Зміст і послідовність виконання завдань

Дослід 1. Взаємодія спиртів з активними металами.

У пробірку налити 2 мл етилового спирту і вмістити шматочок металічного натрію. Отвір пробірки закрити іншою сухою пробіркою, перевернутою догори дном. Після припинення реакції зібраний в суху пробірку газ підпалюють. Що спостерігається? Скласти рівняння реакції, зробити висновок.Після взаємодії всього натрію на дні утворюється білий осад етил ату натрію.

Розчинити його у воді і до розчину додати декілька крапель фенолфталеїну. Що при цьому спостерігається? Зробити висновок і написати рівняння реакції.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Взаємодія гліцерину з купруму (׀׀) гідроксидом.

В пробірку налити 1 мл розчину купруму (׀׀) сульфату та додати 1 мл розчину натрій гідроксиду. Суміш струсити. Що спостерігається при цьому? До утвореного осаду додати декілька краплин гліцерину. Що спостерігається?Чому розчинився осад? Написати рівняння відповідної реакції в молекулярній та йонно-молекулярній формах. Зробити висновок.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 3. Реакція„срібного дзеркала”.

У чисту пробірку, вимиту за нагрівання 10%-им лугом і обполоснуту дистильованою водою, наливають 3-4 мл 1% розчину нітрату арґентуму і добавляють краплями 5%-ий розчин амоніаку в такій кількості, щоб осад утворився і знову розчинився.

Багато амоніаку добавляти не потрібно. До одержаного амоніачного розчину альдегіду(мурашиного або оцтового) і обережно нагрівають суміш на водяній бані при температурі 60-70°С. Через деякий час на стінках пробірки з’являється шар металічного срібла у вигляді дзеркала або чорний(сірий) осад металічного срібла.

Написати рівняння відповідної реакції в молекулярній та йонно-молекулярній формах. Зробити висновок.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Дослід 4. Розчинність карбонових кислот та pH їхніх розчинів.

В окремі пробірки налити по 0,5 мл мурашиної, оцтової, стеаринової кислот. Прилити в кожну пробірку по 3-4 мл води, збовтати. Якщо кислота не розчиняється, пробірку підігріти. Чому різні карбонові кислоти мають різну розчинність у воді?

Зробити висновок про розчинність карбонових кислот у воді, пояснюючи причину цього явища.

На універсальний індикаторний папірець нанести по одній краплі розчинів кислот, визначити pH кожного розчину і порівняти силу кислот. Чому змінилось забарвлення універсального індикаторного папірця? Зробити висновок, написати рівняння дисоціації кислот.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 5. Відновлення амоніачного розчину оксиду аргентуму мурашиною кислотою.

До 2-3 мл свіжоприготовленого амоніачного розчину оксиду арґентуму добавити 1 мл мурашиної кислоти. Злегка підігріти на водяній бані до випадіння чорного осаду.

Складіть рівняння хімічної реакції. У висновку пояснити причину з’явлення осаду.

Провести аналогічний дослід з оцтовою кислотою. Пояснити у висновку отримані результати.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Зробити загальний висновок до роботи:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________