает в 2 стадии:

36. .Кинетическая классификация по степени сложности. Обратимые и необратимые реакции.

По степени сложности реакции подразделяются на изолированные, параллельные, сопряженные, последовательные (многоступенчатые), обратимые и необратимые.Изолированные – при их протекании образуются продукты только одного типа.Параллельные – в ходе них взятые вещества одновременно реагируют в двух или более направлениях (образуются разные продукты).Пример. Разложение бертолетовой соли Скорость реакции: Сопряженные – совместные реакции типа: Вторая реакция протекает лишь совместно с первой.А – актор реакции, B – индуктор реакции, С – акцептор.Последовательные. В – промежуточный продукт.Обратимые и необратимые. Подавляющее большинство химических реакций являются обратимыми, т.е. могут протекать в двух направлениях. Скорость реакции: Различают практически необратимые и совершенно необратимые реакции.Практически необратимые – реакции, в результате которых образуется осадок.Совершенно необратимые – протекают только в одном направлении. Пример. Более подробно рассмотрим обратимую реакцию:

41. Дисперсные системы. Коллоидные растворы.

Д.с.Это система из двух и более в-в,которые практически не смешиваются и не реагируют друг с другом. Состоят из двух и более фаз(тел)с сильно развитой поверхностью раздела.в грубодисперсных системах частицы имеют размер от 10^-4и выше,в коллоидных системах от 10^-7 до 10^-5-10^-4. Дисп.сист.: эмульсии(масло в воде), сустензии(глина в воде),коллоидные растворы.

Коллоидные растворы -высокодисперсные системы частицы интенсивно участвуют в броуновском движении,заполняя вечь объем дисперсной системы. Коллоидные частицы способны рассеивать свет.