5. Химическая кинетика

1. Запишите кинетическое уравнение элементарных реакций а) 2А_(г) + В_2(г) = 2 АВ_(г); б)

2А_{( тв)} + В_(г) = А₂В_(г); в) А_2(г) + В_{2( тв)} = 2АВ_(г) 2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Рассчитайте, при каком изменении температуры скорость реакции уменьшится в 8 раз.

3. Рассчитайте, как изменится скорость обратной реакции 2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) при увеличении давления в системе в два раза. Реакцию считать элементарной.

4. Среди приведенных уравнений элементарных реакций уравнением мономолекулярной реакции является 1. А+В→АВ; 2. АВ→А+В; 3. А+В+С→АВС; 4. А₂+В→А₂В. Одним предложением прокомментируйте свой ответ.

5. Значения энергии активации двух реакций Еа(1)>Еа(2). Как отличаются значения констант скоростей этих реакций?

6. Элементарная реакция N₂O_(г)= N_2(г)+O_(г) при 80⁰С завершается за 5с, а при 20⁰С за 320с. Рассчитайте температурный коэффициент скорости этой реакции. 7. Как изменятся скорости элементарных реакций при понижении давления в системе в 3 раза? а) А_2(тв)+2В_(г) → 2АВ_(г) б) 2А(г) + В(г) → А₂В(г)

8. Скорость реакции при возрастании температуры от 300с до 400с увеличилась в 3 раза. При 300с реакция завершалась за 60 с, за какое время она завершится при 400с?

9. Уравнение реакции, скорость которой не изменяется с увеличением давления, имеет вид …

1. 2NO(г) + О₂(г) = 2NO₂(г) 2. 2SO₃(г) = 2SO₂(г) + O₂(г) 3. MgCO₃(т) = MgО(т) + СО₂(г)

4. MgО(т) + СО₂(г) = MgCO₃(т)

10. Если образец карбоната магния растворяется в серной кислоте при 25^оС за 16 секунд, а при 55^оС за 2 секунды, то температурный коэффициент скорости реакции равен …

11.Для того чтобы скорость гомогенной элементарной реакции 2NO+ O₂ = 2NO₂

не изменилась при уменьшении концентрации оксида азота (II) в 2 раза, необходимо концентрацию кислорода………

12. Значение концентрации исходных веществ, при которых скорость элементарной гомогенной реакции численно равна константе скорости, составляет _____ моль/л.

6. Растворы

1. При 20°С давление насыщенного пара бензола равно 100 кПа. Давление насыщенного пара над раствором бензола (М=78 г/моль), в 83 г которого содержится 12,8 г нафталина (М=128 г/моль), составляет ____ кПа.

2.Водный раствор неэлектролита замерзает при –1,86°С. Концентрация вещества в растворе составляет ____ моль/кг

3.Если раствор, полученный из 500 г циклогексана (C₆H₁₂) и 0,1 моль бензола (C₆H₆), кристаллизуется при температуре на 4^о С ниже, чем чистый циклогексан, то значение криоскопической постоянной циклогексана равно _______ град∙кг∙моль-1.

4.В 250 граммах воды растворен неэлектролит с молярной массой 340 г/моль. Раствор замерзает при – 0,28°С. Масса вещества в растворе составляет _____ грамма(–ов).

5. В 50 г воды растворили 15 г NaOH. Определить процентную, молярную и эквивалентную (нормальную) концентрации полученного раствора. Плотность раствора принять равной 1,1 г/cм³

6. Смешали 1,6 г метанола (СН₃ОН) и 2,7 г дистиллированной воды. Мольная доля метанола в растворе составляет ____ %.

7. Объем 83%-ного раствора серной кислоты (r = 1,76 г/мл), необходимый для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией кислоты 2 моль/л, равен ____ мл (с точностью до целых).

8. Объем 83%-ного раствора серной кислоты (r = 1,76 г/мл), необходимый для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией кислоты 2 моль/л, равен ____ мл (с точностью до целых).

9. Объем аммиака ( н.у.), который содержится в 2,5 литрах 0,2 М раствора NH₃, составляет _____ литра(-ов).

10. Для нейтрализации 50 мл раствора гидроксида бария c молярной концентрацией 0,2 моль/л потребуется _____ мл раствора соляной кислоты c молярной концентрацией 0,1 моль/л.

5. Отнесите соединения к различным классам: Na₂SO₄ CH₃COOH NH₄Cl NH₄OH; Cu(OH)₂ H₂CO₃; . CH₃COONH₄ HCN H₂SiO₃

Кислоты

основания……………. соли…………………….

6. Рассчитайте, чему равна концентрация ионов водорода в 0,001 М растворе HCl. 7. Рассчитайте, какое значение примет рН 0,001 М раствора NaOH при разбавлении его водой в 10 раз .

8. Приготовлен 0,001М раствор основания, рН этого раствора 11. Докажите расчетом, какое это основание – сильное или слабое. 9. Сильными электролитами среди указанных соединений являются 1.HNO₃ 2.NaOH 3.NaCl 4.NH₄OH 5.Fe(OH)₃ 6.NH₄Cl 7.CH₃COOH 10. Из числа указанных соединений гидролизу подвергаются соли 1. Na₂SO₄; 2. NH₄Cl; 3. NH₄OH; 4. K₂CO₃; 5. CH₃COONH₄; 6. FeCl₃ 11. Разделите соединения на группы по характеру среды в их водных растворах (кислая, щелочная, нейтральная):1. CH₃COONa; 2. LiOH; 3. CuSO₄; 4. Na₂SO₄; 5. Na₂S; 6. NH₄NO₃ 7.HCl 8. NH₄OH 9. BaCl₂ 10. NaCl 12. рН=7 или рН≈7 наблюдается в растворах 1. NaNO₃; 2. AlCl₃; 3. (NH₄)₂CO₃; 4. K₂CO₃; 5. NH₄OH; 6. HCN 13. Рассчитайте концентрацию ионов ОН^- в растворе, рН которого равен 13.

14. Рассчитайте, какое значение примет рН 0,1М раствора НCl при разбавлении его водой в 100 раз. 15. В растворах каких соединений наблюдается кислая среда CaSO₄ NaCN HI ZnCl₂ HNO₃ NaCl NH₄NO₃

16. Расположите соединения в ряд в порядке возрастания значений рН их водных растворов. Считать концентрации всех растворов одинаковыми. NaNO₃ Na₂S KOH CH₃СООН

17. Из числа приведенных соединений K₂SO₄ Na₃PO₄ (NH₄)₂CO₃ LiBr выбрать соли, не подвергающиеся гидролизу, и записать уравнения электролитической диссоциации этих соединений.

18. Записать уравнения гидролиза солей, указать характер среды в их водных растворах.

FeCl₃ Na₂S (NH₄)₂CO₃ NH₄Cl CH₃COONa

19. В основе методов кислотно-основного титрования лежит процесс образования ….

1. слабого электролита 2. малорастворимого соединения 3, гидратов 4.комплексных соединений

20. При помощи фенолфталеина можно различить растворы солей …

1. Na ₂CO₃ и K₂S 2. K₂CO₃ и KCl 3. ZnSO₄ и Fe(NO₃ )₂ 4. K₂SO₄ и CuCl₂

21. Хлорид меди(II) образуется при действии соляной кислоты на …

1. медь 2. карбонат меди(II) 3. оксид меди(II) 4. бромид меди(II)

22. При растворении гидроксидов цинка и хрома (III) в избытке раствора гидроксида калия образуются вещества, формулы которых имеют вид

23. По кислотно-основной классификации катионов групповым реагентом для ионов Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺ является …

1. K₂CrO₄ 2. (NH₄)₂C₂O₄ 3. H₂SO₄ 4. HCl