Сера, селен, теллур

S, Se,Te – неметаллы, твердые, радиус увеличивается, восст.св-ва повышаются

Получение: подземная выплавка серы с последующим ее откачиванием насосами; сера получается также из газов, содержащих Н₂S и SO₂

Переработкой отходов химических производств получают соединения селена (IV), которые восстанавливают сернистым ангидридом до свободного селена.

Теллур получают переработкой отходов химических производств

1)S+H₂O-реакция не идет

Sе+2H₂O=SeO₂+2H₂ (t^O) Te+2H₂O=TeO₂+2H₂

2)S+6HNO_3(KOH)=H₂SO₄+6NO₂+2H₂O; Se+2HNO_3(KOH)=H₂SeO₃+2NO+H₂O; Te+4HNO_3(KOH)=3TeO₂+4NO+2H₂O

3) 3 Э+6КОН=2К₂Э+К₂ЭО₃+3Н₂О

Получение H₂S

Me_XS_Y+HCl=MeCl_Y+H₂S (Me≠Hg, Cu, Pb); 2AlCl₃+3K₂S+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂S+6KCl

Свойства: HgS+10HNO_3(K)=Hg(NO₃)₂+H₂SO₄+8NO₂+4H₂O; 2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂; Na₂S+S=Na₂S₂

H₂SO₃ сернистая; H₂S ₂O₇ дисерная; H₂SO₄ серная; H₂S₂ O₈ пероксидисерная; H₂SO₅ пероксимоносерная; H₂SeO₃ селенистая; H₂SeO₄ селеновая; H₂TeO₄ телуровая

Получение

ТеO₃+2HCl=H₂TeO₃+Cl₂; Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+H₂S₂O₃; SO₂+H₂O= H₂SO₃

H₂S₂O₈+H₂O₂=2H₂SO₅ ; Se+4HNO_3(K)=H₂SeO₃+4NO₂+H₂O; H₂SeO₃+H₂O₂= H₂SeO₄+H₂O; 5TeO₂+2KMnO₄+6HNO₃+12H₂O=5H₆TeO₆+2Mn(NO₃)₂+2KNO₃; H₆TeO₆=H₂TeO₄+2H₂O

Окислительные свойства

H₂SeO₄+6HI=3I₂+Se+4H₂O; H₂SO₄+8HI=4I₂+H₂S+4H₂O; 6H₂SeO₄+2Au=3SeO₂+Au₂(SeO₄)₃+6H₂O; H₆TeO₆=TeO₃+3H₂O (t^O); H₂SeO₃+4KI+2H₂SO₄=Se+2I₂+2K₂SO₄+3H₂O; H₂TeO₃+2H₂SO₃=Te+2H₂SO₄+H₂O

H₂SO₄,H₂SeO₄ – окислительные св-ва повыщаются

Получение H₂SO₄

4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃; 2SO₂+O₂=2SO₃( 450⁰, V₂O₅); SO₃+H₂O = H₂SO₄

XSO₃+H₂SO_4(K)=H₂SO₄XSO₃ –олеум

Получение H₂S

FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S

Взаимодействие с неметаллами

S+6HNO_3(K)=H₂SO₄+6NO₂+2H₂O(t^O); S+2H₂SO_4(K)=3SO₂+2H₂O(t^O); 2P+5H₂SO_4(K)=5SO₂+2H₂O+2H₃PO₄(t^O); 3P+5HNO_3(P)+2H₂O=3H₃PO₄+5NO

Промышленное получение водорода.

Основное сырье для получения молекулярного водорода в промышленности-природный газ,преобладающий компонент которого метан. Переработка газа осуществляется 2 способами:

1)конверсия метана CH₄ + H₂O(пар)=3H₂ + CO (800°С; кат.-Ni)

2)неполное окисление метана 2CH4 + O₂ = 4H₂ + 2CO

Образующийся монооксид углерода также используют для получения водорода:

CO + H₂O(пар) = Н₂ + CO₂ (500°С; кат.- Fe).Этот процесс называется конверсией CO.

Гидролиз солей (по катиону, по аниону, одновременный гидролиз двух солей).

Молекулярная причина гидролиза – поляризационное взаимодействие ионов с сильно полярной молекулой воды. Катионы и анионы вторгаются в равновесие диссоциации воды, нарушают его, в результате в случае катиона р-р становится кислым (гидролиз по катиону), в случае аниона – щелочным (гидролиз по аниону).

Гидролиз по катиону - гидролиз соли образованной катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. В результате гидролиза по катиону будет происходить подкисление среды (pH< 7). Лакмус изменяет цвет на красный, фенолфталеин не изменяет цвет.

Гидролиз по аниону - гидролиз соли образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. В результате гидролиза по аниону будет происходить подщелачивание среды (pH> 7). Лакмус изменяет цвет на синий, фенолфталеин на красный.

Соль слабой кислоты и слабого основания. Здесь в обменной реакции с водой участвуют и катионы и анионы. Гидролиз имеет место и по катиону, и по аниону одновременно; рН может быть равно 7, может быть <7, может быть ˃7. Это зависит от величин констант диссоциации кислоты и щелочи. Чья константа диссоциации больше – та и реакция.