Билет№15

1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

Кислоты – это электролиты, при диссоциации водных растворов которых в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.

HCl → H⁺ + Cl^-

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Отрицательные ионы, которые отщепляются от молекулы кислоты называются кислотными остатками.

Кислоты классифицируют по нескольким признакам.

По составу:

Бескислородные HCl, HNO₃

Кислородосодержащие H₂SO₄, H₂CO₃

По основности:

Одноосновные HCl, HNO₃

Двухосновные H₂SO₄, H₂CO₃

Трехосновные H₃PO₄

По силе:

Сильные HCl, HNO₃, H₂SO₄

Слабые H₂S, H₂CO₃

Общие химические свойства кислот обусловлены наличием иона водорода. Для кислот характерны следующие химические свойства:

1. Взаимодействие с активными металлами.

Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂↑

2. Взаимодействие с основными оксидами.

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

3. Взаимодействие с основаниями.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O

4. Взаимодействие с солями – такая реакция протекает только в том случае, е6сли образуется осадок, летучее вещество или слабый электролит.

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

H⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = AgCl↓ + H⁺ + NO₃^-

Cl^- + Ag⁺ = AgCl↓

2. Глицерин – многоатомный спирт; состав молекулы, физические и химические свойства, применение.

Глицери́н - химическое соединение с формулой HOCH₂CH(OH)-CH₂OH или C₃H₅(OH)₃. Простейший представитель трёхатомных спиртов. Представляет собой вязкую прозрачную жидкость.

Глицерин — бесцветная, вязкая, гигроскопичная жидкость, неограниченно растворимая в воде. Сладкий на вкус, отчего и получил своё название (гликос — сладкий). Хорошо растворяет многие вещества.

Взаимодействие глицерином с натрием:

2СН2ОН – СНОН-СН2ОН + 6Nа = 2СН2ОNа –СНОNa- СН2ОNа +3 Н2        глицерат натрия.

Взаимодействие глицерина с галогеноводород (происходит замещение гидроксогрупп).

СН2ОН –  СНОН – СН2ОН + 3НСI =  СН2СI – СНСI – СН2СI + 3Н2О 

                                                       Трихлорпропан

Реакция этерификации:

 

СН2ОН –  СНОН – СН2ОН + 3НNO3 =  СН2NO2 – СН NO2 – СН2 NO2 + 3Н2О 

тринитроглицерин

Применении глицерина:

Фармацевтическая промышленность:

·         Фенкортозоль – средство противовоспалительное

·         Ундецен – противогрибковый препарат

·         Теймурова паста – противопотливая мазь

Парфюмерная промышленность:

Глицерин применяется для смягчения сухой кожи, придает коже мягкость и эластичность. Простейший трехатомный спирт впитывает влагу из воздуха и удерживает её в эпидермисе. Предохраняет кремы от высыхания. Продолжительное использование раствора может вызвать  потемнение кожи.

3. Опыт. Испытание индикатором растворов солей, образованных а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием. Объясните результаты наблюдений.

а) соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой – индикаторная бумага синеет, так как в результате гидролиза образуется щелочная среда.

 + НОН     + OН^–,

2Na⁺ +   + H₂O     + OН^–,

Na₂CО₃ + H₂O   NaHCО₃ + NaOH

б) соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием – индикаторнгая бумага краснеет, так как в результате гидролиза образуется кислая реакция.

Al³⁺ + НОН   AlOH²⁺ + Н⁺,

Al³⁺ + 3Cl^– + H₂O   AlОH²⁺ + 2Cl^– + H⁺ + Cl^–,

AlCl₃ + H₂O   AlOHCl₂ + HCl