I. Паспорт

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет №

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

В фармации оксид ртути (II) применяется как нежное антисептическое средство для приготовления глазных мазей, которое получают действием разбавленного раствора гидроксида натрия на растворимые соли ртути. Все операции проводят в темноте.

Задания.

1. Написать соответствующую реакцию получения оксида ртути (II). Объяснить, почему необходимо проводить операции в темноте?

2. Рассчитать, сколько мл 10% - ного раствора NaOH (ρ = 1,11 г/мл) потребуется для получения 10 г оксида ртути (II).

3. Основные законы химии.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет №1

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

При мытье лабораторной посуды применяется хромовая смесь - смесь дихромата калия и концентрированной серной кислоты, имеющая темно-оранжевый цвет. После неоднократного использования хромовая смесь постепенно изменяет окраску на зеленую, больше ее нельзя использовать.

Задания.

1. Чем вызвано такое изменение окраски? На каком свойстве дихромата основано употребление хромовой смеси для мытья посуды?

2. Налить в пробирку 5-6 капель дихромата калия и 3 капли раствора серной кислоты. Добавить 2 капли йодида калия и разбавить содержимое пробирки 10 каплями воды. Перенести пипеткой в другую пробирку часть содержимого и добавить каплю крахмала. Изменилась ли окраска крахмала? Почему? Составить уравнение ОВР и уравнять электронно-ионным методом.

3. Общая характеристика элемента ₁₅Р. Свойства аллотропных модификаций фосфора. Взаимодействие фосфора с простыми и сложными веществами.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет №2

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевт проводит контроль качества препарата железа методом перманганатометрии.

Задания.

1. Написать уравнение соответствующей реакции и уравнять его электронно - ионным методом.

2. Вычислить, какой объем 0,5% - ного (ρ = 1,004 г/мл) раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с 0,1 М раствором хлорида железа (III) объемом 20мл.

3. Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет №3

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Железо, восстановленное, применяемое внутрь как противоанемическое средство, должно быть свободно от примесей сульфидов меди, угля, кремниевой кислоты, мышьяка.

Задания.

1. Предложить способ отделения железа от примесей. Обосновать ответ.

2. Рассчитать, какой объем 2 М раствора соляной кислоты потребуется для растворения железа массой 0,56г.

3. Основные виды химической связи. Природа образования химической связи.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 4

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Использование соединений цинка в медицине основано на его вяжущем, антисептическом действии. 0,25% раствор сульфата цинка используется для изготовления глазных капель вместе с 2 % - ной борной кислотой.

Задания.

1. Приготовить 0,25 % - ный раствор сульфата цинка объемом 100мл (ρ = 1,02 г/мл).

2. Осуществить превращения

Zn→ ZnCl₂→ZnSO₄→Zn(NO₃)₂→Zn(OH)₂→Na₂ [Zn(OH)₄] →NaCl

Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Ковалентная связь, определение, виды, механизм образования, свойства. Валентность. Степень окисления.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 5

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Для организма перманганаты являются ядами, их обезвреживание проводят с использованием 3% - го водного раствора Н₂О_{2 ,} подкисленной уксусной кислотой.

Задания.

1. Написать уравнение соответствующей реакции. Уравнять реакцию электронно- ионным методом

2. Рассчитать, сколько граммов KMnO₄ потребуется для окисления Na₂SO₃ массой 12,6 г в кислой среде.

3. Оксиды, определение, классификация, номенклатура, свойства и способы получения.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 6

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Количественное определение вещества в препарате железа проводится методом перманганатометрии, основанным на способности Fe²⁺ окисляться до Fe³⁺. Вначале навеску железа восстановленного растворяют в серной кислоте при нагревании и после охлаждения титруют 0,1 н раствором перманганата калия.

Задания.

1. Написать уравнения реакций, лежащих в основе количественного определения.

2. Приготовить 200мл раствора 0,1 н KMnO₄ (фактор эквивалентности определить по полуреакции).

3. Кислоты, определение, классификация, номенклатура, свойства, способы получения.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет №7

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармакопейный препарат нитрата серебра получают следующим образом: растворяют медно-серебряный сплав в разбавленной азотной кислоте, затем, чтобы очистить полученный нитрат от примесей, осаждают его хлороводородной кислотой. Получившийся осадок восстанавливают цинком в кислой среде, и серебро, освобожденное от примесей, снова растворяют в азотной кислоте.

Задания.

1. Написать уравнения соответствующих реакций.

2. Выполнить качественные реакции на Cl^-, Br^-, J анионы с раствором нитрата серебра, лежащих в основе подтверждения подлинности препаратов хлоридов, йодидов, бромидов калия.

3. Основания, определение, классификация, номенклатура, свойства, способы получения.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 8

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Нитрат серебра применяется наружно при эрозиях, язвах, остром конъюнктивите в виде 2,5 и 10% водных растворов.

Задания.

1. Приготовить 2% - ный раствор AgNO₃ объемом 50 мл (ρ= 1,015 г/мл)

2. Осуществить превращения

Ag→AgNO₃→AgCl→ AgNO₃→Ag

Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, а для ОВР – уравнять методом электронного баланса.

3. Соли, определение, классификация, номенклатура, свойства, способы получения.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 9

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевту предстоит провести идентификацию фармакопейного препарата сульфата бария.

Задания.

1. С какой целью используют сульфат бария в медицине? Почему сульфат бария перед проведением реакций идентификации сплавляют с карбонатом натрия? Ответ подтвердить уравнениями реакций.

2. Выполнить реакции идентификации солей BaSO₄, CaSO₄, Na₂SO₄.

3. Комплексные соединения, определение, строение по А.Вернеру, природа химической связи, классификация, номенклатура, диссоциация. Применение комплексных соединений в медицине и химическом анализе.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 10

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевт при работе с концентрированным раствором аммиака допустил грубое нарушение техники безопасности – проводил работы в вытяжном шкафу без включенной тяги.

Задания.

1. Какие последствия могут быть при работе с концентрированным раствором аммиака без соблюдения техники безопасности? Какую первую медицинскую помощь необходимо оказать при отравлении парами аммиака.

2. Осуществить следующие превращения.

(NH₄)₃PO₄→NH₃→NH₄NO₂→N₂→NO→ NO₂→HNO₃→Hg(NO₃)₂→NO₂

Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, а для ОВР – уравнять методом электронного баланса.

3. Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 11

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

1. Из соединений азота в медицине применяются раствор аммиака в воде, соли аммония, оксид диазота и нитрит натрия.

Задания.

1. В каких целях используются данные соединения азота? Написать формулы данных веществ и уравнения реакций, характеризующие основные их свойства.

2. Написать уравнение реакции взаимодействия нитрата натрия с перманганатом калия в кислой среде. Уравнять реакцию методом полуреакций

3. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 12

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевту предстоит провести идентификацию солей сульфата натрия, хлорида натрия, гидрокарбоната натрия.

Задания.

1. Выполнить качественные реакции на ионы SO₄^2-, Cl^-, HCO₃^-.

2. Рассчитать, сколько граммов кристаллогидрата Na₂SO₄·10H₂O необходимо фармацевту растворить в воде массой 500г, чтобы получить 5% - ный раствор Na₂SO₄?

3. Окислительно-восстановительные реакции. Основные положения электронной теории окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса и ионно-электронным методом.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 13

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Калиевая соль серной кислоты связывает многие чужеродные для организма препараты (ксенобиотики) – лекарственные препараты и их метаболиты с образованием относительно безвредных веществ – конъюгатов, которые легко выводятся из организма.

Задания.

1. Получить калиевую соль серной кислоты различными способами, используя имеющиеся на столе реактивы. Написать уравнения соответствующих реакций.

2. Составить молекулярные уравнения реакций, выражаемых следующими сокращенными ионными уравнениями:

S^2-+ Н₂S→ 2НS ^–

S^2-+ 2Н⁺→ Н₂S

НS^– + OH^-→ S^2– + H₂O

3. Дисперсные системы, определение, классификация. Суспензии, аэрозоли, эмульсии. Использование грубодисперсных систем в медицине и фармации.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 14

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевту необходимо получить 5%- ный раствор серной кислоты.

Задания.

1. Зависит ли окислительная способность аниона SO₄^2- от концентрации кислоты? Написать уравнения реакций, характеризующие свойства разбавленной и концентрированной кислоты.

2. Приготовить 5%- ный раствор серной кислоты, имея 50мл серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 30%.

3. Коллоидные растворы, классификация, определение, молекулярно- кинетические и оптические свойства, получение. Устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция. Пептизация. Строение мицелл. Диализ.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 15

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» _____2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Сера, входящая в состав аминокислот, окисляется в организме. Образующаяся при этом эндогенная серная кислота участвует в обезвреживании ядовитых соединений – фенола, крезола, индола.

Задания.

1. Описать свойства серной кислоты и перечислить правила работы с кислотами.

2. Рассчитать, какой объем серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 25% и плотностью 1,18 г/мл необходимо взять для нейтрализации гидроксида калия, объемом 50 мл, с массовой долей КОН 12 % и плотностью 1,1г/мл.

3. Истинные растворы, определение, основные понятия, сущность процесса растворения. Диффузия. Осмос. Осмотическое давление.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 16

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

В промышленных районах, где сжигается много угля, нередко выпадают кислотные дожди.

Задания.

1. Что представляет собой по химическому составу кислотный дождь в данных районах? Как он образуется? Написать уравнения реакций.

2. Составить молекулярные и сокращенные ионные уравнения гидролиза следующих солей:

K₂S, Na₂SO₄, Na₂SO₃, Al₂(SO₄)₃, Cr₂S₃

3. Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 17

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Сероводород образуется в природе в больших количествах за счет биохимических процессов и содержится в так называемых серных минеральных водах.

Задания.

1. Свойства сероводорода.

2. Осуществить превращения:

H₂S→SO₂→H₂SO₃→NaHSO₃→Na₂SO₃

Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Диссоциация кислот, оснований, солей, воды. Кислотно-основное равновесие в растворах. Ионное произведение воды, рН- растворов.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 18

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Официальным лекарственным препаратом серы является сера, осажденная (Sulfur praecipitafum).

Задания.

1. Описать свойства свободной серы и аллотропных модификаций серы.

2. Осуществить превращения:

S^{+ 2}

S⁰ S⁺⁴

S⁺⁶

Уравнять реакции методом электронного баланса.

3. Гидролиз. Сущность процесса гидролиза. Гидролиз различных типов солей. Степень гидролиза. Влияние различных факторов на степень гидролиза.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 19

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевт проводит реакцию идентификации 3% раствора перекиси водорода: к 1 мл исследуемого раствора прибавляет 1 мл разбавленной серной кислоты, 1 мл эфира и 0,5 мл раствора дихромата калия, в результате слой эфира окрашивается в синий цвет вследствие образования надхромовой кислоты H₂CrO₆

Задания.

1. Выполнить реакцию идентификации перекиси водорода.

2. Написать уравнения идентификации раствора перекиси водорода и уравнять методом электронного баланса.

3. Общая характеристика элементов главной подгруппы VII группы и их соединений. Медико-биологическое значение галогенов.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 20

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Кислород является фармацевтическим препаратом и описан в ГФ. Его применяют для вдыхания при различных типах кислородного голодания.

Задания.

1. Написать уравнения реакций обнаружения примесей СО, СО₂, NO, NO₂.

2. Написать уравнения реакций, лежащих в основе лабораторного способа получения кислорода. Уравнять приведенные реакции методом электронного баланса

3. Хлор, хлороводород, соляная кислота, хлориды. Физические и химические свойства хлора и его соединений. Медико- биологическое значение галогенов.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 21

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» _____2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевт проверяет подлинность препаратов на основе хлорида натрия, бромида натрия и йодида натрия.

Задания.

1. Для каких целей используют данные соли в фармации и медицине.

2. Выполнить качественные реакции на анионы Cl^-, Br^-, J^-.

3. Физические и химические свойства кислородных соединений хлора. Получение. Применение.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 22

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Одним из промышленных способов получения йода для фармации является процесс выделения йода из буровых вод. Йодиды, находящиеся в буровых водах, окисляют по схеме:

NaJ + NaNO₂ + H₂SO₄→J₂+Na₂SO₄+NO↑+ H₂O

Задания.

1. Какие препараты йода и в каких целях применяются в медицине.

2. Уравнять реакцию, лежащую в основе получения йода методом полуреакции.

3. Общая характеристика халькогенов. Свойства кислорода и его соединений. Медико-биологическое значение кислорода.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 23

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевт определяет подлинность препаратов хлоридов натрия, калия и кальция.

Задания.

1. Для каких целей используют данные фармацевтические препараты.

2. Выполнить реакции идентификации данных солей.

3. Соединения кислорода с водородом. Физические и химические свойства воды. Пероксид водорода, свойства, применение в медицине. Значение воды в жизнедеятельности организмов.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 24

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Из соединений галогенов с кислородом лишь гипохлориты представляют интерес для медицины в качестве дезинфицирующих средств.

Задания.

1. На каком свойстве гипохлоритов основано их дезинфицирующее действие? Написать уравнения соответствующих реакций.

2. Рассчитать, сколько граммов хлорной извести необходимо взять для получения 2 л активного хлора.

3. Сера и ее соединения. Аллотропия свободной серы. Физические и химические свойства серы, сероводорода, сероводородной кислоты и ее солей.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 25

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

При недостаточной кислотности желудочного сока назначают внутрь разведенную хлороводородную кислоту.

Задания.

1. Перечислить общие правила работы с кислотами.

2. Рассчитать, сколько миллилитров 36,5% - ного раствора (ρ=1,19г/мл) соляной кислоты необходимо взять для приготовления 100мл. 8,2% - ой (ρ=1,040 г/мл) кислоты.

3. Физические и химические свойства оксидов серы, сернистой кислоты, серной кислоты. Сульфиты. Сульфаты. Свойства, получение, применение.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 26

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

В фармации одним из стандартных растворов является раствор, содержащий 33% ацетата калия, который получают путем растворения карбоната калия в 30% - ом растворе уксусной кислоты.

Задания.

1. Написать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

2. Рассчитать, сколько миллилитров 30% раствора уксусной кислоты (ρ= 1,38г/мл) потребуется для получения 100г ацетата калия.

3. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Свойства свободного азота. Значение азота в жизнедеятельности организмов.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 27

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Прописан раствор вещества, являющегося солью сильного основания и слабой кислоты. По указанию ГФХ в качестве стабилизатора добавляется 0,1 н раствор едкого натра из расчета 4 мл на 1 литр раствора.

Задания.

1. Написать уравнение реакции гидролиза соли CH₃COONa.

2. Рассчитать, сколько граммов NaOН необходимо взвесить, чтобы получить 500мл 0,1 н раствора. Приготовит данный раствор с соблюдением техники безопасности.

3. Аммиак. Соли аммония. Свойства. Применение в медицине и фармации.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 28

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевт готовит по рецепту защитную мазь: 1 г карбоната калия и 0,5 г тетрабората натрия растворяет в 70 мл дистиллированной воды, 10 г стеарина сплавляет с 15 г вазелинового масла и тонкой струей при помешивании добавляет в теплый водный раствор карбоната калия и натрий тетрабората.

Задания.

1. Какие вещества образуются в результате такого смешивания? Какая среда при этом образуется и почему? Ответ подтвердить уравнениями реакций.

2. Подготовить техно-химические весы к работе. Взять навеску 1 г карбоната калия на техно-химических весах.

3. Оксиды азота. Азотистая кислота и ее соли. Физические и химические свойства. Медико-биологическое значение соединений азота.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 29

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевту необходимо приготовить 0,05% раствор калия перманганата объемом 200мл для полоскания полости рта и горла.

Задания.

1. На каком свойстве перманганата калия основано его лечебное действие? Какие соединения марганца применяются в лечебных целях?

2. Рассчитать, сколько граммов KMnO₄ необходимо взвесить для получения 200мл 0,05 % раствора KMnO₄ (ρ= 0,9994 г/мл.). Продемонстрировать технику приготовления данного раствора.

3. Строение молекул азотной кислоты. Физические и химические свойства азотной кислоты и ее солей. Медико – биологическое значение азота и его соединений.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» ____ 2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 30

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция.

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

В фармации оксид ртути (II), используемое в качестве антисептического средства, получают действием разбавленного раствора гидроксида натрия на растворимые соли ртути(II).

Задания.

1. Написать соответствующую реакцию получения оксида ртути (II). Почему реакции необходимо проводить в темноте?

2. Рассчитать, сколько мл 10% - ного раствора NaOH (ρ = 1,11 г/мл) потребуется для получения 10 г оксида ртути (II).

3. Основные законы химии.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 31

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Государственная фармакопея рекомендует для определения подлинности раствора пероксида водорода (Hudrodenium peroxydatum) использовать реакцию.

K₂Cr₂O₇+H₂O₂+H₂SO₄ = K₂ SO₄ + H₂CrO₆+H₂O

Образующаяся при этом надхромовая кислота H₂CrO₆ представляет собой соединение синего цвета. Синяя окраска кислоты подтверждает подлинность препарата Н₂О_2.

Задания.

1. Уравнять данную реакцию электронно-ионным методом.

2. Какие соединения хрома будут проявлять окислительные свойства, а какие - восстановительные?

3. Свойства фосфина, оксидов фосфора и фосфорных кислот, получение. Медико-биологическое значение фосфора.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 32

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Смесь оксида магния (85%) и пероксида магния (15%) является препаратом, известным под названием «магний перекись», который применяют при желудочно-кишечных расстройствах.

Задания.

1. Объяснить антацидное и бактерицидное действие препарата. Ответ подтвердить уравнениями реакций.

2. Рассчитать, сколько граммов MgO и MgO₂ вам необходимо взять для приготовления 100г данного препарата. Взвесить на техно-химических весах 10 г данного препарата.

3. Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы. Строение, физические свойства аллотропов углерода. Химические свойства свободного углерода.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» ____ 2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 33

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Растворы гидрокарбоната натрия (питьевой соды) применяют в виде полосканий, промываний при воспалительных заболеваниях глаз, слизистых оболочек верхних дыхательных путей.

Задания.

1. На каком свойстве гидрокарбоната натрия основано его антисептическое действие? Ответ подтвердить уравнениями реакций. Можно ли использовать в качестве антисептического средства тетраборат натрия Na₂B₄O₇ ∙ 10Н₂О?

2. Приготовить 5% раствор NaHCO₃ объемом 50мл (ρ =1,036г/мл).

3. Строение молекул, физико-химические свойства кислородных соединений углерода. Медико - биологическое значение углерода и его соединений.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 34

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» _____ 2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Антацидные препараты, содержащие гидрокарбонат натрия, используют при различных заболеваниях, сопровождающихся повышенной кислотностью, т.е. ацидозом.

Задания.

1. На каком свойстве данной соли основано действие антацидных препаратов? Ответ подтвердить уравнениями реакций. Какие другие вещества могут быть использованы для данных целей?

2. Осуществить превращения:

NaOH→NaHCO₃→Na₂CO₃→NaCl→NaNO₃

Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Выполнить реакции Na₂CO₃→NaCl→NaNO_3.

3. Кремний и его соединения, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Медико - биологическое значение кремния.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 35

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

2,5%- ный раствор NaCl назначают внутрь для промывания желудка при отравлении AgNO_{3 .}

Задания.

1. На чем основано действие раствора NaCl? Ответ подтвердить уравнениями реакций.

2. Рассчитать, сколько мл. 5 %- ного раствора NaCl (ρ= 1,034г/мл) необходимо взять для взаимодействия с 10 мл 1% - го раствора AgNO₃ (ρ= 1,007 г/мл)

3. Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы. Свойства бора и его соединений. Медико- биологическое значение в медицине.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 36

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Для разведения жидких лекарственных форм, предназначенных для инъекций, используют изотонический раствор.

Задания.

1. Что представляет собой изотонический раствор? Почему его называют изотоническим?

2. Рассчитать, сколько граммов соли необходимо взять, чтобы приготовить 100 мл изотонического раствора. Приготовить данный раствор.

3. Алюминий и его соединения, свойства, получение. Медико-биологическое значение алюминия.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 37

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

3%-ный водный раствор перекиси водорода применяют как наружное бактерицидное средство.

Задания.

1. На чем основано бактерицидное и кровоостанавливающее действие перекиси водорода. Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при работе с пергидролем?

2. Рассчитать, сколько мл. пергидроля (30%-ный водный раствор Н₂О_2, ρ= 1,1 г/мл ) необходимо взять для получения 500 мл 3% - го раствора (ρ= 1,005г/мл). Приготовить данный раствор с соблюдением техники безопасности.

3. Металлы главной подгруппы II группы. Общая характеристика, получение, физические и химические свойства. Соли кальция и магния. Жесткость воды. Устранение жесткости воды. Медико-биологическое значение элементов главной подгруппы II группы.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 38

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Лекарственные формы представляют собой различные виды дисперсных систем.

Задания.

1. Какие системы называются дисперсными?

Как классифицируются дисперсные системы?

В виде каких дисперсных систем выпускаются лекарственные препараты? Привести конкретные примеры.

2. Получить гидрозоль канифоли методом замены растворителя.

3. Общая характеристика щелочных металлов, получение, физико-химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов. Медико-биологическое значение щелочных металлов.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 39

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

В виде водных растворов различных веществ обычно применяются жидкие лекарственные формы, обладающие полной взаимной растворимостью.

Задания.

1. Дать определения следующим понятиям: истинные растворы, растворимость, насыщенный, ненасыщенный, перенасыщенный раствор. От каких факторов зависит растворимость веществ?

2. Приготовить 5%-ный раствор CuSO₄ объемом 100мл (ρ= 1,051г/мл) из медного купороса CuSO₄∙5H₂O

3. Общая характеристика d - элементов. Металлы побочной подгруппы I группы и их соединениям. Медико- биологическое значение.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 40

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

В России используется электрообработка сочного и малосочного свежего растительного и животного сырья: ягод, плодов, корнеплодов овощей, различных органов животных с целью выделения соков (внутриклеточного содержимого) в нативном виде. Внутриклеточное содержимое представляет собой коллоидные растворы белков, нуклеиновых кислот, углеводов, дубильных веществ.

Задания.

1. Какие растворы называются коллоидными растворами? Как они классифицируются? Перечислить свойства коллоидных растворов. Какой процесс лежит в основе выделения соков из растительного сырья?

2. Получить гидрозоль гидроксида железа (III) методом гидролиза FeCl_3. Написать схему строения мицеллы.

3. Общая характеристика строения, физические и химические свойства металлов побочной подгруппы II группы. Медико- биологическое значение.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 41

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» ______2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

При изготовлении таблеток на основе экстракта валерианового корня не рекомендуется использовать магния карбонат как основной наполнитель, так как он может вызвать нейтрализацию изовалериановой кислоты и разрушение валтратов - веществ, очень чувствительных к воздействию щелочей и кислот.

Задания.

1. Объяснить проявление щелочных свойств карбоната магния. Написать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Какие наполнители могут быть использованы для приготовления таблеток с экстрактом валерианы?

2. Осуществить превращения:

MgO→MgCl₂→MgSO₄→Mg(OH)₂→MgOHCl

Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Общая характеристика элементов VI,VII групп побочных подгрупп. Окислительно- восстановительные свойства хрома, марганца и их соединений. Медико- биологическое значение.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО

«Казанский медицинский колледж»

Рассмотрено

предметной комиссией

«___» _____2012г.

Председатель

Петрова О. И.

Экзаменационный билет № 42

Утверждаю

Зам. директора по уч. работе

____________

«___» _____2012г.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Сжиженный углекислый газ используют в фармацевтическом производстве для извлечения биологически активных веществ из лекарственного растительного сырья.

Задания.

1. На каких свойствах углекислого газа основано применение его в данных целях?

2. Осуществить превращения:

C→CH₄→CO→CO₂→BaCO₃ →Ba(HCO₃)₂→ BaCO₃→ CO₂

Реакции ионного обмена написать в молекулярном и ионном виде.

3. Общая характеристика элементов VIII группы побочной подгруппы. Свойства железа и его соединений. Медико-биологическое значение.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.