- •32. Галогеноводородные кислоты, их соли: строение, получение и химические свойства. Соединения, галогенов в положительной степени окисления. Биологическая роль галогенов.
- •3. Состояние вещества. Критерии, определяющие состояние вещества:
- •9. Ионная связь, ее свойства. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. Поляризуемость и поляризующее действие ионов, их влияние на свойства веществ.
- •8.Ковалентная связь, ее свойства и основные характеристики.
- •7. Типы химической связи. Металлическая связь, общ. Физ. И химич. Свойства металлов.
- •12. Механизм процесса растворения. Тепловой эффект растворения. Растворимость твёрдых веществ в воде и других растворителях.
- •15. Состав и строение молекул воды. Полярность молекул. Водородная связь. Ассоциации молекул воды. Аномалии воды, их объяснение. Роль воды в биологических процессах.
- •16. Основные положения тэд. Причины и механизмы тэд с различным типом химической связи. Сольватация (гидратация) ионов.
- •17. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Истинная и кажущаяся степень диссоциации. Коэффициент активности. Константа диссоциации.
- •19. Константы кислотности и основности. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды, pH среды. Индикаторы. Буферные растворы. Гидролиз солей. Константа гидролиза.
- •20. Строение комплексных соединений, их классификация и номенклатура.
- •21. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости. Образование и разрушение комплексных ионов в растворах. Кислотно-основные свойства комплексных соединений.
- •22. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Методы расстановки коэффициентов.
- •23. Электродный потенциал. Понятие о гальваническом элементе. Уравнение Нернста. Роль среды в протекании окислительно-восстановительных процессах.
- •25. Сера, ее аллотропные модификации. Бинарные соединения серы, их получение и строение молекул. Серная кислота, строение молекул, получение.
- •26. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты (реакции с металлами и неметаллами). Представление о строении и химических свойствах других серосодержащих кислот.
- •28. Азотная и азотистая кислота, их соли: строение и получение. Химические свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты (реакции с металлами и неметаллами), нитратов и нитритов.
- •27. Азот, его бинарные соединения, их получение и строение молекул. Получение и свойства аммиака. Представления об азотных удобрениях.
- •31.Галогены, их бинарные соединения: получение и строение молекул. Особые свойства фтора и его соединений.
- •33. Металлы групп ia и iia: простые вещества, их реакционная способность. Строение, свойства и биологическая роль соединений щелочных и щелочноземельных металлов.
- •34. Металлы групп iiia и iva: простые вещества, их реакционная способность. Строение, свойства их бинарных соединений и гидроксидов.
- •1.Основные хим.Понятия: относительная молекулярная и атомная массы, моль, молярная масса, молярный объем, число Авогадро.
- •29.Фосфор его аллотропные модификации. Бинарные соединения фосфора, их получение и строение молекул.
20. Строение комплексных соединений, их классификация и номенклатура.
Комплексные соединения образуются в результате соединения более простых веществ, это вещество, в узлах кристаллической решетки которого находятся сложные частицы, построенные за счет координации одним атомом электронейтральных молекул и способных к самостоятельному существованию при переходе вещестка в растворенноФе состояние. В составе комплексного иона выделяют центральный атом – комплексообразователь (наиболее часто переходные металлы). Вокруг него группируются другие атомы, ионы или нейтральные молекулы – лиганды ( вода, аммиак, оксид углерода). Число, показывающее, сколько лигандов присоединено к данному комплексообразователю – координационное, которое может иметь значение от 1 до 12 и зависит размера комплексообразователя, природы, природы и размеров лигандов и условий образования комплексов. Лиганды: монодентатные ( аммиак – присоединяется к комплексообразователю посредством азота, имеющего одну неподеленную пару электронов), бидентатные ( карбонат, сульфат ионы), полидентатные( определяются по количеству химических связей между лигандами и комплексообразователем).
Центральный атом и лиганды образуют внутреннюю сферу – комплекс, способный к самостоятельному существованию в растворе. Заряд определяется алгебраической суммой зарядов комплексообразователя и всех его лигандов.
Молекулы и ионы, окружающие комплексный ион составляют внешнюю сферу:
Комплексные соединения могут быть кислотами, основаниями, солями.
Комплексное соединение
[Сu(NH3)4] SO4 → [Сu(NH3)4]2+ + SO42-
Внутренняя Внешняя сфера
Классификация: аквакомплексы [Cr(H2O)6]Cl3
Аммиакаты [Cu(NH3)4]SO4
Гидроксокомплексы Na2[Zn(OH)4]
Ацидокомплексы ( лиганды различных кислот) K4[Fe(CN)6]
Смешанного типа [Co(NH3)4Cl2]
Есть также циклические комплексы, содержащие полидентатные лиганды, связанные с центральным атомом несколькими связями.
По знаку электрического заряда внутренней сферы:
Катионные [Co(NH3)6]Cl3
Анионные K3[Fe(CN)6]
Нейтральные [Ni(CO)4]0
Номенклатура:
О2---оксо- , СО – карбонил-, NO – нитрозил-.
[Fe(NH3)4(CN)2]Cl – хлориддицианотетраамминжелеза (III)
Электростатическая теория – чем больше заряд, тем большее число лигандов он может удерживать вокруг себя. Однако теория не объяснила, почему комплексообразователь взаимодействует с нейтральными лигандами, почему существуют комплексы, где комплексообразователь и лиганды нейтральные. Метод валентных связей объясняет образование комплексов донорно-акцепторным взаимодействием между комплексообразователем и лигандами.Значение комплексов: получение металлов высокой степени чистоты, разделение смесей металлов, образуют активные центры ферментов, витаминов, осуществляют перенос кислорода в биологических системах, являются основными участниками большинства ферментативных процессов.