25. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная доля, титр, молярная концентрация, нормальная концентрация).

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах.

Массовое процентное содержание компонента, m%

m%=(mi/Σmi)*100

Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации CM , которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным. Примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. После цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и т. д.

Мольная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.

Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

27. Идеальный раствор. Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора (закон Рауля), осмотическое давление.

Идеальный раствор – раствор, между компонентами которого не происходят химические взаимодействия, а силы межмолекулярных взаимодействий между всеми компонентами раствора одинаковы. Теплота образования идеального раствора равна нулю, при его образовании не происходит изменения объёма. Близки по свойствам к идеальным очень разбавленные растворы.

Закон Рауля: относительное понижение давления пара над раствором равно молярной доле растворенного вещества:

Где - парциальное давление пара над раствором и над чистым растворителем, - количество растворённого вещества, - количество вещества растворителя.

1-ое следствие из закона Рауля: растворы кипят при более высокой температуре, чем соответствующие чистые растворители, и повышение температуры кипения растворов прямо пропорционально моляльной концентрации растворённого вещества:

Для воды она равна 0,512 К*кг/моль

2-ое следствие из закона Рауля: растворы замерзают при более низкой температуре, чем соответствующие чистые растворители, и понижение температуры замерзания растворов прямо пропорционально моляльной концентрации растворённого вещества

Для воды она равна 1,85 К*кг/моль

Давление обеспечивающее осмос, называется осмотическим давлением. Осмос – это процесс самопроизвольной односторонней диффузии растворителя к раствору через полупроницаемую перегородку.

28. Свойства истинных растворов. Способы выражения концентрации: массовая доля, молярная, молярная эквивалента, титр, моляльная, мольная доля, взаимосвязь между концентрациями.

Концентрация раствора – это отношение количества или массы растворённого вещества к объёму или массе всего раствора (иногда растворителя). Существует несколько способов выражения концентрации растворов, основные из которых – массовая доля, молярная доля, титр, молярная концентрация, нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалентов), моляльная концентрация.

Массовая доля вещества (ω) в растворе – отношение массы растворённого вещества к массе раствора, выражаемое в долях или процентах.

Моляльная концентрация (моляльность) – отношение количества растворённого вещества к массе растворителя:

Молярная доля вещества в растворе (χ) – отношение количества растворённого вещества к сумме количества растворённого вещества (веществ) и количества вещества растворителя. Молярная доля также выражается в долях единицы или в процентах:

Молярная концентрация (молярность) ( ) – это отношение количества растворённого вещества к объёму раствора. Она выражается в моль/л и показывает, сколько молей растворённого вещества содержится в 1л раствора:

Раствор с молярной концентрацией 1 моль/л называют одномолярным и обозначают 1М; с молярной концентрацией 0,1 моль/л – децимолярным (0,1 М); с молярной концентрацией 0,01 моль/л – сантимолярным (0,01 М) и т. п.

Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация, нормальность) ( ) – это отношение количества вещества эквивалентов растворённого вещества к объёму раствора. Она показывает сколько моль эквивалентов растворённого вещества содержится в 1 л раствора, и выражается также в моль/л. Аналогично молярной концентрации, раствор с нормальной концентрацией 1 моль/л называют однонормальным и обозначают 1н, и т.д.

Титр раствора (Т) показывает, сколько граммов растворённого вещества содержится в 1 мл раствора: