Билет 1

Свойства элементов определяются электр.строением атомов , числом электронов и их распределением в пространстве или полностью эл.облака, его размерами , формой и ориентацией в пространстве.

Квантовые числа: “n” – гл.квант. ч. уровень энергии электрона в поле атома, удаленность от ядра.номер периода.. Е_связи=-21,76∙*1/n² Каждый энергетический уровень имеет сложное строение, и в поле ядра разделяется на подуровни. Число подуровней совпадает с уровнем Чем >n, тем слабее e связан с ядром , > размер атомной орбитали. “l” – орбит квант ч. тип энергетического подуровня (форма электронного облака). l=0,1,2,…,(n-1). Обозначается буквами s, p, d, f, q, h. При этом нулю соответствует 0-s, 1-p, 2-d, 3-f, 4-q, 5-h. Число АО на подуровне определяется числом возможных ориентаций этой орбитали, т.е магнитным квантовым числом m. “m” – магн квант ч. пространственное расположение АО. m=0, 1, 2,…, l. Cумма орбиталей на подуровне: =2l+1. “s” – спин квант ч. вероятность вращения электрона вокруг своей оси в двух противоположенных направлениях. s=1/2. “+” – по час.стрелке, “-“ – против Вращение сообщает электрону собственный магнитный момент, который называется спином электрона..Принцип Паули: у атомов, имеющих больше одного электрона, не может быть 2^х электронов с одинаковыми значениями всех 4^х квантовых чисел. Следствие: на каждой АО максимально может находится только два электрона с антипараллельными спинами .

Подуровни p, d и f состоят из нескольких орбиталей, энергия которых одинакова, поэтому эти подуровни называются «вырожденными»: p подуровень вырожден трехкратно, d пятикратно и f семикратно. Для электронов этих подуровней соблюдается правило Хунда. Правило Хунда: в основном (невозбужденном) состоянии атома на подуровнях np, nd и nf всегда имеется максимальное количество неспаренных электронов (максимальный неспаренный спин).Правило Хунда. Минимумом энергии обладает конфигурация с максимальным сумм. спином.

Принцип минимума энергии: состояние электрона должно отвечать основному принципу – принципу минимума энергии. Энергия задается: Е= n+l. Минимум энергии соответствует максимуму устойчивости. На внешнем уровне не может быть более 8 электронов. Правило Клечковского: сначала заполняются те подуровни, сумма n+l которых наименьшая. Если для двух подуровней сумма n+l равна, то сначала заполняется подуровень с меньшим n. 1S < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d » 4f < 6p < 7s.

2. HCl (р-р)+NaOH(р-р)=NaCl(р-р)+H2O(ж) CO₃^2-+H₂O=HCO₃^- +OH^- HCl(г)+NH3(г)=NH₄Cl H₂O+NH₃=NH₄ +OH Cu²⁺ + 4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺ Fe³⁺ +CN^- =[Fe(CN)₆]^3-

3. AB=A+B видно что [B]=[A]=0,02 моль/л, по условию, константа равновесия равна K=0,04 ,тогда получаем : K=[A]*[B]/[AB]=0,02*0,02/[AB]=0,04 следовательно [AB]=0,01 моль/л . а исходная конц c(AB) больше равновесной [AB] на 0,02 моль/л : c(AB)=[AB]+0,02=0.03 моль/л

Билет2

1.Электрод – проводник, имеющий электронную проводимость и находящийся в контакте с ионным проводником.

. Электродный потенциал-разность электростатич. потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом; возникает на границе раздела фаз в условиях протекания равновесной электр. р-ции. Э.п. зависит от хим.природы электрода и электролита,электродной реакции, концентрации веществ, участвующих в электр.р-ции; температуры. Э. п. равен эдс электрохим. цепи, составленной из исследуемого и стандартного электродов.

Типы электродов: электроды классифицируют по типу реакции:1)эл-ды 1-ого рода , 2-рода 2)ок-вос эл-ды 3)газовые эл-ды . Электроды 1-ого рода= Me или НеMe, погруженный в р-р электролита ,содержащий ионы данного Me или НеMe. Они обмениваются с эл-литом только катионом или только анионом . уравнение НернстаPt:

a)Металлический электрод : Zn/ZnSO4 Zn²⁺ +2e↔Zn⁰ E(Zn²⁺/ Zn⁰)=E⁰(Zn²⁺/ Zn⁰)+ (RT/zF)*lna(Zn²⁺) = E⁰(Zn²⁺/ Zn⁰)+ 0,0256/2*lna(Zn²⁺) для T=298K

b) НеMe-электрод : Pt,I₂/KI I₂+2e↔2I^- E(I₂/I^-)=E⁰(I₂/I^-)-0,0256/2*lna²(I^-)

2. 2Li+2H2O=2LiOH+H2

Rb+O2=RbO2 i 4Rb+O2=2Rb2O

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH i 2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH

NaH+H2O=NaOH+H2 NaCl=Na+Cl

3. Среди перечисленных реакций группу быстрых составляют реакции ионного обмена и взаимодействия радикалов:

a) OH⁺(р-р)+H^-(р-р)=H2O(ж) E_a =0÷60 кДж/моль

в) 2NaOH(р-р)+H2SO4(р-р)=Na2SO4(р-р)+2H2O(ж) E_a =0÷60 кДж/моль

б) скорость медленно: 2H2(г)+O2(г)=2H2O(г) E_a =80÷240 кДж/моль т.к. реагенты валентнонасыщенные молекулы (если E_a >=100 кДж/моль то реакция требует иницирования )