- •Краткий курс лекций по дисциплине «Аналитическая химия»
- •Предисловие
- •Содержание дисциплины «Аналитическая химия и фхма» (3 семестр)
- •Лекции–0 ч, практические занятия-0 ч, лабораторные занятия-50 ч, ргр - 6, зачёт-1, экзамен-0
- •Содержание дисциплины «Физико-химические методы анализа (часть 1)» (2 семестр)
- •Лекции–0 ч, практические занятия-0 ч, лабораторные занятия-18 ч, ргр-2, зачёт-1, экзамен-0
- •2 Участок: от начала титрования до точки эквивалентности.
- •3 Участок: точка эквивалентности.
- •4 Участок: после точки эквивалентности.
- •2 Участок: от начала титрования до точки эквивалентности.
- •3 Участок: точка эквивалентности.
- •4 Участок: после точки эквивалентности.
- •3 Участок: точка эквивалентности.
- •3 Участок: точка эквивалентности.
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные вопросы
- •Список рекомендуемой литературы
- •450062, Республика Башкортостан, г. Уфа, ул. Космонавтов, 1
Контрольные вопросы
для подготовки к зачету по дисциплине
«Аналитическая химия и ФХМА»
для студентов БТБ, БТК, БТП, БТС
Вопросы к модулю 1 «Введение. Основные понятия»
Классификация методов количественного анализа. Требования, предъявляемые к реакциям в количественном анализе.
Классификация ошибок в количественном анализе (грубые, систематические, случайные). Источники ошибок. Оценка правильности результатов количественного анализа.
Титриметрический анализ. Основные понятия (аликвота, титрант, точка эквивалентности, индикатор, кривая титрования, степень оттитрованности). Требования, предъявляемые к реакциям и реактивам в титриметрии.
Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе (молярная, молярная концентрация эквивалента, титр, титр по определяемому веществу, поправочный коэффициент, массовая доля).
Закон эквивалентов. Расчет массы и массовой доли определяемого вещества по результатам титрования.
Виды титрования: прямое, обратное, заместительное. Расчет результатов анализа.
Вопросы к модулю 2 «Кислотно-основное титрование
(метод нейтрализации)»
Область применения кислотно-основного титрования. Типы кислотно-основного титрования: алкалиметрия, ацидиметрия. Рабочие растворы в методе нейтрализации. Приготовление рабочих растворов. Стандартизация рабочих растворов методом отдельных навесок, методом пипетирования.
рН индикаторы в методе кислотно-основного титрования. Ионная, хромофорная, ионно-хромофорная теория индикаторов. Интервал перехода окраски индикатора. Классификация и примеры типичных индикаторов.
Протолитические равновесия, расчеты рН.
Построение кривых титрования в методе нейтрализации. Титрование сильной кислоты сильным основанием, выбор индикатора.
Титрование слабой кислоты сильным основанием, выбор индикатора и способа титрования.
Титрование слабого основания сильной кислотой, выбор индикатора и способа титрования.
Титрование слабого основания слабой кислотой. Титрование растворов солей. Выбор индикатора и способа титрования.
Ошибки кислотно-основного титрования: водородная, гидроксильная, кислотная, щелочная.
Титрование смеси кислот; смеси оснований. Буферные растворы.
Титрование двух- и многоосновных кислот и оснований.
Классификация методов окислительно-восстановительного титрования. Требования, предъявляемые к реакциям.
Окислительно-восстановительные индикаторы, интервал изменения окраски индикатора.
Определение содержания раствора щелочи (NaOH) в контрольном объеме раствора.
Определение содержания аммиака (NH3) в солях аммония методом обратного титрования.
Определение растворов NaOH и Na2CO3 при совместном присутствии.
Определение содержания HCl и H3PO4 при совместном присутствии.
Вопросы к модулю 3 «Окислительно-восстановительное титрование
(редоксиметрия)»
Кривые окислительно-восстановительного титрования. Построение, анализ, выбор индикатора.
Перманганатометрическое титрование. Сущность метода. Условия проведения. Применение перманганатометрии; прямое, обратное и заместительное титрование.
Рабочий раствор в методе перманганатометрии: свойства, приготовление и стандартизация. Фиксирование точки эквивалентности.
Иодометрическое титрование: определение окислителей заместительным титрованием, определение восстановителей. Сущность метода.
Рабочие растворы метода иодометрии, свойства, приготовление и стандартизация. Хранение. Фиксирование точки эквивалентности.
Определение нормальности раствора KMnO4 по раствору оксалата натрия.
Определение содержания железа (II) в контрольном объеме раствора FeSO4.
Определение содержания Cr(VI) в бихромате калия методом перманганатометрии.
Определение нормальности раствора Na2S2O3 по раствору бихромата калия.
Определение содержания Cu(II) методом иодометрии.
Вопросы к модулю 4 «Комплексонометрическое титрование»
Комплексонометрическое титрование. Понятие о комплексонах. Рабочие растворы: приготовление и стандартизация. Факторы, влияющие на устойчивость комплексонатов металлов.
Кривые титрования в методе комплексонометрии. Влияние различных факторов на скачок на кривой титрования (устойчивость комплексонатов, концентрация ионов металла и комплексона, рН раствора).
Индикаторы в комплексонометрии (металлохромные индикаторы), принцип их действия, интервал изменения окраски индикаторов, примеры металлохромных индикаторов.
Область применения комплексонометрии. Прямое, обратное, заместительное титрование в комплексонометрии.
Определение жесткости воды.
Определение содержания ионов кальция и магния при совместном присутствии.
Определение содержания ионов никеля.
Вопросы к модулю 5 «Весовой анализ (гравиметрия)»
Основные понятия гравиметрического анализа. Классификация методов (осаждения, отгонки, выделения).
Метод осаждения. Основные этапы гравиметрического определения.
Осаждаемая и гравиметрическая (весовая) формы; требования, предъявляемые к этим формам. Факторы, влияющие на растворимость осадков.
Условия образования кристаллических и аморфных осадков. Полнота осаждения. Промывание осадков. Требования, предъявляемые к осадителю, промывной жидкости.
Расчеты в гравиметрическом анализе.
Определение содержания бария методом гравиметрии.