Ионная связь
При образовании соединений из элементов, сильно отличающихся по ЭО (типичных металлов и типичных неметаллов), общие электронные пары полностью смещаются к более ЭО атому. При этом образуются ионы, т.е. заряженные частицы (например, NaCl).
Химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением, называется ионной связью. Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи. В механизме образования ковалентной и ионной связей нет существенного различия. Они различаются лишь степенью поляризации (смещения) электронных пар.
В отличие от ковалентной ионная связь характеризуется ненаправленностью и ненасыщенностью. Вследствие этого соединения с ионной связью, представляют собой твердые тела с ионной кристаллической решеткой.
Металлическая связь
У металлов самая низкая энергия ионизации, поэтому в них валентные электроны легко отрываются от отдельных атомов и становятся общими для всего кристалла (обооществленными). Так образуются положительные ионы металла и электронный газ – совокупность подвижных электронов.
Связь, образованная в результате перекрывания вакантных орбиталей атомов металлов и делокализации электронов между этими атомами вследствие образования кристаллической решетки называется металлической.
Металлическая связь сходна с ковалентной, т.к. в основе образования этих связей лежат процессы обобществления валентных электронов. Металлическая связь направлена, т.к. электроны распределены по кристаллу почти равномерно. Данная связь характерна только для металлов в жидком и твердом агрегатном состоянии. В парообразном состоянии атомы металлов связаны между собой ковалентной связью.
Водородная связь
Связь между атомами водорода и атомами другого сильно ЭО элемента (F, O, N) называется водородной. Она бывает межмолекулярной и внутримолекулярной.
Межмолекулярная водородная связь возникает между молекулами, в состав одной из которых входит водород, а другой – сильно электроотрицательный элемент (фтор, кислород, азот). При сближении таких молекул происходит обобществление электронной пары электроотрицательного атома между ним и ионом водорода (молекулы фтороводорода иводы).
Внутримолекулярная водородная связь возникает между атомами находящимися в одной молекуле (чаще всего это молекулы органических соединений).