Краткие теоретические сведения:

Данная реакция протекает по уравнению:

Cu

+Cu²⁺

Таким образом, видно, что 1 моль комплексона (трилона Б) связывает 1 моль металла. В качестве индикаторов при комплексонометрическом титровании применяют различные органические вещества, в основном красители, образующие комплексы с ионами определяемых метал­лов (металлоиндикаторы). Наибольшее распространение получили эриохром черный Т, кислотный хром темно-синий и мурексид.

Метод комплексонометрического титрования основан на способности металлоиндикаторов, образовывать окрашенные комплексные соединения определяемого металла с индикатором. Образование комплекса определяемого метала с металлоиндикатором происходит до достижения точки эквивалентности, по мере достижения точки эквивалентности комплекс определяемого метала с индикатором постепенно разрушается и образуется более прочный комплекс металла с титрантом (трилоном Б). Метод определения меди в природных водах, основан на их способности в щелочной среде образовывать с мурексидом комплексное соединение, окрашенное, в оранжево-розовый цвет. При титровании раствором трилона Б происходят разрушение менее прочного комплекса металлиндикатора с никею и образование комплексоната меди. В точке эквивалентности, когда выделяется индикатор в свободном виде, изменяется окраска раствора. В отсутствие ионов меди цвет раствора мурексида при рН>10 лиловый. Определение меди возможно при содержании его не менее 0,03 мг-экв/л.

Ход выполнения работы:

Отбирают 1 мл пробы, затем переносят в колбу для титрования, далее добавляют 25 мл дистиллированной воды и 5 мл буфера, а так же на кончике шпателя индикатор мурексид и все хорошо перемешивают. Оттитровывают раствором трилона «Б» (до перехода окраски из оранжевой в ярко фиолетовую).

Оформление экспериментальных данных

1. Рассчиты­вают по формуле:

где - объем трилона «Б» взятый для титрования (мл);

- нормальная концентрация трилона «Б» (моль/л);

V - объем пробы, взятой для анализа (мл);

1000 – коэффициент пересчета.

2. Рассчитать по уравнению реакции количество мг-экв Cu²⁺ в 1 литре исследуемой воды.

Молярная масса трилона Б:

Эквивалентная масса трилона Б:

Контрольные вопросы:

1. Сущность метода комплексонометрии.

2. Индикаторы в комплексонометрическом методе анализа.

3. Чем обусловлено изменение окраски индикатора в процессе титрования трилоном Б?

4. Опишите основные этапы и правила титрования.

5. Какую буферную смесь и с какой целью использовали в данной лабораторной работе?

Лабораторный практикум (вода)

Лабораторная работа № 5

Тема: «Определение ионов никеля с помощью трилонометрии.»

Цель работы: научиться определять ионы никеля способом трилонометрии.

Посуда	Реактивы	Приборы
- колбы конические на 50мл; 100мл; -воронки; -фильтры; -стеклянные палочки; - бюретки	- индикатор мурексид (1:200 сухая смесь с KCl)- 0,05г мурексида + 10г KCl - 0,1н р- р трилона «Б» - аммиачный буфер: 20% NH4 OH 20% NH4 Cl - дистилированая вода	- аналитические весы;