Методы количественного анализа

Классическими методами количественного анализа являются гравиметрический (весовой) анализ и титриметрический (объемный) анализ.

Значение анал.хим.

борьба против болезней, охрана окружающей среды и экономное обращение с сырьем и энергией.дальше развейте мысль с производством и прочее

1.2Систематические и случайные погрешности.Промахи..Правильность,сходимость,воспроизводимость и точность анализа

Любой измерительный процесс подвержен действию множества факторов, искажающих результаты измерения. Отличие результата измерения от истинного значения измеряемой величины называется погрешностью.

Факторы постоянного характера или мало изменяющиеся от измерения к измерению вызывают систематические погрешности, быстро изменяющиеся факторы - случайные погрешности. Промахи-грубые погрешности.

С понятиями систематической и случайной погрешностей тесно связаны два важнейших метрологических понятия - правильность и воспроизводимость. Правильностью называется качество результатов измерения (или измерительной процедуры в целом), характеризующее малость систематической погрешности, воспроизводимостью - качество, характеризующее малость случайной погрешности. Иными словами, правильность результатов - это их несмещенность, а воспроизводимость - их стабильность. Обобщающее понятие, характеризующее малость любой составляющей неопределенности - как систематической, так и случайной, - называется точностью. Мы назовем результаты точными только в том случае, если для них мала как систематическая, так и случайная погрешность. Таким образом, правильность и воспроизводимость - это две составляющие точности, называемые поэтому точностными характеристиками.

Сходимость-совпадение результатов с нормативом.

2.1Сущность гравиметрического анализа. Осаждаемая форма.Равновесие между осадком труднорастворимого электролита и его насыщенным раствором.Растворимость.Произведение растовримости.Зависимость растворимости труднорастворимого электролита от химической формы ,температуры, одноименных ионов концентрации посторонних ионов,Рн раствора.

Гравиметрический анализ (весовой анализ) — важнейший метод количественного химического анализа, в котором взвешивание является не только начальной, но и конечной стадией определения. Гравиметрический анализ основан на законе сохранения массы веществ при химических превращениях. Измерительным прибором служат аналитические весы. Результаты анализа выражают обычно в процентах. Гравиметрический анализ сыграл большую роль при становлении закона постоянства состава химических соединений, закона кратных отношений, периодического закона и др., применяется при определении химического состава различных объектов (горных пород и минералов), при установлении качества сырья и готовой продукции и т. д. Наиболее существенным достоинством гравиметрического метода является высокая точность анализа. Обычная погрешность гравиметрического определения составляет 0,1--0,2%.

Гравиметрический анализ основан на определении массы вещества.

В ходе гравиметрического анализа определяемое вещество или отгоняется в виде какого-либо летучего соединения (метод отгонки), или осаждается из раствора в виде малорастворимого соединения (метод осаждения). Методом отгонки определяют, например, содержание кристаллизационной воды в кристалло-гидратах, если вещество при нагревании не претерпевает других химических изменений, кроме выделения воды:

ВаС1₂ * 2Н₂О (к) = ВаС1₂ (к) + 2Н₂О (г)

Убыль массы исходной навески равна содержанию воды.

Осаждаемая форма - это химический состав осадка, в виде которого осаждают определяемые компоненты. Осаждаемая форма должна легко и полно превращаться в весовую форму. Осаждаемая форма должна легко и полно превращать .Осаждаемой формой называют то соединение, которое выделяется из раствора анализируемого вещества при действии реактива-осадителя. Весовой формой называют соединение, в виде которого взвешивают осадок после доведения его до постоянного веса.

Осаждаемая форма-малорастворимое в-во,в виде котороко определяемый компонент осаждают из анализируемого раствора,грвиметрическая-в-во,массу,которого определяют взвешиванием.

Растворимость – это свойство вещества образовывать гомогенные системы с растворителем. 

Произведение растворимости (ПР, K_sp) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.

В общем виде, произведение растворимости для вещества с формулой A_mB_n, которое диссоциирует на m ионов Aⁿ⁺ и n ионов B^m-, рассчитывается по уравнению:

где [Aⁿ⁺] и [B^m-] — равновесные молярные концентрации ионов, образующихся при электролитической диссоциации.

Насыщенные растворы труднорастворимых электролитов, используемые в аналитической практике, имеют чрезвычайно малую концентрацию.

В насыщенном растворе труднорастворимого электролита твердая фаза находится в равновесии со своими ионами. [2]

В насыщенном растворе труднорастворимого электролита увеличение концентрации ионов влечет за собой выпадение осадка, в насыщенном растворе труднорастворимого электролита произведение концентраций ионов является постоянной величиной, равной произведению растворимости