Взаимодействие между молекулами.
Сильное, или ядерное, взаимодействие обусловливает связь протонов и нейтронов в ядрах атомов и обеспечивает исключительную прочность этих образований, лежащую в основе стабильности вещества в земных условиях.
Электромагнитное взаимодействие характеризуется как взаимодействие, в основе которого лежит связь с электромагнитным полем. Оно характерно для всех элементарных частиц, за исключением нейтрино, антинейтрино и фотона. Электромагнитное взаимодействие, в частности, ответственно за существование атомов и молекул, обусловливая взаимодействие в них положительно заряженных ядер и отрицательно заряженных электронов.
Слабое взаимодействие — наиболее медленное из всех взаимодействий, протекающих в микромире. Оно ответственно за взаимодействие частиц, происходящих с участием нейтрино или антинейтрино (например, (
-распад,
-распад),
а также за без нейтринные процессы
распада, характеризующиеся довольно
большим временем жизни распадающейся
частицы (
).Гравитационное взаимодействие присуще всем без исключения частицам, однако из-за малости масс элементарных частиц оно пренебрежимо мало и, по-видимому, в процессах микромира несущественно.
Идеальный газ. Экспериментальные газовые законы.
В молекулярно-кинетической теории пользуются идеализированной моделью идеального газа, согласно которой считают, что:
1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда;
2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;
3) столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.
Закон Бойля — Мариотта: для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная:
При
,
.
График
зависимости между параметрами состояния
газа при постоянной температуре
называется изотермой. Изотермы в
координатах
,
представляют собой гиперболы,
расположенные на графике тем выше, чем
выше температура, при которой происходит
процесс.
Законы Гей-Люссака:
1)
объем данной массы газа при постоянном
давлении изменяется линейно с
температурой:
При
,
.
2)
давление данной массы газа при постоянном
объеме изменяется линейно с температурой:
При
,
.
В этих уравнениях — температура по шкале Цельсия,
и
— давление и объем при 0°С, коэффициент
.Закон Авогадро: 1 моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает одинаковый объем. При нормальных условиях этот объем равен
Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений
входящих в нее газов:
Уравнения Клапейрона-Менделеева. Основное уравнение мкт.
Уравнение Клапейрона-Менделеева:
Уравнение Клапейрона—Менделеева для массы газа:
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеальных газов:
