- •1.Строение электронных оболочек атома. Квантовые числа, s-, p-, d-, f- состояния электронов. Принцип Паули. Правило Гунда. Электронные формулы и энергетические ячейки.
- •5) Порядок заполнения электронных слоев.
- •7) Ионная связь. Механизм возникновения, валентность элементов в ионных соединениях.
- •8.Ковалентная связь.
- •9) Направленность ковалентной связи. Строение молекул h2, Cl2, hCl, h2o, h2s, nh3, ch4, bCl3, BeCl2. Гибридизация электронных облаков, s и p связь. Строение молекул этилена, ацетилена.
- •10) Полярная связь. Π –полярная молекула.
- •13) Виды межмолекулярного взаимодействия. Потенциал Леннарда-Джонса.
- •14) Основные агрегатные состояния вещества. Характеристика газообразного, жидкого и твердого состояний. Дальний и ближний порядок.
- •16) Кристалл. Монокристалл. Поликристаллическое тело. Свойства веществ в кристаллическом состоянии. Анизотропия. Закон постоянства междугранных углов.
- •17).Классификация кристаллов.
- •19) Плотность упаковки частиц в кристаллах. Плотнейшие упаковки. Тетраэдрические и октаэдрические междоузлия.
- •20) Типы кристаллических решеток по видам связи. Ионные, атомные и молекулярные решетки. Металлические решетки.
- •21) Основные виды кубических структур.
- •22) Полиморфизм, аллотропия, энантиоморфизм, Изоморфизм.
- •23) Реальные кристаллы. Точечные и протяженные дефекты структуры. Влияние дефектов структуры на свойства твердых тел.
- •24) Стехиометрические законы химии и особенности их применения в кристаллах.
- •25) Предмет и задачи химической термодинамики. Система, фаза, компонент, параметры. Функции состояния: внутренняя энергия и энтальпия.
- •27) I начало термодинамики. Истинная и средняя теплоемкость. Соотношение между Cp и c для идеального газа.
- •35) Изотерма химической реакции. Стандартное изменение свободной энергии. Изобара и изохора.
- •36) Фазовые превращения. Уравнение Клапейрона-Клазиуса. Теплота фазового превращения.
- •37) Тепловая теорема Нернста. Постулат Планка. Расчёт абсолютного значения энтропии.
- •55) Явление катализа. Катализаторы и ингибиторы. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа.
- •56) Понятие "р-р." Разбавленные, концентрированные, насыщенные, пересыщенные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
- •57).Физические и Химические теории р-ров. Сольватация. Теплота растворения. Растворение тв. Тел в жидкости. Ур-е Шредера. Растворимость жидкостей в жидкостях.
- •58) Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри и Дальтона. Ур-е Сивертса. Закон распределения. Практическое применение закона распределения.
- •60) Первый и второй законы Рауля. Определение молекулярных масс различных веществ (эбулио и криоскопия).
- •62). Слабые электролиты. Степень диссоциации, определение ее через электропроводность. Константа диссоциации. Связь константы диссоциации и степени диссоциации (закон распределения Оствальда)
- •63) Сильные электролиты. Ионные атмосферы. Кажущаяся степень диссоциации. Активность и коэффициент активности. Произведение растворимости.
- •64) Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды Водородный показатель.
- •68)Медно-цинковый гальванический элемент. Процессы на электродах. Эдс, как алгебраическая сумма скачков потенциалов. Медно-цинковый гальванический элемент – элемент Якоби-Даниэля.
- •70) Водородный электрод.
- •73) Законы электролиза.….1-й закон:
27) I начало термодинамики. Истинная и средняя теплоемкость. Соотношение между Cp и c для идеального газа.
Первый закон термодинамики есть по сути закон сохранения энергии. Первый закон термодинамики устанавливает связь между количеством теплоты полученное или выделенной в процессе количеством произведенной или полученной работы и изменением внутренней энергии системы. Первый закон термодинамики имеет множество формулировок:
-если в каком либо процессе энергия одного вида исчезает , то вместо нее появляется энергия в другой форме в кол-ве строго эквивалентном исчезнувшему виду.
-Различные формы энергии переходят друг в друга в строго эквивалентных всегда одинаковых соотношениях.
-в любой изолированной системе общий запас энергии сохраняется постоянным.
-работа - одна из форм перехода энергии => невозможно создание вечного двигателя 1 рода, который давал бы возможность получать работу, не затрачивая на это соответствующее кол-во энергии.
-математическое выражение 1 закона т.д. U=Q-A. В любом процессе изменение запаса внутренней энергииU=U2-U1 какой-либо системы складывается из теплотыQ, сообщенной системе минус кол-во работы А, совершенной системой. Для процессов, связанных с бесконечно малыми изменениями:dU=q-A,A=A`+pdV, гдеA` - так называемая «полезная» работа , т.е элементарная работа преодоления всех сил, кроме внешнего давления ;pdV- работа против сил внешнего давления.Iначало т.д. в развернутом виде:dU=q-pdV-A`. В интегральном виде:q=U+(V2/V1)pdV+A` . (второе слагаемое - работа расширения). Понятие теплоемкости системы можно приближенно определить как кол-во теплоты которое нужно сообщить системе при нагревании ее на 1 градус. Это определение является недостаточно строгим. В хим. т.д. различают понятияистинной теплоемкости и средней теплоемкости. В общем случаеистинная теплоемкостьопределяется как предел отношения бесконечно малого кол-ва теплоты к тому изменению температуры, которое этим изменением теплоты вызывается: C=lim[qДля любого вещества и любого агрегатного состояния справедливо:
{ Cv=(U/T)v ; Cp=(H/T)p }
Средняя теплоемкость системы в интервале температур от Т1до Т2 определяется уравнением:
Cср. =q/(T2-T1) =q/T. Cp= a+bT+cT^2+dT^3+... (где a,b,c,d... - константы, характерные для данного вещества.). [C]=Дж/(Моль*К)
Связь между истинной и средней теплоемкостью:
Cср=1/(T2-T1) * (T2/T1)cdT(гдеCср - сред. Тепл. На интервале температурT1-T2;C- истинная тепл.)
29) Зависимость теплового эффекта процесса от температуры. (Закон Рирхгоффа). Подсчеты HT и UT. приближения при расчетах.
H=H2-H1 , p=const => [H/T]p = Cp
U=U2-U1 , V=const => [U/T]V = [U2/T]V - [U1/T]= Cv2 - Cv1 = Cp
температурный коэффициент теплового эффекта процесса равен изменению теплоемкости, происходящему в результате процесса. Если эти 2 дифференциальных уравнения проинтегрировать в пределах T1-T2 , получим:HT2=HT1+ (T2/T1)CpdT.UT2=UT1+ (T2/T1)CvdTчтобы подсчитать тепловой эффект приT2 , мы должны знать теплоемкость в интервалеT1-T2. При подсчете теплового коэффициента возможны допущения:
а) если температурный интервал T1-T2 невелик, можно в уравнение теплоемкостиCp=a+bT+cT^2+... ограничиться ограничиться только первым слагаемым =>Cp=const, тогдаHT2=HT1+Cp*(T2-T1). Как правило, заT1 берут стандартную температуру, т.е.HT0=H2980+ (T2/298)CpdT. Иногда случается, что нет данных по теплоемкости приT=298, тогда используют второе (грубое) допущение :HT0=298