Билет 12.

Со́ли — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония NH4 ; известны соли фосфония PH4 или гидроксония H3O) и анионов кислотного остатка.Ионная решётка.

Соли - это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде.(электролиты)

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: , .

Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: .

Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: .

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример: .

Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример: .

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: .

Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример: , .

Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже. Для металлов с переменной степенью окисления её указывают в скобках и без пробела.

Названия кислых солей начинаются с приставки «гидро-» (если в соли присутствует один атом водорода) или «дигидро-» (если их два). Например - гидрокарбонат натрия, -дигидрофосфат натрия.

Названия основных солей начинаются с приставки «гидроксо-» или «дигидроксо-». Например, — гидроксохлорид магния, — дигидроксохлорид алюминия.

В гидратных солях на наличие кристаллической воды указывает приставка «гидрат-». Степень гидратации отражают численной приставкой. Например, — дигидрат хлорида кальция.

На низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если их больше двух) указывает приставка «гипо-». Приставка «пер-» указывает на высшую степень окисления (для солей кислот с окончаниями «-овая», «-евая», «-ная»). Например: — гипохлорит натрия, — хлорит натрия, — хлорат натрия, — перхлорат натрия.

Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):

Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:

Некоторые соли разлагаются при нагревании:

Существуют различные методы получения солей:

Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт):

Взаимодействие простых веществ:

Взаимодействие оснований с неметаллами, например с галогенами:

Кислые соли образуются при воздействии избытка кислоты на щелочь. В зависимости от количества молей кислоты (в данном случае — ортофосфорной) могут образовываться дигидроортофосфаты (1) и гидроортофосфаты (2):

Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba(H2PO4)2 + 2H2O

Ba(OH)2 + H3PO4 → BaHPO4 + 2H2O

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O Кислые соли переходят в средние под действием соответствующей щелочи.

Получение основных солей

1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2 + H2O = [Zn(OH)]Cl + HCl

2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = [Al(OH)2]Cl + 2NaCl

3. Гидролиз солей слабых оснований с солями слабых кислот: 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = [Mg(OH)]2CO3 + CO2 + 4NaCl

Для заметки: Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации гидроксид ионов ОН−, ионами Н+ и образованием Н2О. Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто растворимы в воде.

Билет 13.

Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II, III, IV. Их 11: Оксид цинка ZnO,Cr2O3,Al2O3, SnO,SnO2, PbO,PbO2,TiO2,MnO2,Fe2O3,BeO.

Характерные реакции

Амфотерные оксиды реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот. Такие реакции являются проявлением основных свойств амфотерных оксидов, например:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Они также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства, например:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Амфотерные оксиды могут реагировать с щелочами двояко: в растворе и в расплаве.

При реакции с щёлочью в расплаве образуется обычная средняя соль(как показано на примере выше).

При реакции с щёлочью в растворе образуется комплексная соль.

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (В данном случае образуется тетрагидроксоаллюминат натрия)

Для каждого амфотерного металла есть свое координационное число. Для Be и Zn — это 4; Для Al — это 4 или 6; Для Cr — это 6 или (очень редко) 4;

Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.