Выпаривание

— применяют для увеличения концентрации солей, со­держащихся в сточных водах, и ускорения их последующей кристалли­зации.

Испарение

— в отличие от выпаривания, реализуемого при темпера­туре кипения, осуществляется только с поверхности жидкости, органи­зуется обычно в естественных условиях и протекает практически при любой температуре. Площадь испарителей рассчитывается в зависимо­сти от климатических и грунтовых условий.

Кристаллизация

— основана на изменении растворимости веществ при различных температурах. При снижении последней обычно уменьшается их растворимость, в том числе примесей сточных вод. При достижении ими степени пересыщения в растворе они из него выкристаллизовываются, жидкая фаза становится чище. Процесс кри­сталлизации можно интенсифицировать, ускоряя испарение жидкости.

Вымораживание

— проводится при температурах замерзания воды или сточных жидкостей и осуществляется в случаях, когда концентра­ции примесей не достигают насыщения, и загрязнители не переходят в лед, а, в отличие от кристаллизации, остаются в жидкой части. При повышении концентрации примесей до близкой к насыщению раствор направляют на переработку или обезвреживание, а лед после таяния можно использовать для различных бытовых и технологических нужд.

В домашних условиях вымораживание применяют, в частности, для очистки водопроводной питьевой воды. Воду вымораживают не полно­стью, жидкую часть, содержащую сконцентрированные в ней примеси, сливают. Лед растапливают, полученную воду нагревают до кипячения, при этом из нее выпадает (коагулирует) дополнительное количество примесей, преимущественно гидроксидов железа, которые легко отде­ляются при фильтровании через марлю. Отфильтрованная вода по вкусу, чистоте и прозрачности соответствует родниковой.

2. Химические методы очистки

Химические методы применяют для удаления из сточных вод рас­творимых загрязнителей, используя различные реагенты. При взаимо­действии с примесями последние образуют безвредные соединения или малорастворимые осадки, в состав которых переходят элементы вред­ных веществ. Таким образом, изменяются не только физические, но и химические свойства подвергаемых очистке систем, в строго эквива­лентных количествах реагируют, исчезают и возникают различные ве­щества.

Нейтрализация

Нейтрализацию осуществляют для приведения рН сточных вод к 6,5-8,5 т.е. к среде, близкой к нейтральной. Более опасны (химиче­ски активнее) и чаще, в сравнении с щелочными, встречаются кислые стоки. Последние обычно загрязнены минеральными кислотами (сер­ной, азотной, соляной, фосфорной, сероводородной, плавиковой, хро­мовой и др.), их смесями, а также органическими кислотами (уксус­ной, салициловой и пр.).

Все методы нейтрализации основаны на взаимодействии кислоты с основаниями с образованием соли и воды, например:

НС1 + NаОН→NaCl+ Н2О

Соль, в зависимости от величины ее растворимости, остается в рас­творе или выпадает в осадок.

Применяют следующие способы нейтрализации:

взаимную кислых и щелочных сточных вод их смешением;

реагентную (растворами кислот, негашеной и гашеной известью, кальцинированной Nа₂СОз и каустической NаОН содой, раствором аммиака);

на специальных фильтрах, пропуская сточные воды через нейтрали­зующие материалы (известь, известняк, доломит, магнезит, обожжен­ный магнезит, мел и т.д.).