- •Содержание
- •Правила и порядок работы в химической лаборатории
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •1.2 Реакция с едкими щелочами NaОн или kон:
- •Экспериментальная часть.
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •4.1 Взаимодействие с дифениламином (с6н5)2nн.
- •5.1 Взаимодействие с н2sо4
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •4.1 Взаимодействие с дифениламином (с6н5)2nн.
- •5.1 Взаимодействие с н2sо4
- •Экспериментальная часть
- •Обнаружение анионов
- •Обнаружение катионов
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Определение кислотности квашенных овощей
- •Vрассол
- •Определение кислотности муки
- •Экспериментальная часть
- •Vрассол
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •1. Определение кислотности молока
- •2.Определение кислотности хлеба
- •Экспериментальная часть
- •Данный опыт выполнить для пшеничного и ржаного хлеба. Сделать вывод о соответствии кислотности хлеба норме. Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Основные закономерности электролитной коагуляции:
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде
Экспериментальная часть
Задание 1. Определение характера среды растворов с помощью растворов индикаторов
В шесть пробирок последовательно поместить растворы Н2О (дистилл.), NaCI, HCI, NH4CI, NaOH, Na2CO3. В каждую добавить 2-3 капли раствора индикатора метилоранжа. Отметить цвет окраски индикатора в этих растворах. Данные опыта записать в таблицу 1.
Повторить опыт с этими же исходными растворами, но взять индикатор фенолфталеин.
Таблица 1
Исследуемый раствор |
Окраска индикатора |
Характер среды (кислая, щелочная, нейтральная) |
|
метилоранж |
фенолфталеин |
||
Н2О |
|
|
|
NaCI |
|
|
|
HCI |
|
|
|
NH4CI |
|
|
|
NaOH |
|
|
|
Na2CO3 |
|
|
|
Задание 2. Определение рН растворов с ионами универсальной индикаторной бумаги
Полоску универсальной индикаторной бумаги последовательно поместить в исследуемые растворы Н2О, NaCI, HCI, NH4CI, NaOH, Na2CO3 и быстро сравнить окраску полоски с эталонной шкалой. Значения рН записать в таблицу 2.
Таблица 2
Исследуемый раствор |
Значение рН |
Характер среды (кислая, щелочная, нейтральная) |
Н2О |
|
|
NaCI |
|
|
HCI |
|
|
NH4CI |
|
|
NaOH |
|
|
Na2CO3 |
|
|
Задание 3. Определение рН растворов с помощью прибора рН-метра-милливольметра
Измерить значения рН каждого исследуемых растворов на приборе рН-метре-милливольтметре. Для этого перед началом измерения включают прибор в сеть, дают некоторое время прибору нагреться. Затем электроды прибора осторожно вынимают из стаканчика с дистиллированной водой, промокают фильтровальной бумагой. в стаканчик наливают исследуемый раствор и погружают в него электроды прибора. По отклонению стрелки прибора по шкале рН снимают показания, и значение рН записывают в таблицу. Перед измерением рН другого раствора тщательно промывают электроды дистиллированной водой и промакают их фильтровальной бумагой. Так последовательно измеряют значение рН каждого из представленных растворов. Результаты записывают в таблицу 3 и делают вывод о характере среды каждого раствора.
Таблица 3
Исследуемый раствор |
Значение рН |
Характер среды (кислая, щелочная, нейтральная) |
Н2О |
|
|
NaCI |
|
|
HCI |
|
|
NH4CI |
|
|
NaOH |
|
|
Na2CO3 |
|
|
По окончании работы электроды прибора тщательно промывают дистиллированной водой, помещают их в стаканчик с дистиллированной водой и выключают рН-метр.