3.1. Основные свойства радикалов кислорода...

1. обладают высокой реакционной способностью

2. стационарная концентрация в клетке мала

3. на внешней орбитали имеют неспаренный электрон

4. образуются фагоцитирующими клетками

3.2. Продуцируют природные радикалы кислорода… .

1. нейтрофилы крови

2. макрофаги соединительной ткани

3. моноциты крови

4. бактериальные клетки

Задание 4. Определите правильность утверждений и наличие причинной связи между ними.

4.1. Активированные фагоциты и другие клетки способны «светиться», потому что хемилюминесценция тканей происходит вследствие перехода синглетного кислорода в молекулярный с испусканием кванта света.

4.2. Перекись водорода в физиологических концентрациях снижает вирулентность кишечной палочки, потому что в этих условиях снижается количество поверхностных полимеров и уменьшается заряд клеточной поверхности .

Примеры ситуационных задач

Задача 1.

Больному ишемической болезнью сердца рекомендовали наряду с традиционным лечением применение пищевой добавки «Эйконол» (коммерческое название витамина F).Объясните целесообразность и результаты применения данного препарата.

Задача 2.

Небольшие раны при перевязках, хирургические инструменты часто обрабатывают перекисью водорода.Объясние данные действия с позиции биохимика.

Самостоятельная работа студентов

Выпишите принцип метода и порядок проведения работ, выполняемых на занятии, оставляя место для записи наблюдений и выводов.

Работа 1.Обнаружение перекисей в растительном масле.

При длительном хранении растительного масла происходит перекисное окисление радикалов непредельных жирных кислот. Органические пероксиды и гидропероксиды являются сильными окислителями и окисляют соли закиси железа до солей окиси железа, которые образуют с роданистыми солями ярко окрашенное родановое железо, хорошо растворимое в воде.

Ход работы

В пробирку прилить 1 мл свежеприготовленного 2% раствора «соли Мора» - FeSO₄(NH₄)₂SO₄ ∙ 6Н₂О-двойной железисто-аммонийной сернокислой соли, добавить несколько капель 1% раствора роданистой соли (NH₄CNS или КСNS). Добавить 1 мл исследуемого жира и сильно встряхнуть. Через несколько минут отметить появление окраски в нижнем водном слое.

Работа 2. Определение активности каталазы крови по методу А.Н.Баха и С.Р. Зубковой.

Метод основан на титровании избытка пероксида водорода, нерасщепленного каталазой, перманганатом калия в кислой среде.

5Н₂О₂ + 2КMnO₄ + 3Н₂SO₄ → 8Н₂О +5О₂ +К₂SO₄ +2MnSO₄

Активность фермента выражается каталазным числом, которое представляет количество пероксида водорода в миллиграммах, расщепленное 1мл³ крови за 30 минут.

Ход работы

С помощью микропипетки берут кровь из пальца человека или хвоста (уха) экспериментального животного и готовят гемолизат крови, разводя ее в 1000 раз в мерной колбе (0,1 мл в100 мл дистиллированной воды).

В 2 колбочки или широкие пробирки отмеривают по 7 мл дистиллированной воды и по 2 мл 1% раствора пероксида водорода. В опытную колбочку (пробирку) приливают 1 мл разведенной в 1000 раз крови. Обе (опыт и контроль) колбочки или пробирки оставляют на 30 минут при комнатной температуре. По истечении указанного времени в обе пробирки добавляют по 3 мл 10% раствора серной кислоты, которая прекращает действие каталазы. Содержимое опытной и контрольной проб оттитровывают 0,1 н раствором перманганата калия до слабо-розового цвета.

Расчет. Допустим, что на титрование опытной пробы пошло 4,5 мл 0,1 н раствора КМnO₄ ,а контрольной – 12,6 мл 0,1 н раствора КмnO₄, 1 мл 0,1 н КмnO₄ соответствует 1 мл 0,1 н Н₂О₂, а 1 мл 0,1 мл Н₂О₂ соответствует 1,7 мг Н₂О₂. Следовательно, в данном случае каталазное число соответствует

(12,6 – 4,5)∙х 1,7=13,77

Каталазное число крови у людей колеблется п пределах от 11 до 20.

Эталоны ответов к тестовым заданиям

1.1. – 4

1.2. – 4

2.1. – 1В,Г; 2А

2.2. – 1В,Д,Г; 2Б,А,Г

3.1. – все

3.2. – все

4.1. – А(+ + +)

4.2. – А(+ + +)