4.Электронные и электронно-графические формулы атомов элементов основного и возмущенного состояний.

В зависимости от цели практикуются различные способы записи электронной конфигурации атомов и ионов.Электронные оболочки. Наиболее простой способ- запись по электронным оболочкам. При этом указываются заряд ядра и количество электронов на каждой электронной оболочке по мере увеличения ее номера.Например, для атома азота и его иона

N⁺ электроггая конфигурация по оболочкам выглядит так: ₇N ……….Электронные оболочки и подоболочки. Этот метод записи электронных конфигураций используют наиболее часто. Номер электронной оболочки указывают цифрой, а тип подоболочки - буквой s,p,d или f. Количество электронов указ/ся цифрой справа вверху у символа подоболочки. Для атома и иона азота данная запись имеет вид: ₇N 1s² 2 s² 2p³ .Электронные оболочки, подоболочки и заселенность орбиталей.

При обсуждении валентности атомов и ионов, изучении природы химической связи, исследовании магнитных и других свойств атомов, молекул или их ионов применяют способ записи по электронным оболочкам, подоболочкам с указанием заселенности орбиталей электронами. Опираясь на запись электронных конфигураций по оболочкам и подоболочкам, в данном способе учитывают максимальное количество орбиталей электронной подоболочки и производят размещение электронов среди них в соответствии с правилом Гунда. Для атома и иона азота такая запись осуществляется следующим образом. Записывается электронная конфигурация по оболочкам и подоболочкам, но не в строку, как прежде, а в столбец. Причем электронные подоболочки записываются снизу вверх по мере увеличения энергии. Затем справа от записанной электронной конфигур горизонт линиями указывают формальное расположение энергетических уровней. Уровней окаывается столько , сколько имеется на данной электронной подоболочке.

5.Периодический закон и периодическая система.Перид закон.Менделеев расположив все элементы в порядке возрастающих масс, он обнаружил , что сходные в химическом отношении элементы встречаются ч/з правильные интервалы и что, таким образом, в ряду элементов многие их свойства периодически повторяются. Эта закономерность получила свое отражение в периодическом законе, который Менделеев формулировал след образом: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. Металлические свойства постепенно ослабевают при переходе от одного элемента к другому, уступая место неметаллическим свойствам. По мере увеличения атомной массы валентность элементов по отношению к кислороду, начиная с лития, увеличиваются на единицу для каждого следующего элемента. Таким образом, изменение свойств химических элементов по мере возрастания их атомной массы не совершается непрерывно в одном направлении, а имеет периодический характер. Через определенное число элементов происходит как бы возврат назад, к исходным свойствам, после чего в известной мере вновь повторяются свойства предыдущих элементов в той же последовательности, но с некоторыми качественными и количественными различиями.

Период.система. Ряды элементов, в пределах которых свойства изменяются последовательно, как. Например, ряд из восьми элементов от лития до неона или от натрия до аргона, называются периодами. Разделив все элементы на периоды и располагая один период под другим так, чтобы сходные по свойствам и типу образуемых соединений элементы приходились друг под другом, Менделеев составил таблицу, названную им периодической системой элементов по группам и рядам. Она состоит из 10 горизонтал рядов и восьми вертикал столбов, или групп, в которых один под другим размещены сходные между собой элементы. В периодической системе свойства элементов, их атомная масса. Валентность, химический характер изменяются в известной последовательности как в горизонтальном, так и в вертикальном направлениях. Место элемента в таблице определяется, следовательно, его свойствами, и наоборот, каждому месту соотвествует элемент, обладающий определенной совокупностью свойств. Поэтому, зная положение элемента в таблице. Можно довольно точно указать его свойства.

Не только химические свойства элементов, но и очень многие физические свойства простых веществ изменяются периодически, если рассматривать их как функции атомной массы.