- •Вопрос 1. Обращение воды в цикле тэс
- •Вопрос 2 Генезис примесей природных вод
- •Вопрос 3 Характеристика примесей природных вод
- •Вопрос 4 Показатели качества Характеристика вод по рН
- •Кислотность
- •Жесткость
- •Характеристика вод по значению общей жесткости
- •Щелочность
- •Вопрос 5 Способы выражения концентрации
- •Вопрос 8. Осветление воды фильтрованием
- •Вопрос 9. Фильтрующие материалы и их свойства
- •Вопрос 12. Физикохимические основы ионного обмена
- •Вопрос 13. Ионитные материалы и их свойства
- •Вопрос 14-15 н-катионирование; Na-катионирование Катионит в действии
- •Вопрос 16. Анионирование
- •Вопрос 21. Десорбция газов из воды - законы Генри и Дальтона
- •Вопрос 22. Классификация деаэраторов
- •Вопрос 23. Деаратор смешенного типа атмосферный (дса)
- •Вопрос 24. Деаэратор смешенного типа вакуумный (дсв)
- •Вопрос 26 Химическое обескислороживание
- •Вопрос 27. Термическое обессоливание в испарителях кипящего типа.
- •Вопрос 28 Получение дистиллята в испарителях мгновенного вскипания
- •Вопрос 29. Обратный осмос и ультрафильтрация
- •Вопрос 30. Электродиализ
Вопрос 12. Физикохимические основы ионного обмена
Сущность ионного обмена заключается в использовании способности ионитов изменять в желаемом направлении ионный состав примесей воды. При ионном обмене ионы одного вида заменяются ионами другого. Способность ионитов к ионному обмену объясняется их строением. Любой ионит состоит из твердой основы, на которую тем или иным способом нанесены специальные функциональные группы, способные к возникновению заряда. Вследствие этого вокруг твердой фазы создается диффузный слой из противоположно заряженных ионов.
Эквивалентность обмена ионов заключается в том, что понижение концентрации какого-либо иона в растворе в результате протекания ионообменного процесса вызывает эквивалентное повышение концентрации другого иона, поступающего в раствор из ионита.
Обратимость процесса обмена ионов является одной из важнейших закономерностей, позволяющих экономично использовать ионообменный материал в технологических схемах. Преимущественное направление реакции ионного обмена определяется согласно закону действующих веществ. При истощении ионита можно, повысив в растворе концентрацию первоначальных обменных ионов, сдвинуть реакцию ионного обмена в направлении восстановления ионита в исходное состояние, т.е. произвести регенерацию ионита.
Вопрос 13. Ионитные материалы и их свойства
Все известные ионообменные материалы по химическому составу можно разделить на две группы: минеральные и органические. Минеральные иониты практически не применяются на ТЭС из-за малой емкости поглощения и способности к разложению в кислой среде с выделением кремниевой кислоты. В настоящее время на ТЭС в основном находят применение лишь специально синтезированные иониты органического происхождения.
Качество ионитов определяется рядом физико-химических и технологических свойств, важнейшими из которых являются фракционный состав, насыпная плотность, химическая стойкость, механическая прочность, обменная емкость, кислотность или основность. В технологии ионного обмена применяются иониты с диаметром зерен 0.3-2 мм.
При эксплуатации иониты подвергаются механическим нагрузкам (сдавливание, трение), поэтому они часто истираются, повышается концентрация мелких частиц и как следствие этого возрастает гидравлическое сопротивление фильтрующего слоя. Поэтому к ионитам предъявляется требование достаточной механической прочности.
Химическая стойкость ионитов выражается в их способности противостоять растворяющемуся действию воды и ее примесей.
Обменная емкость является важнейшей технологической характеристикой ионитов. Она выражается количеством ионов, поглощенных единицей массы или единицей объема ионита.
Вопрос 14-15 н-катионирование; Na-катионирование Катионит в действии
В процессе водоподготовки применяется один из основных процессов для удаления из воды примесей - катионирование. Существуют H - катионирование и Na - катионирование. Na - катионирование имеет самостоятельное значение, как процесс и используется для умягчения воды. H - катионирование, как процесс используется в обессоливании воды. Процесс использования катионита при Na - катионировании и H - катионировании на установках водоподготовки протекает в насыпных ионитных фильтрах раздельного и смешанного действия.
Na - катионирование
Na - катионирование применяют для умягчения воды при водоподготовке путем фильтрации через слой катионита в натриевой форме. Ионы жескости воды Ca2+ и Mg2+ задерживаются катионитом в обмен на эквивалентное количество ионов Na2+:
2RNa + Ca2+ = R2Ca + 2Na+; 2RNa + Mg2+ = R2Mg + 2Na+.
Остаточная жесткость фильтрата при Na - катионировании = 5 - 10 мкг-экв/дм3.
Процесс умягчения при Na - катионировании заканчивается по наступлению проскока жесткости, после чего истощенный катионит в фильтре регенерируют. Регенерацию проводят 6 - 10% раствором NaCl. Из-за относительно большой концентрации ионов Na+ в регенерационном растворе происходит замена ими поглощаемых ранее катионов Ca2+ и Mg2+:
R2Ca + nNa+ = 2RNa + Ca2+ + (n-2)Na+; R2Mg + nNa+ = 2RNa + Mg2+ + (n-2)Na+.
n - избыток NaCl против его стехиометрического количества.
Н - катионирование
Н - катионирование применяют для удаления всех катионов из воды при водоподготовке путем фильтрации через слой катионита в водородной форме. Применяется совместно с процессами Na - катионирования и анионированием. Обмен катионов при Н - катионировании протекает согласно реакциям: 2RН + Ca2+ = R2Ca + 2Н+; 2RН + Mg2+ = R2Mg + 2Н+; RН + Na+ = RNa + Н+.
Выделяющиеся ионы Н+ реагируют в воде с гидрокарбонатными ионами: Н+ + НСО3- = CO2 + H2O.
Процесс умягчения при H - катионировании заканчивается по наступлению проскока жесткости, после чего истощенный катионит в фильтре регенерируют. Регенерацию проводят 1,0 - 1,5 % раствором Н2SO4.