Билет12

Химическая связь – совокупность электростатических сил притяжения и отталкивания, создающих динамически устойчивую систему из двух и более числа атомов. Основные виды (Основные типы химической связи): Ковалентная связь – связь атомов за счет образования общей электронной пары с антипараллельными спинами между атомами неметаллов. Ковалентная неполярная  χ= χ(B)- χ(A)= от 0 до 0.4 Ковалентная полярная  χ= χ(B)- χ(A)= 0,4 – 2 Ионная связь – это связь за счет электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов: катионов (+) и анионов (-).  χ >2 Предельный случай ковалентной. ЭО > 2,2. Образуется два завершённых внеш. уровня. Водородная связь – связь, обусловленная положительно поляризованным водородом в молекуле и электроотрицательным атомом другой или той же молекулы. Металлическая связь – связь, обусловленная электростатическим взаимодействием между электронами и положительно заряженными катионами в узлах кристаллической решетки. В узлах решётки — атомы/ионы, между ними — электронный газ. Донорно-акцепторная связь: один из способов образования химической ковалентной связи, осуществляется за счёт пары электронов одного атома (донора) и свободной (незаполненной) орбитали другого (акцептора Свойства 1. Энергия химической связи (Ecв, кДж/моль) – это энергия, которая выделяется при образовании химической связи между 2мя свободными изолированными атомами. Определяет прочность связи. Ecв = 1/n * ∆H , ∆H > 0 2. Длина химической связи (Lxc, нм) – средне-равновесное расстояние между ядрами химически связанных атомов. lсв = 0,1 – 0,3 нм. Межмолекулярная = 0,3 – 0,5 нм. lсв > 0,5 нм - нет взаимодействия. Чем Есв ↑, тем lсв ↓

4. •Полярность– неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле из-за разной электроотрицательности. В неполярных молекулах центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают. Полярные молекулы являются диполями. Поляризуемость – способность электронной плотности становится полярной в результате действия на молекулу внешнего электрического поля – в частности поля других молекул, вступающих в реакцию. Направленность – определенное направление химической связи, которое возникает в результате перекрывания электронных облаков. Направленность определяется строением молекулы. HCl HBr HI -------------(длина связи возрастает) (радиус атома при переходе от хлора к йоду возрастает) -------------(энергия св уменьшается) (из-за увеличения радиуса прочность уменьшается) (полярность уменьшается.т к это соед неме то между атомами будет полярная ков св. Т к хлор наиболее ЭО эл, то связь Н - Cl наиболее полярна. С увеличением радиуса элементов полярность будет уменьшаться. Значит в приведенном ряду полярность уменьшается.

2 Ka2O + H2O = KOH N2O5 + H2O = 2 HNO3 Al(OH)3 + 3HCl (разб.) = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] K2Cr2O7 + 7H2SO4 (разб.) + 6KI = Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 4K2SO4 + 7H2O UF4 + 2Ca = U + 2CaF2

3 T=309,6 K; plotn=1г /мл=1000 г/л M(NaCl)=23+35.5=58.5 г/ моль pV=(m/M)RT m/V=pM/RT w=m/m(polnoe) m(polnoe)=plotn*V w=m/plotn*V=Pm/(plotn*RT)=0,018 или 1,8%