Электроотрицательность элементов по Полингу

H 2,1
Li 0,98	Be 1,5		B 2,0	C 2,5	N 3,07	O 3,5	F 4,0
Na 0,93	Mg 1,2	Zn 1,6	Al 1,6	Si 1,8	P 2,2	S 2,6	Cl 3,0
K 0,91	Ca 1,04	Gd 1,7	Ga 1,8	Ge 1,8	As 2,1	Se 2,5	Br 2,8
Rb 0,89	Sr 0,99	Hg 1,9	In 1,5	Sn 1,8	Sb 1,8	Te 2,1	I 2,6

Наиболее электроотрицательным из всех элементов является фтор, второе место занимает кислород, далее хлор и т.д.

Электроотрицательность имеет смысл оценивать для неметаллов. Если расположить элементы по возрастающей величине относительной ЭО, получим следующий ряд:

Ge, B, Bi, Si, Sb, As, Po, C, H, Te, P, Se, I, S, Br, N, Cl, O, F

Строго говоря, ЭО зависит от ряда факторов: валентного состояния элемента, типа соединения, в котором он находится, и др.

Понятие электроотрицательности полезно для объяснения свойств химической связи и перераспределения электронной плотности между взаимодействующими атомами.

Контрольные вопросы и упражнения

1. Какое место (№№ периода и группы) в периодической таблице занимают s-элементы?

2. Какое место (№№ периода и группы) в периодической таблице занимают p-элементы?

3. Какое место в периодической таблице (№№ периода и группы) занимают d-элементы?

4. Какое место в периодической таблице (№№ периода и группы) занимают f-элементы?

5. В какой последовательности заполняются 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 6s 6p-подуровни?

6. Укажите особенность заполнения подуровней в атомах лантана и актиния.

7. В каких группах и подгруппах находятся элементы, для которых конец электронной формулы: а) 5p³; б) 4d²; в) 6s¹; г) 4p¹; д) 3р⁵. Охарактеризуйте их валентные возможности.

8. Укажите элементы, атомам которых соответствуют следующие возбужденные состояния:

а)3s¹3p³; б) 3s¹2p¹; в) 2s¹2p²; г) 4s¹4p³4d²; д) 3s¹3p³3d¹

9. Приведите примеры полных и неполных электронных аналогов. В чем проявляется аналогия в химическом отношении?

10. Напишите электронные формулы атомов элементов IV периода: а) K; б) Sc; в) Mn; г) Zn; д)  As; е) Kr. К каким электронным семействам они относятся?

11. Составьте электронные формулы и схемы заполнения электронами валентных орбиталей для нормального и возбужденного состояний следующих атомов: а) Hg; б) Bi; в) Os; г) At; д) Cs; е) Ce; ж) In; з) Fr; и) I.

12. У элементов каких периодов и групп электроны внешнего слоя характеризуются значениями суммы n + l = 6?

13. Составьте электронные формулы ионов: Sn⁴⁺; Fe³⁺; Cl^-; Mn²⁺; In³⁺; Au⁺.

14. Назовите элементы, у которых заканчивается заполнение d-орбиталей (3d¹⁰; 5d¹⁰).

15. Охарактеризуйте положение металлов и неметаллов в периодической системе. Как связаны их химические свойства с электронной структурой атомов элементов?

16. На каком основании Ta и Bi, Mn и Cl расположены в одной группе периодической системы, но в разных подгруппах?

17. Почему медь имеет меньший атомный объем, чем калий, расположенный в той же группе и в том же периоде?

18. Что общего и различного у элементов одного периода, одной подгруппы с точки зрения строения атома?

19. Какие валентные состояния могут проявить элементы Р, S, Cl, Ti, Pb, Au, W?

20. Что включено в понятия “потенциал ионизации” и “сродство к электрону”?

21. Каков характер изменения потенциала ионизации у элементов: а) одного периода; б) одной подгруппы?

22. Как изменяется энергия сродства к электрону у элементов: а) одного периода; б) одной подгруппы?

23.Чем определяется электроотрицательность атомов? Что такое относительная электроотрицательность? Каков характер ее изменения в периоде, в подгруппе?

24. Расположите атомы и ионы элементов N, F, O, B, C в порядке

а) возрастания потенциала ионизации;

б) уменьшения электроотрицательности;

в) увеличения радиуса атомов

25. Для атома углерода потенциалы ионизации составляют (в эВ):

I₁ = 11,3; I₂ = 24,4; I₃ = 47,9; I₄ = 64; I₅ = 392

а) чем объяснить характер изменения;

б) объяснить резкий скачок при переходе от I₄ к I₅.

92