1.

Химический состав природных вод – это совокупность растворённых в воде веществ, которые находятся в ионном, молекулярном или коллоидном состоянии. Хим. Состав природн. Вод:

1. Макрокомпоненты (главные ионы) К⁺, Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, So₄^2-, HCO₃^-, CO₃^2-.

2. Растворённые газы О₂, СО₂, N₂, CH₄, H₂S.

3. Биогенные вещества (соединения азота, фосфора. Железа и кремния)

4. Органические вещества

5. Микроэлементы

6. Загрязняющие вещества

Два главных факта определения веще-ва в воде: 1. Распространение в литосфере;

2. Растворимость Элемента.

Распространённость химич. Элементов. По мере увеличения порядка номера: 1)распространённость не уменьшается; 2)каждый чётный элемент переодической системы более распространён, чем соединения нечётные.

Растворимость химич. Элементов. Раствор- это смесь, в которую частицы какого-либо твёрдого, жидкого или газообразного вещества равномерно распределены между молекулами жидкого вещества. Растворы: - истинные(вещ-во находится в ионозированном состоянии r<10^-9м.). –коллоидные (вещество в виде групп молекул 10^-7-10^-9м.). Коллоидные растворы ещё называются золями и могут быть и органич. И неорганич., обладают огромной площадью идеальной поверхности. Сорбация- это процесс избирательного поглащения жидких и газообразных вещ-в в ТВ. И жидк фазе. Вещество, на котором происходит сорбация называется сорбент; а то, которое поглащает – сорбат. Два вида сорбации : 1) адсорбация(происходит только на поверхности любого ТВ вещ-ва, зависит от характера породы и от концентрации ионов), 2) абсорбация (когда проникает внутрь). Различают молекулярную и ионнообменную адсорбацию. При молекулярной поглащаются молекулы вещв-ва. При ионообменной осуществляется избирательное поглащение, которое соправождается одновременным вытеснением другого иона того же знака с пов-ти сорбента и процесс протекает если на повер-ти сорбента имеется поглащённый комплекс катионов. Состав воды будет менятся, но общая минерализация нет, тк действует ионный закон масс. Растворы: 1)разбавленный, 2)концентрированный, 3)насыщенный.

Растворимость ТВ веществ. Степень растворимости= 1. Легко раст-мые, 2.Плохо рас-мые, 3. Практич. Не раст-мые. Растворимость ТВ вещ-в постоянная. Произведение раст-сти=const. АВ↔А+В. К=[А][В]/[АВ]. Пример: NaCl↔Na⁺+Cl^-, K=[Na⁺][Cl^-]/[NaCl]. [Na⁺][Cl^-]=Const=L. С повышением температуры растворимость легкорастворимых соединений повышается.

Растворимость газов. Растворимость зависит от: -давления (закон Генри: с=к*р[гПа],где с-равновесная концентрация газа, р-давление газа над раствором(пропорциональное),к-коэфиц. Пропорциональности const Генри), -природы газа, - тем-ры, -минерализации. Закон Генри, Дальтона. Раств-ть каждой составной части смеси газов в жидкости пропорционально частичному давлению данной составляющей части над раствором. В зависимости от природы газы делятся на: -плохо растворимые газы.Молекулы этих газов неполярны(кислород,азот,метан). –хорошо растворимые газы.Молекулы химич реагируют с водой(углекисл.газ, сероводород).

! С повышением тем-ры раствор-ть газов понижается! С увелич минерализ – раст-ть снижается.

Формы выражения концентрации растворов. 1. По весу растворённого вещества на единицу веса готового раствора.% 2. По весу растворённого вещ-ва на единицу объёма.мг/л. 3. По числу молей или эквивалентов на единицу объёма готового раствора. Моль/л, мг-экв/л.

2.

Si – H₂SiO₃, H₄SiO₄ =чрезвычайно слабы. С – Н₂СО₃=оч слабая. Сl – HCl=оч сильная. P – H₃PO₄=cред силы. S – H₂SO₄=cильная,Н₂S=чрезвыч слабая. F – HF=слабая. N – HNO₃,HNO₂=оч сильные. ХЛОРИДЫ. Хлоридные ионы обладают наилучшей миграционной способностью. 1) вследствие высокой раствор-ти хлоридных солей: Na, Mg, Ca. 2) Ионы хлора не абсорбируются уоллоидными системами. 3) ионы не накапливаются биогенным путём. 4) Хлориды не образуют трудно растворимых минералов. Источники поступления: 1.рас-ие минерала галита (NaCl); 2.выветривание магматич пород; 3.атмосферные осадки; 4. В засушливых р-ая при растворении соланчаков; 5.вулканические выбросы; 6.хоз и бытовые стоки. СУЛЬФАТЫ. Обладают полезностью. Препятствия накопления: 1.Присутствия в воде катионов Са. 2.Аноэробная среда. В отсутствие кислорода сульфатные ионы становятся неустойчивыми и восстанавливаются до сероводорода. Основные источники поступления: 1.Рас-ие осадочных пород. 2. Окисление сульфидов. 3.Атмосферные осадки. 4.Природные воды поглащ-ся SO₄ при выщелачивании соланчаков. ГИДРОКАРБОНАТНЫЕ И КАРБОНАТНЫЕ ИОНЫ. HCO₃ –встреч во всех водах, кроме кислых. Лимитируется в присутствии в воде кальция, в подземных водах концентрация HCO₃ увеличивается. СаСО₃ редко наблюд, тк слабо растворимый. Содовые воды содержат гидрокорбанаты. НИТРИТНЫЕ И ФОСФАТНЫЕ анионы. Большое содержание может быть только при сильном антропогенном загрязнении.

3.

МИНЕРАЛИЗАЦИЯ. Форма выражения минерализации: 1.Сумма ионов - это арифметическая сумма весовых кол-в ионов в определённой испытуемой пробе воды. HCO₃^-, CO₃^2-, So₄^2-, Cl^-, Ca²⁺, Mg²⁺, Na⁺, К⁺. 2. Сумма минеральных вещ-в. nSiO₂; nFe₂O₃. 3. Экспериментальный сухой остаток. При t=105⁰С. СО_экс. 4. ВЫчесленный сухой остаток. СО_выч={∑u}-1/2 HCO₃^-. 5. Сухой остаток, прокалённый при 480⁰С. СОЛЁНОСТЬ – это суммарное содержание в воде в граммах всех минеральных растворённых вещест, содержащ. В одном кг морской воды при условии, что Br и Йод замещены эквивалентным кол-вом хлора, все углекислые соли переведены в оксиды, все ТВ вещ-ва высушены, все органич соедин сожжены при тем-ре 480⁰С. Солёность определяется по электропроводности. ЖЁСТКОСТЬ. Н(мг-экв/л). – свойство воды, обусловленное наличием в ней двух валентных катионов, главным образом Са, Мg. Жёсткость воды привела к появлению паровой машины. Н_общ=[Ca²⁺+Mg²⁺]. H_карб =[Ca²⁺+Mg²⁺]↔[HCO₃^-+CO₃^2-] – cвязана с содерж слабых кислот(величина расчётная). Н_некарб= Н_общ - H_карб – связана с Са и Mg. Жёсткость бывает временной и устранимой(всегда <Н_карб). Остаток –неустранимая.

4. Щелочность – это суммарное содерж в воде анионов слабых кислот(угольная, фосфорная, борная и тд). Щ(Alk)=[мг-экв/л]. [HCO₃^-+CO₃^2-]. Берутся в эквивалентных единицах.

АГРЕССИВНОСТЬ – это способность воды к разрушению различных мет-лов и особенно бетонных сооружений. Виды: 1. Углекислотная( по СО₂), 2. Агр. Выщелачивание (Н_карб). 3. Общекислотная (по рН). 4. Сульфатная (по So₄^2-). 5. Магнезиальная (по Mg²⁺). СаСО₃+HCl ↔ CaCl₂+ CO₂+H₂O. При рН <5 – вода агрес-ная.

5.Органическое вещ-во (ОВ). С Н О – дают 98,5% по массе любого вещества. По происхождению: Аллохтонное ОВ – поступают извне. Связано с гумусовыми веществами.Вещества, поступающие с различными сточным водами. Находятся в разной форме Автохтонное ОВ – внутри водоема По санитарно – гигиеническому признаку: -продукты биохимического распада растительных и животных остатков: -продукты распада отходов Косвенные характеристики ОВ 1. способ прокаливания сухого остатка 2. метод определения окисляемости – количества О2, которое затарчивается наокисляемость. Перманганатная окисляемость – К2MnO4 Бихроматная окисляемость K2Cr2O7 Окисляемость выражается в мг БО отождествляется суммарным содержанием органики, в пробе, т.к он оченьсильный окислитель,химическое потребление кислорода (ХПК) – характеристикасуммарного содержания органики ПО – более слабый окислитель. Окисляется толькота органик которая легко окисляется.Химически. Это вещества, образующиеся в торфяниках. Гумусовые кислоты даюткоричневую окраску, А также фульвокислоты окрашивают воду в коричневую окраску Цветность воды. – измеряется, определяется по Pt – Coшкале В-цветность не связанная с содержанием цветной органики В-цветность вся ПО связаны с цветной органикой (белый гумус) Гумусовые и фульво кислоты – высоко молекулярные свойства, никогда невстречаются в живом. Имеют большое значение для формирования гидрохимическихпроцессов воды, определяющих агрессивность воды. Гумусовые кислоты образуюторганоминеральный комплекс. 6. Органическое вещ-во (ОВ). С Н О – дают 98,5% по массе любого вещества. По происхождению: Аллохтонное ОВ – поступают извне. Связано с гумусовыми веществами.Вещества, поступающие с различными сточным водами. Находятся в разной форме Автохтонное ОВ – внутри водоема По санитарно – гигиеническому признаку: -продукты биохимического распада растительных и животных остатков: -продукты распада отходов Косвенные характеристики ОВ 1. способ прокаливания сухого остатка 2. метод определения окисляемости – количества О2, которое затарчивается наокисляемость. Количественной оценкой биохимически нестойкой органики является БПК –детрит, метаболиты, органика, поступающая со сточными водами БПК – биохимическое потребление кислорода: вещества разлагают веществодопростых веществ. Чем выше Т, теминтенсивнее идет процесс окисления. В северных районах этот процесс идетгораздо медленнее, чем в южных. БПК – количество кислорода, потребляемое заопределенное время при биохимическом окислении, содержащихся в водеорганических веществ. В аэробных условия в темноте при условии постоянстватемпературы сщnts=20градусов. Должен быть определяющий промежуток времени 5 суток. 7.самоочищение природных вод – совокупность всех природных процессов,протекающих в загрязненных приподных водах, и направленных на восстановлениепервоначальных свойства, и состава воды в водных объектах Процессы самоочищения: 1 класс. Физический и физико-химический - разбавления - испарения -эвазия -сентеминтация -соосаждение -комплексообразование 2 класс химический -гидролиз -католиз -радиком.оттеснения -химич.окисление органических веществ 3 клаас Биологический и биохимический -биоконцентрирование -метаболизм Последствия 1, может происходить удаление загрязняющего вещества за пределы водногообъекта ( испарении, эвазия) 2, очищение воды без удаления загрязняющего вещества из водного объекта (разбавление, осаждение, сорбация) 3, трансформация загрязняющих веществ в безвредные или менее вредные (прцессы боихимич.окисления) По способности к самоочищению: Консервативные вещества -веществапочти неразлагающиеся, или разлагаются очень медленно, к ним относятсяминеральные соли, нефтяные углеводороды, хлорная органика, ионы металлов, здесьчасто используют величинц минерализации Хлор используют как консервативную метку Неконсервативные вещества- группа биогенных эл-ов, учавствующих вкруговороте минеральной формы азота и фосфора, углероды, содержащие органику 8, Особенности : 1,быстрая смена воды в русле, в результате чего вода взаимодейтсвует спородами незначительное время. 2. формирование состава воды в самых поверхностных слоях земной поверхности 3. сильная зависимость водного режима от климатических и погодных условий 4. тесное взаимодействие воды с атмосферой 5. интенсивное взаимодействие животных и растительных организмов Итог: 1. речные воды отличаются малой минерализацией 2. быстрая изменчивость состава под воздействием гидролигических условий 3. постоянное присутствие газоватмосферного происхождения Генетические типы воды, стекающие с водосбора 1.склоновые(весной) 2.почвенные 3.грунтовые 1. химический состав состоит из атмосферных осадков+ малая минерализация,когда будет происходитьинфильтрация, тосостав будет меняться, будет меняться состав газа: углекислыйбудет увеличиваться, количество биогенныхбудет уменьшаться, так жепроисходятпроцессы катионного образования, комплексообразования. Ионный сток- количественнохарактеризует расходную часть солевого баланса, соленость, карстовые процессы Ru= W*C Ru ионный сток W объемводы (м³) Cконцентрация (мг/м³) Часто рассчитываются показательионного стока Pu= Ru/F (м/год) Pu= AMC M модуль стока A коэффициент пропорциональности 9, Во́дные ресу́рсы— поверхностные и подземные воды, которыенаходятся в водных объектах и используются или могут быть использованы. В болеешироком смысле — во́ды в жидком, твёрдом и газообразном состоянии и ихраспределение на Земле. Водныересурсы — это все водыгидросферы, то есть воды рек, озёр, каналов,водохранилищ, морей и океанов,подземныеводы, почвенная влага,вода (льды) горных и полярных ледников, водяные пары атмосферы. Общий объем(единовременный запас) водных ресурсов составляет 1390 млн.куб.км, из них около1340 млн.куб.км - воды Мирового океана. Менее 3 % составляют пресные воды,из них технически доступны для использования - всего 0,3 %. Вода, самое распространенноесоединение на Земле, обладает уникальными химическими и физическими свойствами.Поскольку она легко растворяет минеральные соли, живые организмы вместе с нейпоглощают питательные вещества без каких-либо существенных измененийсобственного химического состава. Таким образом, вода необходима для нормальнойжизнедеятельности всех живых организмов. Молекула воды состоит из двух атомовводорода и одного атома кислорода. Ее молекулярный вес всего 18, а точкакипения достигает 100°C при атмосферном давлении 760 мм рт. ст. На бóльших высотах, гдедавление ниже, чем на уровне моря, вода закипает при более низких температурах.Когда вода замерзает, ее объем увеличивается более чем на 11%, и расширяющийсялед может разрывать водопроводные трубы и мостовые и разрушать скальные породы,превращая их в рыхлый грунт. По плотности лед уступает жидкой воде, что иобъясняет его плавучесть. Вода также обладает уникальнымитермическими свойствами. Когда ее температура понижается до 0°C и она замерзает, то из каждого граммаводы высвобождается 79 кал. При ночных заморозках фермеры иногда опрыскиваютсады водой для защиты бутонов от повреждения морозом. При конденсации водяногопара каждый его грамм отдает 540 кал. Эта теплота может быть использована вотопительных системах. Благодаря высокой теплоемкости вода поглощает большоеколичество теплоты без изменения температуры. Молекулы воды сцепляютсяпосредством «водородных (или межмолекулярных) связей», когда кислород одноймолекулы воды соединяется с водородом другой молекулы. Вода также притягиваетсяк другим водород- и кислородсодержащим соединениям (т.н. молекулярноепритяжение). Уникальные свойства воды определяются прочностью водородныхсвязей. Силы сцепления и молекулярного притяжения позволяют ей преодолеватьсилу тяжести и вследствие капиллярности подниматься вверх по мелким порам(например, в сухой почве).

10. Водопотребление полное и безвозвратное, динамика водопотребления в России. Водоотведение. Водопотребители и водопользователи.

Водопотребление-потребление воды из водн объектов или систем водоснабжения. (л/с)

Полное водопотребл-забор воды из водоисточника коммун-городскими водопроводами, промышл и с/х системами водообеспечения, а также водоводами и каналами отраслевого или комплексного назначения ( объемная единица) м3, км3

Безвозвратное водопотр-водопотр без возврата воды в водный объект

Нормы водопотр-кол-во использованной воды отнесенное к единице сырья или продукции или приход на 1 человека

Нормы водоотведения-кол-во отведенной воды отнесенной к единице сырья или продукции или приход на 1 человека.(м3/ тонн)

Водопотребл на каждого жителя планеты: 2100 л/сут 1 чел, 70%-орошение с/х, 21%-индустрия, 5%-коммун хоз-во, 4%-безвозвратные потери.

Развитые страны по водопотребл: Россия-3200л/сут 1 чел, Франция 3500л/сут 1 чел, США 6500 л/сут 1 чел.

Требования: 1. Кол-во воды 2. Срок подачи 3. Качество воды.

За кратерий обеспеченности выраженная в % вероятность бесперебойных лет. Водопотреб, требующие бесперебойного водоснабжения – 95-99% (питьевое, энергетика, пром-ть). с/х-75-95%, водн трансп 80-90%.

Сроки подачи воды: 1. С равномерным потреблением воды 2. С сезонной неравномерность.

11. потребности в воде коммун хоз-ва. Требования к качеств уи количеству воды. Гост «вода питьевая»

Коммун хоз-во: питьевое, бытовое обслуживание, отопление, полив зеленых насаждений, местная пром-ть.

Нормативы: удельное водопотребл-суточный объем в л на 1 человека. q= л/сут на 1 чел. От 2-2,5 л/сут в сер регионах, 3-5 л/сут в южных регионах

Россия: 15-20 л/сут -1 чел-нач 20 в, 300 л/сут-1 чел-21 в для городов, 600-700 л/сут-1 чел-Москва, нью-йорк, 250-лондон.

60%-личные потребности, 30%-коммун предпр, пром-ть, 10%-пожаротушение. СНИП-строительные нормы и правила II-31-74-II нормы проектирования глава 31-водоснабжение. правила II-32-74-II нормы проектирования глава 31 канализация. СНИП зависит от численности населения, от степени благоустройства зданий, от климатич условий. Потери 20-30% воды, в Москве потери 57%. Wсут =q*N*kсут*kчас. 60% городов имеют централизов водозаборы из поджемных источников. Приоритет коммун хоз-ва: 1. Самый высокий критерий обеспеченности 97%по числу бесперебойных лет 2. Подача наиболее качественной воды.

ГОСТ вода питьевая: 1937г-первый документ о стандарте на питьевую воду. ГОСТ 2874-82 4 группы показателей-микробиологич, токсикологич, органо-лептич, ПДК. Число микроорг в 1 мм3 воды не более 100. Число кишечных палочек (коли-индекс) в 1 л воды не более 3. Коли-титр-обратная величина - кол-во воды в котором может содерж 1 кишечная палочка.

12. Вода в промышленности. Сырье на всех производствах химии, технологич компоненты1. Использование хим свойств воды 2. Строительная практика; теплоноситель, охладитель, поглотитель, ср-во транспортировки, моющее ср-во, для непроизводственных целей.

Разнообразие требований:1. Хим прорм-ть 13%, 2. Черная и цветная металлургия 12%. 3. Целлюлозно-бумажная 8%.4. текстильная пром-ть 4%.

Свежая вода-вода природн источнико, подаваемая для производств целей

Оборотная-последовательно использованная

Сточная вода-вода, отведенная после использования в пром-ти-часть возвратных вод.

Кач-во сточных вод. 1. Загрязненные без очистки2. Загрязненные недостаточно очищенные 3. Нормально чистые сточные воды-воды, отведение которых без очистки в водные объекты не приводит к нарушению.4. нормативноочишенные воды-отведение вод после очистки.

Схемы водоснабжения в пром-ти: 1. Прямоточное 2. Оборотное 3. Оборотновозвратное Коб=Wоб/(Wоб+Wсв)

Качество технической воды: 1. Охлаждающаяся 2. Малая жесткость – карбонатная <=3мг-экв/л Са и Мg, 3. Малое кол-во взвесей 4. Низкая концентрация Fe до 0,01 мг/л H2S до 0,5 мг/л. 5. Малое содержание органич вещ-ва.

Технич вода для питания паровых котлов: 1. Предельно малая общая жесткость 2. Очень низкая минерализация 3. Отсутствие взвешенных вещ-в . 4. Отсутствие кремния.5. О2 до 3 мг/л. 6. СО2-мало. 7. Очень мало свободных кислот и хлоридов.

В текстильной пром-ти вода с низким содержанием органич вещ-в, очень низкая жесткость и малое содержание железа.

Бумажная пром,фармацептивы-вода совсем без железа, марганца, хлоридов, орг вещ-в.

Кожевенная-очень мягкая вода, полностью должн отсутствовать гнилостные бактерии.

Хим пром, радиоэлектроника-очень жесткие требования в справочниках.

13. Сельское хоз-во. 1. Водопотребл на производственные нужды (орошение, животноводство) 2. Хоз-бытовые

Орошение-самое большое водопотребление. Sмелиорир земель =35 млн га в 30-е гг.: 15-осушаемые, 20-орошаемые. Основная функция-поддержание увлажненности корнеобитаемой зоны почвы в необходимых пределах на протяжении всего вегетативного периода.

Водопотребление на орошение <нормы орошения, нормы потребления<оптимальное водопотребл растений. Оросительная норма М-то дополнит кол-во воды, которое необходимо подать на 1 га орошаемой территории за вегетационный период. Мм3/га=Т(оптим водоснаб)+Н(испар)-О(осадки)-ΔП(в почве).

Тм3/га-кол-во воды требующееся растениям за вегетационный период. Определяется урожайностью(У ц/га) и коэф транспирации культуры (Е м3/га). Т=У*Е, Е зависит от: климатич условий, типа почвы, урожайности культуры, от вида культуры. На орошение должно быть взято воды больше тк она будет тратиться и на испарение. Коэф испарения К=1,05-1,3. Этот коэф умножается на чистое кол-во воды. Кс=W1/W2, К-потеря воды при доставке, W1- объем воды подаваемый на поле, W2-объем воды взятый из источника.

8000М3/га воды нужно растениыям, 12000 м3/га –исп на орошение.

Режим орошения-совокупность средних дат полива и поливных норм.

Способы орошения-1. поверхностное-вода самотеком распределяется по поверхности почвы и впитывается в почву. –пропашные культуры-по бороздам, травы и зерновые-полив напуском по полосам 3,5 м, влаголюбивые культуры-орошение по чекам-затоплением, дешевизна, низкая производительность-много потерь на фильтрацию, испарение, происх подъем грунтовых вод и их засоление. 2. Дождевание-разбрызгивающие с-мы различной мощности, возможно для любого рельефа, обеспечивают более равномерное орошение, возможность орошения стационарными и передвижными установками. 3. Прогрессивный: а) подпочвенный-вода по трубкам которые лежат под почвой на глубине 40-50 см имеют отверстия, нет потерь за счет испарения б) капельное-трубки на пов-ти почвы, вода должна быть профильтрована чтоб не зарастали трубочки и отверстия. В) аэрозольное-мелкодисперсное дождевание в местах с атмосферными засухами-мелкая водяная пыль. кач-во оросительной воды: по минерализации, по отношению между легко и труднорастворимыми ионами в почве, по наличию токсических вещ-в. В целом минерализация оросит воды не должна превышать 1-1,5г/л, на хорошо проницаемых почвах минерализация может быть больше., при хорошей агротехнике-накапливание атмосферных осадков, при наличии достаточного кол-ва осадков оросит сезона. Вода для орошения не должна содержать соду тк она вымывает кальций из почвы.

14. энергетика. Крупнейший потребитель воды и потребляется на ГЭС, ТЭС, АЭС. Сам крупный-ТЭС(свыше 80%электроэнергии) 15% ГЭС. ГЭС+водохранилища-регулирование стока, включает в себя водохранилища переброска стока, развитие гидро и энергоемких мест, создаются крупные промышленные комплексы, рекреационные зоны. Преимущества-отсутствие сложной системы подачи топлива, гидроресурсы не иссякают, возможна полная автоматизация процесса.маленькая себестоимость электроэнергии, выполнение или функции регулирующих мощностей, выравнивание графиков. ГЭС-крупные водопотребители. На сток маловодных лт рассчитывается нормальный подпорный уровень. 80-90% во время многолетнего регулирования. Выгодно делать каскад. Создание комплекса вокруг ГЭС-водохозяйственный комплекс-взаимосвязанная единая система нескольких видов отраслей водного хоз-ва. Требования: жесткие к режиму стока,(неравномерность потребления), к качеству-отсутствие наносов. Создаются безвозвратные потери за счет испарения с площади вдхр, фильтрация. ГАЭС и ПЭС (гидроаккумулирующие и приливные)ГАЭС-2 бассейна вдхр-верховой и низовой, здание ГЭС с оборотными агрегатами(в осоновном и турбинном режиме, водопроводы), верховой-наливное вдхр (на склоне) низовой, напр в русле реки уже имеющееся вдхр и др.. ночью часть энергии ТЭС и ГЭС для перекачки из низового в верховое вдхр. ПЭС-в узких заливах сильно вдающихся в сушу hприлива не менее 10м. плохо-мешают сгонно-нагонные явления, работаею только в приливы. Самая крупная ПЭС во франции. ТЭС-вода при выработке пара в котлах для охлаждения, для гидравлического удаления золы, шлаков. Размеры водопотреб-с-ма водоснабж(прямоточная), вид сжигаемого топлива, техническое оснащение станции. Бесперебойная подача воды, ПЭС строится вблизи с добычей источика. Небольшая величина безвозвратных потерь:испарение с пов-ти вдхр, дополнит потери за счет увелич tводы, и за счет понижения(охладительные), фильтрация, около 3% от общего водопотребл.

АЭС-вода учавствует в-замедлитель в активной зоне реактора, охладитель для отвода тепла(от 1,5 до 2 раз больше чем в ТЭС) требования: бесперебойная подача воды(вблизи крупного и неиссякаемого источника), качество (низкая жесткость и др, обессоленность)

15. В структуре водоотведения 35% приходится на все отрасли промышленности, кроме теплоэнергетики, 33% - на теплоэнергетику, 18% состовляют сбросы стоков с мелиорированных полей и 14%- сбросы коммунально-бытового хозяйства городов и сельских населенных пунктов. Одним из главных потребителей воды являетсяорошаемое земледелие - 190 м3/год. При орошении большая часть воды расходуется безвозвратно. Водопотребление на орошение зависит от трех факторов: площадей полива, состава культур и техники полива. Коммунально-бытовое потреление воды превышает 20 км3/год.Уровень развития коммунального водоснабжения определяется двумя показателями: обеспеченностью населения централизированным водоснабжением и велечиной удельного водопотреблнения. Велики расходы воды в промышленности (около 90 км3/год). Для выплавки 1 т. стали требуется 200-250 м3 воды, 1 т. целлюлозы - 1300 м3.При использовании рек и других водных объектов для судоходства необходимо поддерживать на них гарантированные глубины, режим стока и прочие условия, обеспечивающие бесперебойную работу водного транспорта в навигационный период. Водный транспорт, не предъявляя высоких требований к качеству воды, является одним из значительных источников загрязнения водных объектов нефтепродуктами и взвешенными веществами.Весьма неблагоприятное воздействие на экологическое состояние водоемов оказывает лесосплав, изменяя естественное состояние русел, засоряя водные объекты затопленной древесиной, разрушая нерестовые участки. Рыбное хозяйство непосредственно связано с использованием водных ресурсов и предъявляет очень высокие требования к их режиму, количественному и качественному состоянию. Для успешного воспроизводства и нормального развития рыбы необходимы чистая вода с достаточным количеством растворенного кислорода и отсутствием вредных примесей, соответствующая температура и обеспеченность кормами. Нормативы качества воды для рыбохозяйственных объектов более строгие, чем для источников питьевого водоснабжения.

16

Загрязнение водных объектов- процесс изменения состава и свойств воды водного объекта, в результате поступления загрязняющих веществ.

Загрязняющие в-ва – в-ва, поступление которых вызывает необратимые изменения биотических сообществ водоема, причем количественные характеристики таких изменений выходят за пределы естественных флуктуаций (изменчивость).

Зона загрязнения- это зона, где концентрации загрязняющих вещ-в превышает ПДК.

Зона влияния- зона, где концентрации загрязняющих вещ-в меньше ПДК, но заметно выше естественного фона.

Их границы зависят:

- объема сточных вод

- от состава сточных вод

- от гидрологич. условий

Источники поступления ЗВ:

1. промышленные сточные воды

- производствен.загрязнения

- производственные условно-чистые

2) коммунальные стоки

3) талые снеговые,дождевые воды с урбанизированных территорий и с/х полей (ядохим)

4) колекторно-дринажные воды миллиолированных территорий

5) сточные воды животноводческих комплексов и птицефабрик

6) сточные воды от водного транспорта

7) отвалы руды, шлака и золы

8) минерализованные шахтные и рудничные воды

9) свалки мусора, кладбища, скотомогильники

10) сточные воды рекреационных зон

11) торфоразработки

Виды ЗВ:

Нормативные водные надзоры

НВН №33-5 3.03-85

Признаки источников загрязнения:

- происхождение 1-10

- локализация 11-20

- продолжительность воздействия 21-30

- вид наносителя 3В 31-40

- состав (вид) загрязнения 41-50

1. антропогенные и природные (---- атмосферн. ----гидросферн.---литосферн.)

2. точечные (загрязнение от промыш. и коммун. хоз-ва, линейные (связаны с загрязнением водного транспорта) и площадные (связаны с поверхн.смывом (с с/х полей))

3. постоянные, периодические, эпизодические

4. инфильтрационные, подземные, поверх.сток, атмосферн.осадки.

17. Загрязнение водных объектов – это процесс изменения состава воды в водных объектах в рез-те поступления в него загрезняющ. Вещ-в. Загрязн. Вещ-ва – это вещ-ва, поступление которых вызывает необратимые изменения биотических сообществ в водоёме. Существуют зоны загрязн – 1)это зона, где концентр вещ-в превышает ПДК; 2)зона влияния конц загр вещ-в ниже ПДК, но заметно выше естестенного фона. Факторы этих зон: 1.Объём сточных вод, 2. Состав сточных вод, 3. Гидрологич условие водного объекта. Источники поступления загр вещ-в: 1. Коммунальные стоки; 2. Пром-ые сточные воды(-производст загр, -произв условно чистые.); 3. Талые снеговые, дождевые и поливомоичные воды с урбанизированных тер-рий; 4. Талые, снеговые и дождевые с с/х полей; 5. Коллекторно-дренажные воды миллионированных тер-рий; 6. Сточные воды животноводческих комплексов и птицефабрик; 7.Сточные воды от водного транспорта и формирующ в рез-те лесоповала; 8. Отвалы руды, шлака и золы; 9. Минерализованные шахтные и рудничные воды; 10. Подогретые воды ТЭС и АЭС.(создают тепловое загр); 11. Свалки мусора, кладбища, скотомогильники; 12. Сточные воды реакреционных зон; 13. Торфоразработки. ПРИЗНАКИ ИСТОЧНИКОВ ЗАГРЯЗН: 1. Происхождение: -антропогенные(сточные воды), -природные(атмосферные, гидросферные, литосферные). 2. Локализация: -точечные(загр от пром), -линейные(загр от водного транспорта), -площадные(пов-ый смыв). 3.Продолжительность воз-я: -постоянные, -периодич, -эпизодич. 4. Вид носителя: -пов-ые стоки, -подземные, -инфлятрационные. 5. Состав загр: -химич загр (органич,неорганич), -физич загр (тепловое, радиацион.), -биологич(микробное, гельминтологическое, гидрофлорное). ПРИЗНАКИ КЛАС-ЦИИ Загр.: 1. По величине частиц, переносимых в процессе стока. –взвешенные, -коллоидные, -истинорастворённые 2. По химич природе вещ-ва.-минеральные(песок,глина итд), -органич, -биологич. ХПК(химич потребление кислорода) мг О/л. ПО (пермарганатная окисляемость). БПК 5_сутч (биохомич потребл кислор). Чтоб перейти к полной * 1,4БПК. 3. По виду воздействия на экосистему. Классификация 1. Неорганич компоненты, оказывающ таксич возд-ие на здоровье чел-ка. (Hg, As, Cu, Pb, Cr, Zn, Ni и тд). 2. Органич компоненты, оказыв таксич возд-ие. (нефть, хлорированные алканы и др). 3. Эстетические компоненты и показатели (органолиптич показатели: цвет, запах. вкус). 4. Радиоактивные вещ-ва. 5. Микробиологич компоненты. 6.Биологич компоненты и показатели. Опасные вещ-ва: ртуть, мышьяк, кадмий, свинец.

18.

В сякий водоем или водный источник связан с окружающей его внешней средой. На него оказывают влияние условия формирования поверхностного или подземного водного стока, разнообразные природные явления, индустрия, промышленное и коммунальное строительство, транспорт, хозяйственная и бытовая деятельность человека. Последствием этих влияний является привнесение в водную среду новых, несвойственных ей веществ - загрязнителей, ухудшающих качество воды. Загрязнения, поступающие в водную среду, классифицируют по разному, в зависимости от подходов, критериев и задач. Так, обычно выделяют химическое, физическое и биологические загрязнения. Химическое загрязнение представляет собой изменение естественных химических свойств вода за счет увеличения содержания в ней вредных примесей как неорганической (минеральные соли, кислоты, щелочи, глинистые частицы), так и органической природы (нефть и нефтепродукты, органические остатки, поверхностноактивные вещества, пестициды). Неорганическое загрязнение. Основными неорганическими (минеральными) загрязнителями пресных и морских вод являются разнообразные химические соединения, токсичные для обитателей водной среды. Это соединения мышьяка, свинца, кадмия, ртути, хрома, меди, фтора. Большинство из них попадает в воду в результате человеческой деятельности. Тяжелые металлы поглощаются фитопланктоном, а затем передаются по пищевой цепи более высокоорганизованным организмам. Отходы, содержащие ртуть, свинец, медь локализованы в отдельных районах у берегов, однако некоторая их часть выносится далеко за пределы территориальных вод. Загрязнение ртутью значительно снижает первичную продукцию морских экосистем, подавляя развитие фитопланктона. Отходы, содержащие ртуть, обычно скапливаются в донных отложениях заливов или эстуариях рек. Дальнейшая ее миграция сопровождается накоплением метиловой ртути и ее включением в трофические цепи водных организмов.

Органическое загрязнение. Среди вносимых в океан с суши растворимых веществ, большое значение для обитателей водной среды имеют не только минеральные, биогенные элементы, но и органические остатки. Вынос в океан органического вещества оценивается в 300 - 380 млн. т. /год. Сточные воды, содержащие суспензии органического происхождения или растворенное органическое вещество, пагубно влияют на состояние водоемов. Осаждаясь, суспензии заливают дно и задерживают развитие или полностью прекращают жизнедеятельность данных микроорганизмов, участвующих в процессе самоочищения вод. При гниении данных осадков могут образовываться вредные соединения и отравляющие вещества, такие как сероводород, которые приводят к загрязнению всей воды в реке. Наличие суспензий затрудняют также проникновение света в глубь воды и замедляет процессы фотосинтеза. Одним из основных санитарных требований, предъявляемых к качеству воды, является содержание в ней необходимого количества кислорода. Вредное действие оказывают все загрязнения, которые так или иначе содействуют снижению содержания кислорода в воде. Поверхностно активные вещества - жиры, масла, смазочные материалы - образуют на поверхности воды пленку, которая препятствует газообмену между водой и атмосферой, что снижает степень насыщенности воды кислородом. Значительный объем органических веществ, большинство из которых не свойственно природным водам, сбрасывается в реки вместе с промышленными и бытовыми стоками. Нарастающее загрязнение водоемов и водостоков наблюдается во всех промышленных странах. В связи с быстрыми темпами урбанизации и несколько замедленным строительством очистных сооружений или их неудовлетворительной эксплуатацией водные бассейны и почва загрязняются бытовыми отходами. Особенно ощутимо загрязнение в водоемах с замедленным течением или непроточных (водохранилища, озера).

19-вопрос