3. Физическая сущность кипения и испарения жидкости.

Жидкость, как и все вещества, состоит из громадного числа молекул, находящихся в непрерывном беспорядочном движении. Для характеристики их числа и размеров можно привести следующий пример: в капле воды диаметром 0,1 мм содержится несколько миллионов миллиардов молекул той же воды. Скорости движения отдельных молекул  различны — у некоторых молекул они столь велики, что действующие в жидкости значительные силы взаимного сцепления преодолеваются ими и молекулы вырываются в свободное пространство над жидкостью. Чем выше температура жидкости, тем больше скорости молекул и большее их число собирается в виде водяного пара над поверхностью воды в единицу времени. Водяной пар — это те же молекулы воды, но не связанные столь жестко силами сцепления. По своим физическим свойствам водяной пар близок к свойствам газов. Молекулы пара (т. е. самые быстрые молекулы воды) могут не только преодолевать поверхностное натяжение, вылетая с уровня воды в паровое пространство, но при достижении температуры кипения воды эти молекулы образуют во всех ее слоях паровые пузыри, «раздвигая» менее подвижные молекул ЕЛ воды. Мелкие паровые пузыри выталкиваются давлением воды в паровое пространство, где они из-за своего внутреннего давления разрываются, выбрасывая пар и «осколки» водяных оболочек.

4.Законы идеальных растворов.

Идеальным раствором называют раствор, для которого выполняется первый закон Закон Рауля. Идеальными при любых концентрациях являются растворы, компоненты которых близки по физическим и химическим свойствам и образование которых не сопровождается объёмными и тепловыми эффектами. В этом случае силы межмолекулярного взаимодействия между однородными и разнородными частицами примерно одинаковы, и образование раствора обусловлено лишь энтропийным фактором. Реальные растворы, компоненты которых существенно различаются по физическим и химическим свойствам, подчиняются закону Рауля лишь в области бесконечно малых концентраций. Закон Рауля: (закон упругости пара), гласит, что давление насыщенного пара в растворе - это сумма результатов умножения значений давления насыщенного пара каждого компонента на мольную долю этого компонента в растворе. (мольная доля - это отношение количества молей каждого компонента к общему количеству молей раствора.) Закон выполняется лишь приблизительно и при ограниченном ряде условий, различных для различных веществ. Этот закон был открыт французским физхимиком Франсуа-Мари Раулем (1830-1901); используется для вычисления относительной молекулярной массы; послужил базой для многих теорий раствора.

5. Закон распределения для равновесных концентраций растворённого вещества.

Закон распределения вещества между равновесными фазами является одним из следствий правила фаз Гиббса. Действительно, если какое-нибудь вещество распределяется при заданных температуре и давлении между двумя несмешивающимися растворителями, то, согласно правилу фаз Гиббса, система имеет одну степень свободы. Задавая концентрацию распределяемого вещества в одной из фаз, мы полностью определяем состояние системы. Концентрация распределяемого вещества в одной из фаз однозначно определяет в этом случае его концентрацию в другой фазе. Закон распределения вещества между двумя жидкостями носит название закона Бертло-Нернста. Две нерастворимые друг в друге жидкости образуют два слоя. Если в эту систему ввести небольшое количество третьего компонента, растворимого в обеих жидкостях, то после достижения равновесия третий компонент будет присутствовать в каждом слое. Экспериментально установлено, что если концентрация третьего компонента невелика и размер его частиц в обеих фазах одинаков, увеличение количества третьего компонента в системе вызывает пропорциональное увеличение его концентрации в обеих фазах.