Билет 8

Коллоидные системы- это высоко дисперсные гетерогенные системы, характеризующиеся сильно развитой поверхностью раздела фаз. Дисперсные системы( раздробленные и гетерогенные) состоят из сплошной непрерывной среды- дисперсной фазы и раздробленных частиц – дисперсной среды. Классификация дисперсных систем по агрегатным состояниям фаз / применение: дс/дф/прим: Твердая/твердая/ рубиновое стекло, пигментированные волокна(рис на ткани),сплавы Твердая/жидкая/жемчуг, вода в граните, вода в бетоне Твердая/газообразная/ газовые включ в различных твердых телах, пенобетоны, замороженные пены, пемза. Жидкая/твердая/суспензия,краски,пасты,золи Жидкая/жидкая/эмульсии, молоко,нефть, слив.масло. маргарин Газообразная/твердая/дымы,аэрозоли,космичечкая пыль Газообразная/жидкая/туманы,газы в момент сжижения Газообразная/газообразная/коллоидные системы не образуются Адсорбция-процесс поглощения одного вещества поверхностью другого. Устойчивость коллоидных систем- способность сохранять присущую им степень дисперсности. Агрегатная устойчивость связана наличием одного заряда у гранулы, что приводит к отталкиванию частиц и предотвращает их слипание. Написать схему образования и строения золя PbBr2 в избытке электролита KBr KBr(изб)+Pb(no3)2→2KNO3+PbBr2↓ mPbBr2+2nKbr2→{m[PbBr2]2nK(+)xBr(-)}((2n-x)+) (2n-x)Br(-)

2) Ca + Н₂ = СаН₂ О₂ + 2Н₂ = 2Н₂О 2p+3h2=2ph3 LiH + H2O = LiOH + H2↑ Ag2O + H2 = 2Ag + H2O H₂O + CO ↔ CO₂ + H₂ + 42 кДж

KOH + HNO3(разб.) = KNO3 + H2O  HCl+NH3-->NH4Cl Al + H2O ------> Al(OH)3 + H2 Cu2+ NH3 ---> [Cu(NH3)4]2 Fe+6CN= [Fe³⁺(CN)₆] 

3) Sn(2+)+2e↔Sn↓ E=-0.136 Ni(3+)+e↔Ni↓ E=-0.25 Cr(3+)+3e↔Cr↓ E=-0.74 Коррозии будет подвергаться хром Анод: Cr(3+)+3e↔Cr↓

Катод: 2H(+)+2e↔H(0)

Билет№9

Раствор-это многокомпонентная гомогенная система переменного состава. 1.предельноразбавленные(С(АХ)<10^-4 моль/л) 2.разбавленные(С(АХ) от 10^-2do10^-4) 3.концентрированные(от 10^-2) 4.насыщенные Св-ва зав.от: 1.хим.прир АХ И S;2.хар-ра взаим-я;3.концентр. Коллигативные свойства растворов - это те их свойства, которые при данных условиях оказываются равными и независимыми от химической природы растворённого вещества; свойства растворов, которые зависят лишь от количества кинетических единиц и от их теплового движения. (давление пара,

температура кипения, температура замерзания, осмотическое давление. ) Кэб = R(Tкип)2/∆H0кип; Ккр = R(Tзам)2/∆H0зам Эбуллиоскопические и криоскопически константы . Для неэлектролитов: Tкип = КэбСm; Tзам = КкрСm. Сm [моль/кг] — моляльная концентрация. Для реальных растворов: Tкип = iКэбСm; Tзам = iКкрСm. Изотонический коэффициент i = Tзам / кип(теор) / Tзам / кип(эксп) = P(теор) / P(эксп). i > 1: электролит; i = 1: неэлектролит; i < 1: ассоциат. Cm(эксп) = Ткип (эксп) / Кэб (в табл). Сm(эксп) > Сm(теор): электролит; Сm(эксп) = Сm(теор): неэлектролит; иначе ассоциат. Для задач формула: i = Tзамерзания / (Ккр * Сm), где Ккр = 1,86. По степени диссоциации электролита a, которая равна отношению числа молекул, диссоциированных на ионы, к полному числу молекул в растворе, различают сильные (a = 1), слабые (a << 1) электролиты и,

соответственно, растворы сильных и слабых электролитов.

2. 2Ca + O2 = 2CaO Zn + Cl2 = ZnCl2 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2 K2Cr2O7 + 7H2SO4 (разб.) + 6KI = Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 4K2SO4 + 7H2O KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 2HCl(г) + Cu = CuCl2 + H2

3. t1=2010;t2=3010;T=24000; 1/2N(t=0)=N(t=0)exp(-kT)exp(-kT)=1/2 N(t=2010)=N(t=0)exp(-kT*(t1/T))=N(t=0)*(1/2^(t1/T) N(t=3010)=N(t=0)exp(-kT*(t2/T))=N(t=0)*(1/2^(t2/T) N(t=3010)/N(t=2010)=1/2^(t2/T)/ 1/2^(t1/T)=0,042