Екологія

7. Охорона навколишнього природного середовища выд забруднення виробничими, побутовими і іншими відходами

Закон України "Про охорону навколишнього природного середовища" визначає поняття екологічної безпеки та заходи щодо її забезпечення, екологічні вимоги до розміщення, проектування, будівництва, реконструкції, введення в дію підприємств та інших об´єктів, про застосування мінеральних добрив, засобів захисту рослин, токсичних хімічних речовин; передбачає заходи щодо охорони навколишнього природного середовища від шкідливого біологічного впливу, шкідливого впливу фізичних факторів та радіоактивного забруднення, від забруднення виробничими, побутовими та іншими відходами.

У Законі дається поняття зон надзвичайних екологічних ситуацій (екологічної катастрофи, підвищеної екологічної небезпеки). Встановлена дисциплінарна, адміністративна, цивільна і кримінальна відповідальність за екологічні правопорушення.

Основними з них є:

— порушення прав громадян на екологічно безпечне навколишнє природне середовище;

— порушення норм екологічної безпеки;

— порушення вимог законодавства про проведення екологічної експертизи;

— допущення наднормативних, аварійних, залпових викидів і скидів у навколишнє природне середовище;

— самовільне використання природних ресурсів, перевищення лімітів та порушення інших вимог використання природних ресурсів;

— невжиття заходів щодо попередження та ліквідації екологічних наслідків аварій та іншого шкідливого впливу на навколишнє природне середовище;

— порушення природоохоронних вимог при зберіганні, транспортуванні, використанні, захороненні хімічних, токсичних та радіоактивних речовин, виробничих, побутових та інших відходів;

— відмова від надання своєчасної, повної та достовірної інформації про стан навколишнього природного середовища, джерела його забруднення та інше.

Важливим є розділ про екологічну експертизу. Законодавчо закріплена її обов´язковість. Позитивний висновок державної екологічної експертизи є підставою для відкриття фінансування за всіма проектами і програмами, реалізація яких без такого висновку забороняється. Крім державної, Закон передбачає інші форми екологічної експертизи — громадську, наукову, які проводяться незалежно від державної. Державні стандарти в галузі охорони навколишнього середовища проголошуються обов´язковими. Визначена система екологічних нормативів: гранично допустимі концентрації забруднюючих речовин у навколишньому середовищі, гранично допустимі й тимчасово узгоджені викиди і скиди забруднюючих речовин; гранично допустимі рівні шуму, електромагнітного випромінювання та інших шкідливих впливів, а також норми і правила радіаційної безпеки; норми і правила природокористування, які встановлюються і вводяться в дію Міністерством охорони здоров´я та Мін-екобезпеки України.

ХИМИЯ

1.В состав химической соединения входят азот и кислород. Массовые доли: азот – 30,43 и кислород – 69,57. Относительная плотность этого соединения по водороду 46. Определить молекулярную формулу соединения.

Ответ 1

Mr=2DH2 ; Mr=2∙46=92; w=n∙Ar/Mr; n=w∙Mr/Ar; nN= 0,3043∙92/14=2;nO=0,6947∙92/16=4; N₂O₄

2 Реакція йде по рівнянню 4NH3 + 5О2 = 4NО + 6Н2О. Як зміниться швидкість реакції, якщо збільшити тиск в 2 рази ?

Ответ 2

3 Увеличение скорости реакции пропорционально увеличению давления, взятому в степени, равной кол-ву моль газообразных веществ. Среди реагирующих веществ 9 моль газов: 4 моль NH₃ и 5 моль О₂. Поэтому при повышении давления в 2 раза, скорость реакции возрастет в 2⁹ =512 раз.

Ответ 3

3 в 4 степени = 81. увеличится в 81 раз (V2/ V1 = K^(∆T / 10 ) ) где К – температурный коефициент=3; ∆T – разница температур =40,

4 На нейтрализацию 0,47 г фосфористой кислоты израсходовано 0,604 г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты.

Ответ 4

5.По закону эквивалентов вещества реагируют между собой в строго определенных соотношениях (эквивалентах). Ортофосфорная кислота многоосновна, так что нельзя точно сказать, какое ее количество как именно прореагирует. Или можно, но считать сложно стадии реакции. У гидроксида калия всего один атом водорода, так что его эквивалент равен молярной массе - 56 г/моль. Получим массу моля ее эквивалента: 0,47*56/0,604 = 43,576 г. Ее молярная масса равна 98. Как видим, 98 не делится нацело на 41. Что подтверждает, что реакция шла в несколько стадий, а не по одной формуле с фиксированными стехиометрическими коэффициентами.Ответ 5

n(NaOH) = V(p-paNaOH)*C(NaOH)  ( для NaOH нормальность равна молярности)

n(NaOH) = 0,1(л)*0,2(моль/л) = 0,02 моль.

n(CO2) = V(CO2)/Vm   (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(CO2) = 0,446(л)/22,4(л/моль) = 0,01991 моль.

Пишем соответствующую реакцию:

NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O

Образовалась кислая соль.

n(Na2SO3) = n(CO2) = 0,02 моль.

m(Na2CO3) = n(Na2CO3)*M(Na2CO3) = 0,02*90 = 1,791 г.